题目内容
19．向一定量的饱和Ca（OH）2溶液中加入少量CaO固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是（ ）| A． | 溶液中Ca2+总数不变 | B． | 溶质的质量分数不变 | ||
| C． | 单位体积内的OH-数目不变 | D． | 溶液的质量不变 |
分析 根据氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，使原饱和溶液中溶剂质量减少，有溶质析出，据此进行分析判断．
解答 解：向一饱和Ca（OH）2溶液中加入少量CaO固体，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，使原饱和溶液中溶剂质量减少，恢复到原温度时，由于溶剂质量减少，有溶质析出．
A、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，使原饱和溶液中溶剂质量减少，有溶质析出，故溶液中Ca2+总数减少，故选项说法错误．
B、恢复到原温度，由于温度没有发生改变，则溶解度不变，溶质的质量分数不变，故选项说法正确．
C、恢复到原温度，由于温度没有发生改变，则溶解度不变，单位体积内的OH-数目不变，故选项说法正确．
D、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，使原饱和溶液中溶剂质量减少，有溶质析出，故溶液质量减少，故选项说法错误．
故选：BC．
点评 本题难度不大，掌握氧化钙的化学性质、反应后溶液组成的变化是正确解答本题的关键．
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9．某课外小组取一杯滴有红墨水的自来水，加入适量纳米二氧化钛，进行“污水变纯净水”的趣味实验．纳米二氧化钛是一种新型材料，在可见光下能促进有色物质降解为水和二氧化碳．据此推测，纳米二氧化钛在污水处理中可作（ ）
| A． | 吸附剂 | B． | 凝聚剂 | C． | 消毒剂 | D． | 催化剂 |
10．
某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出m克合金样品，将60克稀硫酸分6次慢慢加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：
（1）测定过程中发生反应的化学方程式为Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑．
（2）题中，m=3 n=2.5
（3）计算合金样品中镁的质量分数．
（4）计算所用稀硫酸中H2SO4的质量分数．
（5）作图，要求标出关键点的坐标．
某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出m克合金样品，将60克稀硫酸分6次慢慢加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：| 稀硫酸用量 | 剩余固体质量 |
| 第一次加入10克 | n克 |
| 第二次加入10克 | 2.0克 |
| 第三次加入10克 | 1.5克 |
| 第四次加入l0克 | 1.0克 |
| 第五次加入10克 | 0.6克 |
| 第六次加入10克 | 0.6克 |
（2）题中，m=3 n=2.5
（3）计算合金样品中镁的质量分数．
（4）计算所用稀硫酸中H2SO4的质量分数．
（5）作图，要求标出关键点的坐标．
7．下列物质中属于纯净物的是（ ）
| A． | 洁净的空气 | B． | 液氧 | C． | 自来水 | D． | 米醋 |
4．下列物质按氧化物、酸、碱、盐顺序排列的是（ ）
| A． | CO2、H2SO4、NaOH、NaCl | B． | KClO3、H2CO3、Ca（OH）2、Na2CO3 | ||
| C． | H2O、H2O2、NH3•H2O、KMnO4 | D． | O2、NaHSO4、C2H5OH、CaCO3 |
11．下表X、Y、Z中列出了各种物质．
（1）A、B、C、D四项中各组物质之间能构成如图关系的是D；
（2）从分类上看，合金属于混合物（选填“单质”、“化合物”、“纯净物”或“混合物”）．
|  |
（2）从分类上看，合金属于混合物（选填“单质”、“化合物”、“纯净物”或“混合物”）．
8．下列方法中：a．金属溶于酸； b．碳酸盐溶于酸；c．氧化物溶于碱溶液 d．氢氧化物溶于水； e．氧化物溶于水；f．氧化物溶于酸． 肯定得不到盐的是（ ）
| A． | a f | B． | d e | C． | c d e | D． | c d e f |
9．利用下图装置进行实验．实验前K1、K2、K3均已关闭．
（1）检查装置气密性：保持K1关闭，打开K2、K3，向B中加水至液面浸没下端导管口，用手捂住A瓶外壁，说明装置的左侧气密性良好的现象是B侧长导管中有气泡冒出，松手后，导管中液面上升，一段时间内高度不变；用其他方法检验右侧气密性良好．
（2）实验1中，加入H2O2溶液前，水中的白磷不燃烧；打开K1、K2和K3，将H2O2溶液加入A中，关闭K1，观察到白磷燃烧，产生大量的白烟，证明燃烧的条件之一是可燃物与氧气接触，B中发生反应的化学方程式为4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
（3）实验2中，打开K1、K2、K3，向A中注入适量的稀H2SO4，关闭K1，一段时间之后，用燃着的木条放在a口处，木条熄灭，关闭K2，上述实验操作的目的是排除B中的空气．此时，将装置B的a接口和Y型管的b接口连接，将注射器1中的溶液推入到B中，观察到气球明显变瘪；为进一步证明二氧化碳和氢氧化钠确实发生了反应，后续实验的操作及现象是将注射器2中的溶液推入到B中，观察到气球明显鼓起．
| 内容 装置 | 【实验1】探究燃烧条件 | 【实验2】探究CO2与NaOH反应 |
 | Ⅰ．A中加入少量的MnO2固体，分液漏斗中盛有H2O2溶液． Ⅱ．B中长导管口处放置盛有白磷的容器，注入80℃的热水，至液面浸没下端导管口． | Ⅰ．A中加入适量的Na2CO3固体，分液漏斗中盛放稀H2SO4溶液． Ⅱ．注射器1和2中分别是NaOH溶液和稀盐酸 |
（2）实验1中，加入H2O2溶液前，水中的白磷不燃烧；打开K1、K2和K3，将H2O2溶液加入A中，关闭K1，观察到白磷燃烧，产生大量的白烟，证明燃烧的条件之一是可燃物与氧气接触，B中发生反应的化学方程式为4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
（3）实验2中，打开K1、K2、K3，向A中注入适量的稀H2SO4，关闭K1，一段时间之后，用燃着的木条放在a口处，木条熄灭，关闭K2，上述实验操作的目的是排除B中的空气．此时，将装置B的a接口和Y型管的b接口连接，将注射器1中的溶液推入到B中，观察到气球明显变瘪；为进一步证明二氧化碳和氢氧化钠确实发生了反应，后续实验的操作及现象是将注射器2中的溶液推入到B中，观察到气球明显鼓起．