Question

6．向盛有氢氧化钠溶液的试管中加入一定量白色的硫酸铜固体粉末，恰好完全反应，过滤，得到溶质质量分数为7.1%的无色溶液20g．请计算：
（1）所得溶液中溶质的质量是1.42g；
（2）实验前试管中氢氧化钠溶液的质量．

Answer 1

分析 氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠；由题意，恰好完全反应，过滤，得到溶质质量分数为14.2%的无色溶液10g，得到的无色溶液为硫酸钠溶液，可计算出生成硫酸钠的质量，进而由反应的化学方程式可计算出加入的硫酸铜固体的质量、生成氢氧化铜沉淀的质量，进而可计算出实验前试管中氢氧化钠溶液的质量．

解答 解：（1）所得溶液中溶质的质量是10g×14.2%=1.42g．
（2）设参加反应的硫酸铜的质量为x，生成氢氧化铜的质量为y，
2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄
      160                   98             142
       x                       y           1.42g
$\frac{160}{x}=\frac{98}{y}=\frac{142}{1.42g}$
x=1.6g
y=0.98g
实验前试管中氢氧化钠溶液的质量为0.98g+20g-1.6g=19.38g．
答：（1）1.42g；（2）实验前试管中氢氧化钠溶液的质量为19.38g．

点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，利用质量守恒定律计算参加反应的氢氧化钠溶液的质量是正确解答本题的关键．