题目内容
4．在下列四项操作中，正确的是（ ）| A． |  | B． |  蒸发溶剂 | C． |  取用药品 | D． |  |
分析 A、根据托盘天平一般能精确到0.1克；
B、根据蒸发液体的注意事项分析；
C、根据化学实验中的“三不”原则分析；
D、根据量筒的使用注意事项分析．
解答 解：A、用托盘天平称量10.05氯化钠，实验记录错误，因为不可能精确到0.01克，故A错误；
B、蒸发溶剂时为防止液体局部受热，液体飞溅，要用玻璃棒搅拌，故B正确；
C、很多药品是有毒或有腐蚀性的，不能直接用手抓，图中操作错误，故C错误；
D、选取量筒时应尽量选取一次量取全部液体的最小规格的量筒，量取9.5mL液体时，应选取10mL的量筒，不应选100mL的量筒，故D错误．
故选B
点评 正确的化学实验操作，可以避免一些不必要事故的发生，同时化学实验基本操作是常考题，同学们一定要掌握．
练习册系列答案
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1．下列对某一主题知识的归纳，均正确的一组是（ ）
| A．生活常识 | B．物质鉴别 |
| ①用洗洁精去油污--乳化作用 ②人体缺钙元素一一导致甲状腺肿大 | ①食盐与纯碱一一品尝味道 ②硬水与软水一一观察颜色区别 |
| C．安全常识 | D．“一定”与“不一定” |
| ①点燃氢气之前一定要先验纯 ②进入陌生溶洞前--先做灯火试验 | ①有盐和水生成的反应一定是中和反应 ②含氧元素的物质一定是氧化物 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
15．在研究酸和碱的化学性质时，某小组想证明稀硫酸和氢氧化钠溶液混合后，虽然无明显现象，但确实发生了化学反应．试与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价，并得出有关结论．
（1）探究稀硫酸和氢氧化钠溶液的反应：
当滴入几滴酚酞试液后，溶液由无色变为红色．根据上述实验中颜色变化，可确定稀硫酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；
（2）探究上述稀硫酸和氢氧化钠溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量：
根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀硫酸是否过量．同学们又分别选取氯化钡溶液、紫色石蕊试液设计实验方案，请你判断并分析：
上述设计的实验方案中，正确的是方案二（填“方案一”或“方案二”）；
另外一个实验方案错误的原因是NaOH和H2SO4反应后生成的硫酸钠也能和BaCl2反应产生白色沉淀BaSO4；
若请你再设计一个确定稀硫酸是否过量的实验方案，你选用的药品是锌粒（或碳酸钠等），实验现象及结论是若有气体放出，证明稀硫酸过量，反之稀硫酸不过量．
（1）探究稀硫酸和氢氧化钠溶液的反应：
当滴入几滴酚酞试液后，溶液由无色变为红色．根据上述实验中颜色变化，可确定稀硫酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；
（2）探究上述稀硫酸和氢氧化钠溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量：
根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀硫酸是否过量．同学们又分别选取氯化钡溶液、紫色石蕊试液设计实验方案，请你判断并分析：
| 实验方案 | 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 方案一 | 取样，滴入适量的氯化钡溶液 | 出现白色沉淀 | 稀硫酸过量 |
| 方案二 | 取样，滴入几滴紫色石蕊试液 | 溶液变红 | 稀硫酸过量 |
另外一个实验方案错误的原因是NaOH和H2SO4反应后生成的硫酸钠也能和BaCl2反应产生白色沉淀BaSO4；
若请你再设计一个确定稀硫酸是否过量的实验方案，你选用的药品是锌粒（或碳酸钠等），实验现象及结论是若有气体放出，证明稀硫酸过量，反之稀硫酸不过量．
12．区别下列各组物质，选用的方法或试剂正确的是（ ）
| 选项 | 物 质 | 方法或试剂 |
| A | 空气、氧气和氮气 | 燃着的木条 |
| B | 氯化钠溶液和稀盐酸 | 酚酞溶液 |
| C | 稀盐酸和稀硫酸 | 氧化铁 |
| D | 澄清石灰水和氢氧化钠溶液 | 稀盐酸 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
请结合如图，用你所学的化学知识回答下列问题：
13．某同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖．对于该溶液是否变质，同学们提出了如下假设：
假设一：该溶液没有变质 假设二：该溶液全部变质 假设三：该溶液部分变质
该溶液变质的原因：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（用化学方程式表示）
【查阅资料】氯化钙、氯化钠等盐溶液显中性，碳酸钠等盐溶液显碱性．
【实验验证】甲、乙两学习小组的同学找来了稀盐酸、氯化钙溶液、澄清石灰水、酚酞溶液及所需的仪器，进行实验验证．
（1）甲小组的同学所进行的实验步骤、现象及结论如下：
（2）乙小组的同学另取该氢氧化钠溶液样品少量于试管中，逐滴滴入足量的稀盐酸；若假设一成立，则无气泡产生．若假设二成立，则立即产生气泡．若假设三成立，则现象为开始时没有气泡产生，一段时间后有气泡产生
【实验结论】两组同学通过实验，都得出了假设三成立的结论．
【交流反思】甲组同学在实验步骤 ①中所加氯化钙溶液过量的目的是除去碳酸钠．实验步骤①中否（填：能或否）用澄清石灰水代替氯化钙溶液．
【拓展探究】
某同学决定将该部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质除去，使它变成纯净的氢氧化钠溶液，设计的反应原理为Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH（用化学方程式表示），然后经过过滤实验操作得到了纯净的氢氧化钠溶液．有同学提醒不要再忘记盖瓶盖了，但发现瓶盖有玻璃塞（主要成分二氧化硅）和橡胶塞两种，你认为应当盖橡胶塞．
假设一：该溶液没有变质 假设二：该溶液全部变质 假设三：该溶液部分变质
该溶液变质的原因：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（用化学方程式表示）
【查阅资料】氯化钙、氯化钠等盐溶液显中性，碳酸钠等盐溶液显碱性．
【实验验证】甲、乙两学习小组的同学找来了稀盐酸、氯化钙溶液、澄清石灰水、酚酞溶液及所需的仪器，进行实验验证．
（1）甲小组的同学所进行的实验步骤、现象及结论如下：
| 实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
| ①取该氢氧化钠溶液样品少量于试管中，滴入过量的氯化钙溶液． | 产生白色沉淀 | 假设一不正确 |
| ②在 ①的溶液中再滴入酚酞溶液． | 溶液变红 | 假设二不正确 假设三正确 |
【实验结论】两组同学通过实验，都得出了假设三成立的结论．
【交流反思】甲组同学在实验步骤 ①中所加氯化钙溶液过量的目的是除去碳酸钠．实验步骤①中否（填：能或否）用澄清石灰水代替氯化钙溶液．
【拓展探究】
某同学决定将该部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质除去，使它变成纯净的氢氧化钠溶液，设计的反应原理为Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH（用化学方程式表示），然后经过过滤实验操作得到了纯净的氢氧化钠溶液．有同学提醒不要再忘记盖瓶盖了，但发现瓶盖有玻璃塞（主要成分二氧化硅）和橡胶塞两种，你认为应当盖橡胶塞．
