Question

13．某纯碱样品中混有少量的氯化钠，为了测定该样品中碳酸钠的质量分数，小明同学准确称取12.0g样品，做了如下实验：

请回答下列问题：
（1）操作X用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必需有漏斗；
（2）滤液C中的溶质是氯化钠、氢氧化钠和氢氧化钙；
（3）若将滤渣B洗涤烘干后，称量其质量为10.0g，计算纯碱样品中的Na₂CO₃的质量分数是多少？（结果保留一位小数，要求写出计算过程）

Answer 1

分析 （1）操作X是过滤，过滤时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗等；
（2）根据图框，可知碳酸钠和氢氧化钙反应能生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，滤液C中的溶质有氯化钠、氢氧化钠和过量的氢氧化钙；
（3）滤渣B是碳酸钙，根据碳酸钙的质量可以计算碳酸钠的质量，进一步可以计算纯碱样品中的Na₂CO₃的质量分数．

解答 解：（1）操作X用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必需有漏斗，故填：漏斗；
（2）根据图框，可知碳酸钠和氢氧化钙反应能生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故滤液C中的溶质氯化钠、氢氧化钠和氢氧化钙；故填：氯化钠、氢氧化钠和氢氧化钙；
（3）解：设纯碱样品中碳酸钠的质量为x，
 Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH，
  106              100
    x             10.0g
则$\frac{106}{100}=\frac{x}{10.0g}$，解得x=10.6g，
纯碱样品中的Na₂CO₃的质量分数为：$\frac{10.6g}{12.0g}$×100%=88.3%，
答：纯碱样品中的Na₂CO₃的质量分数为88.3%
故答案为：
（1）漏斗；（2）氯化钠、氢氧化钠和氢氧化钙；（3）88.3%

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．