题目内容
15.下以的各组物质混合后搅拌,静置后能形成溶液的有②④⑤(填序号,下同).能发生乳化现象的有⑥,能形成悬浊液的有③⑦,能形成乳浊液的有①.①色拉油和水;②白糖和水;③面粉和水;④碘和酒精;⑤汽油和植物油;⑥植物油、水和洗洁精;⑦粉笔灰和水.
分析 根据不溶性的固体小颗粒悬浮到液体中形成的混合物是悬浊液;不溶性的液体小滴悬浮到液体中形成的混合物是乳浊液;一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一稳定的混合物是溶液进行分析.
解答 解:白糖和水,碘和酒精,汽油和植物油均能形成溶液,植物油、水和洗洁精能发生乳化现象,粉笔灰和水、面粉和水能形成悬浊液,色拉油和水能形成乳浊液.
故选:②④⑤,⑥,③⑦,①.
点评 本题难度不大,掌握溶液、悬浊液以及乳浊液的本质特征的知识是解答本题的关键.溶液是均一稳定的混合物,悬浊液、乳浊液不均一、不稳定.掌握它们之间的区别和联系.
练习册系列答案
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6.
某陨石中含有如图所示的四种元素,该陨石中可能含有的物质是( )
| A. | CaCl2 | B. | SiO2 | C. | CaCO3 | D. | Fe2O3 |
3.下列实验操作中,正确的是( )
| A. | 用酒精灯的内焰给试管加热 | |
| B. | 向燃着的酒精灯内添加酒精 | |
| C. | 用量筒代替试管作反应容器 | |
| D. | 称量药品时,砝码放在托盘天平的右盘 |
7.废铁屑的主要成份是铁,同时还有少量铁锈(Fe2O3),动物饲料硫酸亚铁的生产工艺之一如图所示:

(1)在反应器中发生反应的化学方程式除Fe2(SO4)3+Fe═3FeSO4外,写出发生的其他一个化学反应方程式:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O;
(2)在实验室中操作A是过滤;
(3)滤液M经过操作B可得硫酸亚铁晶体(FeSO4•7H2O).已知硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成如下表:
根据溶解度表,要得到纯净的硫酸亚铁晶体(FeSO4•7H2O),冷却结晶温度应该低于
64℃;待结晶完毕后,滤出晶体,用少量冰水洗涤2~3次.用冰水洗涤的目的是:
Ⅰ除去晶体表面附着的杂质;Ⅱ减少晶体溶解,提高产率.
(4)在化学反应中,将有元素化合价变化的反应定义为氧化还原反应.在氧化还原反应中,若有元素的化合价升高,必有元素的化合价降低,且元素化合价升降总数相等.将无水硫酸亚铁(FeSO4)隔绝空气加强热,生成产物有三氧化二铁和其它氧化物,试写出该氧化还原反应的化学方程式2FeSO4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3.
(1)在反应器中发生反应的化学方程式除Fe2(SO4)3+Fe═3FeSO4外,写出发生的其他一个化学反应方程式:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O;
(2)在实验室中操作A是过滤;
(3)滤液M经过操作B可得硫酸亚铁晶体(FeSO4•7H2O).已知硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成如下表:
| 温度/℃ | 0 | 10 | 30 | 40 | 50 | 60 | 64 | 70 | 80 | 90 | ||
| 溶解度/g | 15.6 | 20.5 | 33.0 | 40.4 | 48.8 | 55.0 | 55.3 | 50.6 | 43.7 | 37.2 | ||
| 析出晶体 | FeSO4•7H2O | FeSO4•4H2O | FeSO4•H2O | |||||||||
64℃;待结晶完毕后,滤出晶体,用少量冰水洗涤2~3次.用冰水洗涤的目的是:
Ⅰ除去晶体表面附着的杂质;Ⅱ减少晶体溶解,提高产率.
(4)在化学反应中,将有元素化合价变化的反应定义为氧化还原反应.在氧化还原反应中,若有元素的化合价升高,必有元素的化合价降低,且元素化合价升降总数相等.将无水硫酸亚铁(FeSO4)隔绝空气加强热,生成产物有三氧化二铁和其它氧化物,试写出该氧化还原反应的化学方程式2FeSO4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3.
12.下列生活中的现象,可以用分子的知识加以解释,其中不正确的是( )
| A. | 生活中我们能看到水,但看不到单一的水分子,说明分子很小 | |
| B. | 空气能被压入足球中,说明分子间有间隔 | |
| C. | 热胀冷缩,说明分子的体积发生了改变 | |
| D. | 将品红加入到一杯水中,整杯水慢慢变红,说明分子在不断地运动 |