题目内容

4．大理石、石灰石中主要成分是CaCO3，碳酸钙在工业生产、生活以及化学实验室中均有大量的应用．
实验室利用大理石并采用图1装置来制取CO2：
  
①若采用图甲发生装置，则块状大理石应放在B（填写A、B、C编号），若用图丙装置进行反应，使用过程中不足之处是关闭活塞后，盐酸可能会从长颈漏斗逸出．
②某种大理石含CaCO3的质量分数为0.8，用该大理石100克与足量盐酸反应制取二氧化碳．（杂质不与盐酸反应，写出计算过程）求：
（1）该大理石中含CaCO3多少克？
（2）反应中最多可得到的二氧化碳为多少摩尔？
实验室利用石灰石（含有加热不分解的杂质）进行如下实验：
③实验室利用图2装置模拟工业上石灰石的分解，为了充分反应，实验选用粉末（填“块”或“粉末”）状的石灰石．分解得到的氧化钙的用途之一是做干燥剂
④实验过程中，为验证石灰石分解，可将导管伸入氢氧化钙溶液中，发生的化学方程式是Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O↓．
⑤实验完毕，待固体冷却后，为验证石灰石是否完全分解，切实可行的操作是A（选填编号）
A．加入稀盐酸，观察是否有气泡生成
B．加入大量水，观察是否放热
C．称量固体，固体质量减少
D．加大量水，观察是否有不溶物存在．

分析 ①根据启普发生器可以控制反应的发生和停止，确定块状大理石放置的位置，以及丙装置中所放的盐酸太多进行分析；
②根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，依据题中的数据进行计算；
③根据粉末状的石灰石可以增大反应物的接触面积，氧化钙具有吸水性进行分析；
④根据实验室用氢氧化钙检验二氧化碳，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水进行分析；
⑤根据碳酸钙和氧气反应会生成二氧化碳进行分析．

解答 解：①启普发生器可以控制反应的发生和停止，确定块状大理石放置的位置是B，丙装置中所放的盐酸太多，所以用图丙装置进行反应，使用过程中不足之处是：关闭活塞后，盐酸可能会从长颈漏斗逸出；
②（1）碳酸钙的质量为：100g×0.8=80g；
（2）碳酸钙的物质的量为：$\frac{80g}{100g/mol}$=0.8mol
反应中最多可得到的二氧化碳为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
   1                                      1
 0.8mol                                x
     $\frac{1}{0.8mol}$=$\frac{1}{x}$
    x=0.8mol；
③粉末状的石灰石可以增大反应物的接触面积，氧化钙具有吸水性，所以为了充分反应，实验选用粉末状的石灰石，分解得到的氧化钙的用途之一是做干燥剂；
④实验室用氢氧化钙检验二氧化碳，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O↓；
⑤碳酸钙和氧气反应会生成二氧化碳，所以实验完毕，待固体冷却后，为验证石灰石是否完全分解，可以加入稀盐酸，观察是否有气泡产生，故选：A．
故答案为：①B，关闭活塞后，盐酸可能会从长颈漏斗逸出；
②（1）80g；
（2）0.8mol；
③粉末，做干燥剂；
④氢氧化钙，Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O↓；
⑤A．

点评 本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择．

练习册系列答案
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14．下列实验基本操作正确的是（　　）
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15．2015年世界环境日的主题是“促进可持续的生活方式”，核心是倡导良好的生活习惯．小明的下列做法符合这一主题的是（　　）
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