题目内容

4．在学习盐的性质时，某组同学将碳酸钠溶液和一瓶标签破损的溶液M（如图）进行反应，有白色沉淀产生，过滤后得到澄清滤液，同学们对该实验进行了一系列的探究．
探究一　　M溶液中的溶质是什么？
（1）【提出猜想】该组同学认为M物质的溶质有两种可能：
①是氢氧化钙　②是CaCl2．
【收集资料】CaCl2水溶液呈中性．
（2）【设计实验】同学们设计了如下方案并进行实验：
实验操作实验现象实验结论
取少量M溶液于试管中，向其中滴加 酚酞溶液变红猜想①正确
探究二　　过滤后澄清滤液中会有哪些溶质？
【提出猜想】猜想一：NaOH　和Na2CO3；　　　猜想二：NaOH和Ca（OH）2；猜想三：NaOH．
（3）【实验验证】同学们针对“猜想一”进行了如下实验：
实验步骤实验现象实验结论
取样于试管中，滴入两滴稀盐酸没有气体产生“猜想一”不成立
它们是实验结论是否正确？理由是？不正确，滴入的盐酸太少
（4）【继续探究】设计实验方案确定滤液中溶质的组成．
实验操作实验现象实验结论


分别取少量滤液于A、B两支试管中，A中加入CaCl2溶液，
B中加入Na2CO3溶液
若A中产生白色沉淀，B中没有沉淀
“猜想一”成立

若A中没有沉淀，B中产生沉淀
“猜想二”成立

若AB中都没有沉淀
“猜想三”成立

分析 根据碳酸钠的性质和部分标签的内容进行猜想；根据氢氧化钙或氯化钙溶液的酸碱性分析设计实验，根据反应写出反应的方程式；根据碳酸钠与氢氧化钙的反应及反应物的量分析猜想；根据氢氧化钠、碳酸钠能与盐酸反应分析实验的结论；根据碳酸钠与氯化钙的反应、氢氧化钙与碳酸钠的反应完成实验．

解答 解：探究一 （1）由标签可知，溶液为钙的化合物溶液，能与碳酸钠的反应可能是氢氧化钙或氯化钙，故填：氢氧化钙；
（2）由于氢氧化钙溶液显碱性，氯化钙溶液呈中性，所以加入酚酞试液溶液会变红，故填：溶液变红；
探究二【提出猜想】由于碳酸钠与氢氧化钙反应反应生成了碳酸钙沉淀和氢氧化钠，由于反应的量不同，所以，过滤后澄清滤液中会有的溶质可能是NaOH和Na2CO3或NaOH和Ca（OH）2 或NaOH；故填：NaOH和Ca（OH）2；
（3）由于溶液中氢氧化钠能与加入的少量盐酸反应，即使溶液中有碳酸钠也可能不产生气体．所以，他们的实验结论不正确，故填：不正确，滴入的盐酸太少；
（4）由于碳酸钠与氯化钙的反应生成沉淀、氢氧化钙与碳酸钠的反应生沉淀，所以，设计实验如下：

 实验操作 实验现象 实验结论
 分别取少量滤液于A、B两支试管中，A中加入CaCl2溶液，B中加入Na2CO3溶液 若A中产生白色沉淀，B中没有沉淀“猜想一”成立
若A中没有沉淀，B中产生沉淀“猜想二”成立
若AB中都没有沉淀“猜想三”成立
故填：
实验操作 实验现象 实验结论
 分别取少量滤液于A、B两支试管中，A中加入CaCl2溶液，B中加入Na2CO3溶液 若A中产生白色沉淀，B中没有沉淀“猜想一”成立
若A中没有沉淀，B中产生沉淀“猜想二”成立
若AB中都没有沉淀“猜想三”成立
．

点评 本考点探究了物质的组成成分，解答本题关键是在分析过滤后溶液中溶质成分时不仅要看生成物中溶质，还要看反应物是否有剩余，检验钙离子可以用碳酸根离子来考虑，检验碳酸根离子，可以用钙离子检验．本考点主要出现在实验题中．

练习册系列答案
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14．图Ⅰ所示为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．常温下，盛水烧杯内的两试管中分别盛有甲、乙的饱和溶液，并都有少量固体存在，如图Ⅱ所示．

（1）请你写出图Ⅰ中R点的一条含义t2℃时，甲、乙物质的溶解度相等．
（2）将t1℃时甲、乙的饱和溶液升温到t2℃，所得两种溶液的溶质质量分数的关系是甲小于乙 （填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）若饱和乙溶液的溶质质量分数为20%，此时乙所处的温度是t1．（填“t1”或“t2”）
（4）在图Ⅱ实验中，观察到试管中甲固体减少，乙固体增多．请你对此现象作出解释：氧化钙与水反应放出热量，甲物质的溶解度随温度的升高而增大，乙物质的溶解度随温度的升高减小．
（5）小娜同学用某固体物质进行了如下图所示的实验，据此判断下列说法错误的是C．

A．该固体物质的溶解度随温度的升高而增大
B．溶液b一定是不饱和溶液
C．溶液d中的溶质质量可能大于溶液e中的溶质质量
D．溶液d和溶液e的溶质质量分数可能相同．
15．如图表示几种常见物质之间的转化关系，实现或虚线相连的两种物质之间能够发生反应，箭头表示一种物质能向另一种物质转化．已知A、C为黑色粉末，B为单质，A与D的反应早在西汉时期书籍中就有记载：“曾青得铁则化为铜”，F与G的反应时大自然应用太阳能最成功的范例，A、B、G三种物质可发生反应，生成物的主要成分是红棕色的E．请完成下列内容：
（1）B的化学式为O2；G的化学式为H2O；F的用途灭火（写一点）．
（2）“曾青得铁则化为铜”表示的化学方程式Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；H与C反应的化学方程式CuO+H2SO4═CuSO4+H2O．
（3）上述物质中没有出现的物质类别是碱（选填：单质、氧化物、酸、碱、盐）．
12．如图中A-F是初中化学常见的物质，“→”表示物质间存在相应的转化关系，“-”表示物质间反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去，已知组成化合物A和C的元素种类相同，且常温下都为液体，B物质能供给呼吸，D是一种常见的食品干燥剂，E常用于改良酸性土壤，请根据所学知识填空：
（1）E的化学式为Ca（OH）2．
（2）B反应生成C的化学方程式是2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O，E反应生成F，且不属于基本反应类型的化学方程式是CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
（3）六种物质的转化过程中，一定不可能涉及到的基本反应类型是置换反应．
19．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，据图回答：
（1）50℃时，乙物质的溶解度是40g．
（2）30℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为乙＞甲＞丙．
（3）要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和，可采取的一种措施是升高温度或加入丙物质或恒温蒸发溶剂．
（4）50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃时，所得溶液中溶质质量分数最小的是丙．
9．如图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置．

请回答下列问题：
（1）标有序号 m的仪器的名称为铁架台．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置A（填字母序号），反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．欲使用装置E用排空气法收集一瓶氧气，则气体应从a（填“a”或“b”）端通入．
（3）实验室用碳酸钙和稀盐酸制取二氧化碳，若选用C做发生装置，你认为选用C的优点是可以准确的控制药品的添加量，便于控制反应速率，节约药品．
（4）已知实验室制取一瓶一氧化氮气体时选用F作为收集装置，而不能选用D装置来收集，由此可以推断一氧化氮气体可能具有的性质是②④．（填字母序号）
①能溶于水   ②难溶于水    ③密度比空气大    ④能和空气中某种气体发生反应．
16．如图是A、B两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）
A．T2℃时，A溶液与B溶液的溶质质量分数一定相等
B．任意温度下，固体A的溶解度一定大于B的溶解度
C．将B的饱和溶液降低温度，溶质质量分数一定减小
D．若A中混有少量B，可用蒸发溶剂的方法进行提纯
13．富硒大米中的“硒”是指（　　）
A．原子B．分子C．元素D．单质
6．A-H是初中化学常见的物质，其相互转化关系如图所示，其中A是人体胃液中帮助消化的物质，B用于改良酸性土壤．请回答：
（1）D的化学式为CaCl2．
（2）A转化为E的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，B转化为H的化学方程式为Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．
（3）分别写出物质F和H的一种用途供给呼吸；重要的建筑材料．

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