题目内容

7．碳酸氢铵加热分解时，白色粉末逐渐减少，试管内壁有小水珠，生成两种气体，一种使澄清石灰水变浑浊，一种有刺激性气味，证明生成了水、二氧化碳、氨气，其中属于反应条件的是加热；能证明产生二氧化碳的现象是澄清石灰水变浑浊；写出碳酸氢铵分解的文字表达式：碳酸氢铵$\stackrel{加热}{→}$水+二氧化碳+氨气．

分析 根据所学化学知识和生活常识，根据文字表达式的书写事项，二氧化碳的验证分析．

解答 解：根据所学有关碳酸氢铵的化学知识和生活常识，我们知道了碳酸氢铵是一种白色粉末状固体，而且实验说明，加热时放出氨气、水和二氧化碳，氨气是一种具有刺激性气味的气体，水受热时呈现白雾，二氧化碳是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，反应的条件是加热，碳酸氢铵分解的文字表达式为：碳酸氢铵$\stackrel{加热}{→}$水+二氧化碳+氨气．
故答案为：加热；澄清石灰水变浑浊；碳酸氢铵$\stackrel{加热}{→}$水+二氧化碳+氨气．

点评 这道题考查的是与生产生活相联系的知识，化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以这样的化学知识也是中考的热点之一．

练习册系列答案
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10．取铜-锌合金的粉末40g放入烧杯中，加入100g稀硫酸中，完全反应后，称量烧杯中剩余物质的质量为139.6g，求该合金中铜的质量分数．

等差量的铁粉与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在相同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到图1。

组别

盐酸的溶质质量分数

温度（℃）

1

7

30

2

10

50

3

7

20

4

10

30

（1）请写出铁粉稀盐酸反应的化学方程式__________________________。

（2）由实验_________（填组别）可知，温度对于金属与酸反应速率的影响是_____。

（3）图1中表示第3组实验的曲线是____________。

[进一步探究]图甲、图乙为利用数字化仪器测得的室温下足量的三种金属片分别与200ml100℅的稀盐酸反应产生氢气的量。（产生氢气的量由气体压强表示，在等温条件下，产生氢气体积与装置内压强成正比）。

①实验中你认为，还要控制的变量是_________________________。

②由图乙，你得出的反应物的量与生成的气体体积的关系是____________。

[拓展提高]下图为测得的室温下足量的镁片与20ml110℅的稀盐酸反应产生氢气的量与时间关系曲线，发现实验测得的实际值比通过计算得到的理论值偏大，请分析可能的原因（至少答两点）。

①_______________________________。

②________________________________________。

结合下列实验常用装置，回答有关问题．

(1)写出图中标有字母的仪器的名称： a_______ ，b________。

(2)实验室用高锰酸钾制取氧气应选择的发生装置是_____（填序号），有如下操作步骤：①加热②检查装置的气密性③装药品④用排水法收集气体⑤从水槽中取出导气管⑥熄灭酒精灯⑦连接仪器，正确的操作顺序是______(填序号)，选用F装置来收集氧气的理由是____________。制得氧气用来做下图所示的实验，发现G中铁丝剧烈燃烧，H中铁丝不燃烧，则G中反应方程式为_______；对比装置G和H，可以得出可燃物燃烧的条件是____________________。

⑶实验室制二氧化碳的反应方程式_____________________，若要获得干燥的二氧化碳，可将B装置和D装置用__________（填实验用品）连接，并在D装置中盛放______（填名称）试剂，如用E装置收集该气体，则气体从______端进入(填“①”或“②”)。

(4)实验室常用装置C代替装置B制取气体，该装置的优点是能控制反应的开始和停止，下列反应适用于该装置的是_________ (填序号)。

A.块状大理石和稀盐酸 B.碳酸钠粉末和稀硫酸

C.锌粒与稀硫酸 D.过氧化氢溶液与二氧化锰粉末

(5)某同学利用图中的A、F来组装一套实验室制取甲烷的装置，据此推测实验室制取甲烷的反应原理应为下列方法中的___________(填序号)。

A.加热无水乙酸钠和碱石灰的固体混合物 B.常温下碳化铝和水反应

C.CO和H2在催化剂的作用下反应　 D.将某些有机物在隔绝空气的条件下发酵
2．某含有镁粉的固体样品A中，可能混进了MgO、CuSO4、Na2CO3三种物质中的一种或多种．为确定样品成分，按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全进行）．

试根据实验过程和发生的现象判断：
（1）产生的气体B是（写化学式）H2，由实验②可以判断固体中一定没有Na2CO3（写化学式）．
（2）固体D的颜色是紫红色．
（3）写出产生沉淀E的化学方程式MgSO4+2NaOH=Na2SO4+Mg（OH）2↓．
（4）滤液F中一定含有的阴离子是S${{O}_{4}}^{2-}$．
（5）仅根据上述现象，还不能确定混入镁粉的物质是（写化学式）MgO，做出此判断的原因是镁、氧化镁都会与硫酸反应生成硫酸镁．
12．下列生活中的现象，可以用分子的知识加以解释，其中不正确的是（　　）
A．生活中我们能看到水，但看不到单一的水分子，说明分子很小
B．空气能被压入足球中，说明分子间有间隔
C．热胀冷缩，说明分子的体积发生了改变
D．将品红加入到一杯水中，整杯水慢慢变红，说明分子在不断地运动
19．4月6号，福建省漳州市古雷PX项目发生爆炸事故，来自福建各地和广东的消防车迅速扑灭火灾，经过36小时的扑救，4月7日晚，漏油着火的古雷PX项目火势在下午扑灭后又告复燃．原因之一是当时天气风比较大，覆盖的泡沫可能会被风吹开导致起火复燃．同学在在百度百科上锁定“PX”为“低毒化合物”的准确描述，PX是“对二甲苯”，其组成和结构如右图所示，相关性质如下：
①无色透明液体，有芳香气味   ②熔点13.2℃、沸点138.5℃③密度0.86g/cm3    ④可燃    ⑤有挥发性，但比汽油低 ⑥遇火可爆炸，但爆炸性比汽油低 ⑦低毒，毒性与汽油相当
（1）上述中属于PX物理性质的是（填性质代号）①②③⑤；
（2）试写出PX的化学式C8H10．
（3）根据PX的性质，从防止环境污染和安全的角度，应如何保存和储运PX．密封保存、严禁烟火．
15．
（1）实验室制取二氧化碳选择的药品是大理石或石灰石和稀盐酸．发生反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．发生装置A，收集装置D．
（2）检验二氧化碳气体的方法是把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳，验满的方法是将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了．
（3）实验室制取氧气的反应方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，发生装置A，收集装置D或F，若要收集干燥的氧气，仪器的连接顺序AED．检验氧气的方法将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，证明是氧气．
（4）检验A装置气密性的方法是加水形成液封，先把导管的一端放入水中，然后两手紧握锥形瓶的外壁，观察导管口是否有气泡冒出．
（5）用F装置收集氧气，发现收集的气体不能使带火星的木条复燃，可能的原因是导管口一有气泡冒出就收集或集气瓶中的水不满．
（6）将G装置中装满空气，若气体密度大于空气密度，应从a端进；若气体密度小于空气密度，应从b端进．将G装置中装满水，即用排水法收集，气体应从b端进．
14．小明发现二氧化锰催化过氧化氢分解的实验中，反应速度逐渐变慢，查阅资料得知：其原因是过氧化氢的溶质质量分数减小以及二氧化锰的催化能力降低，为了探究二氧化锰催化能力降低的影响因素，进行如下实验．
【材料准备】取三份质量均为2克的二氧化锰分别催化40毫升溶质质量分数为10%、20%、30%的过氧化氢溶液分解，实验后回收二氧化锰，并分别标为A、B、C；另取多次催化分解10%过氧化氢溶液实验后回收的二氧化锰，标为D．
【实验步骤】
①连接实验装置并检查气密性．
②取未使用过的二氧化锰0.5克，加入锥形瓶中，再加入10毫升溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液，记录收集120毫升气体所需的时间．
③再分别取A、B、C、D组二氧化锰各0.5克，重复上述实验．
④多次实验取平均值，记录数据如下：
组别未使用过的二氧化锰ABCD
收集气体时间/秒17.923.227.732.337.8
（1）实验时，长颈漏斗下端管口应在液面以下，其目的是防止产生的气体从长颈漏斗中逸出；
（2）实验中，通过比较收集相同体积气体所需的时间外，还可以通过比较相同时间内产生气体的体积相同时间内产生气体的体积来反映二氧化锰的催化能力．
（3）由表中数据可知，引起回收的二氧化锰催化能力下降的因素是过氧化氢溶液的溶质质量分数、二氧化锰使用的次数．

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