题目内容
13．下面是某同学在实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是（ ）| A． | 在纯碱溶液中滴加几滴石蕊试液，溶液呈红色 | |
| B． | 在稀硫酸中加入铁粉，溶液逐渐变成浅绿色 | |
| C． | 加热饱和石灰水，出现白色浑浊 | |
| D． | 在氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，出现蓝色沉淀 |
分析 A、可以根据石蕊的变色情况以及纯碱溶液的pH分析解答；
B、根据铁与稀硫酸反应的现象来解答；
C、氢氧化钙的溶解度来解答；
D、根据氢氧化钠与硫酸铜反应的现象解答．
解答 解；A、纯碱溶液显碱性，向该溶液中滴加石蕊试剂，溶液呈蓝色，故A错误；
B、在稀硫酸中加入铁粉，会生成浅绿色的硫酸亚铁溶液和氢气，故B正确；
C、氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，加热饱和石灰水，会使氢氧化钙结晶；故C正确；
D、在氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，生成蓝色的氢氧化铜沉淀，故D正确；
故选A
点评 解答本题关键是要知道判断反应后实验现象时要考虑生成物的颜色、状态等．
练习册系列答案
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3．同种元素的原子和离子一定相同的是（ ）
| A． | 质子数 | B． | 电子数 | C． | 最外层电子数 | D． | 电子层数 |
8．铁是人体必须的微量元素，菠菜因富含铁元素（化合态）而成为补铁的食物之一．小明设计实验探究菠菜中含有Fe2+还是Fe3+？
首先，他查阅了相关资料，得到以下信息：
①在少量含Fe3+的溶液中加入硫氰化钾（KSCN）溶液，溶液变为血红色；
②在少量含Fe2+的溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液紫色褪去；
然后，小明设计并动手做实验，实验步骤如下：
步骤一：
步骤二：分别取2mL溶液B于三支试管中，实验操作和现象如表所示：
请回答下列问题：
（1）实验步骤中的操作②和③的名称是过滤．
（2）此实验证明菠菜中含有Fe2+离子．Fe2+和Fe3+可以相互转化，其中稀硝酸可以使两种离子间发生怎么样的转化？硝酸和Fe2+能发生氧化还原反应，把Fe2+氧化成Fe3+．
（3）拓展研究：除了食物补铁外，还可以通过药物补铁，目前有一种补铁剂的主要成分是硫酸亚铁，请写出制取硫酸亚铁的化学方程式：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．
首先，他查阅了相关资料，得到以下信息：
①在少量含Fe3+的溶液中加入硫氰化钾（KSCN）溶液，溶液变为血红色；
②在少量含Fe2+的溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液紫色褪去；
然后，小明设计并动手做实验，实验步骤如下：
步骤一：
步骤二：分别取2mL溶液B于三支试管中，实验操作和现象如表所示：
| 试管 | 加入适量检验药品 | 实验现象 |
| 甲 | 酸性高锰酸钾溶液 | 酸性高锰酸钾溶液紫色褪去 |
| 乙 | 硫氰化钾溶液 | 溶液不变红 |
| 丙 | 先加入稀硝酸，再加入硫氰化钾溶液 | 溶液变红 |
（1）实验步骤中的操作②和③的名称是过滤．
（2）此实验证明菠菜中含有Fe2+离子．Fe2+和Fe3+可以相互转化，其中稀硝酸可以使两种离子间发生怎么样的转化？硝酸和Fe2+能发生氧化还原反应，把Fe2+氧化成Fe3+．
（3）拓展研究：除了食物补铁外，还可以通过药物补铁，目前有一种补铁剂的主要成分是硫酸亚铁，请写出制取硫酸亚铁的化学方程式：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．
5．氧化还原反应不一定有氧的得失，凡有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应，下列反应中不属于四种基本反应类型但属于氧化还原反应的是（ ）
| A． | 2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ | B． | CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑ | ||
| C． | 2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑ | D． | CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O |
