题目内容
“对比实验”是化学学习中行之有效的思维方法．某化学学习小组的同学在学完相关的化学知识后，走进实验室做了如下实验，请你参与并回答下列问题．
A．燃烧的条件 B．铁钉生锈的条件 C．证明CO2与NaOH反应 D．分子运动的现象
（1）通过实验A，可以说明燃烧的条件之一是 ．
（2）对于实验B，一段时间后观察到试管①中的铁钉明显锈蚀，由此得出：铁生锈的主要条件是 ．欲除去铁锈可用 洗的方法．
（3）实验C是利用体积相同并充满CO2的软塑料瓶、等量的水（瓶①）和NaOH溶液（瓶②）进行实验，证明
CO2 与NaOH溶液中的溶质确实发生了反应的现象为 ．
（4）实验D的烧杯②中呈现的现象能说明分子是不断运动的．当烧杯①中液体是浓氨水时烧杯②中的酚酞溶液由无色变为 色；当烧杯①中液体换成浓盐酸，且烧杯②中液体换成滴有酚酞的NaOH溶液时，一段时间后，溶液颜色的变化是 ．
A．燃烧的条件 B．铁钉生锈的条件 C．证明CO2与NaOH反应 D．分子运动的现象
（1）通过实验A，可以说明燃烧的条件之一是
（2）对于实验B，一段时间后观察到试管①中的铁钉明显锈蚀，由此得出：铁生锈的主要条件是
（3）实验C是利用体积相同并充满CO2的软塑料瓶、等量的水（瓶①）和NaOH溶液（瓶②）进行实验，证明
CO2 与NaOH溶液中的溶质确实发生了反应的现象为
（4）实验D的烧杯②中呈现的现象能说明分子是不断运动的．当烧杯①中液体是浓氨水时烧杯②中的酚酞溶液由无色变为
考点：燃烧与燃烧的条件,金属锈蚀的条件及其防护,碱的化学性质,分子的定义与分子的特性
专题：实验性简答题
分析：（1）根据燃烧的条件进行解答；
（2）根据铁生锈的主要条件是铁与水和空气直接接触以及除去铁锈可用盐酸清洗方法进行解答；
（3）根据二氧化碳和NaOH溶液反应生成碳酸钠和水进行解答；
（4）根据浓盐酸、浓氨水具有挥发性以及酸碱指示剂遇到酸碱变色情况进行解答．
（2）根据铁生锈的主要条件是铁与水和空气直接接触以及除去铁锈可用盐酸清洗方法进行解答；
（3）根据二氧化碳和NaOH溶液反应生成碳酸钠和水进行解答；
（4）根据浓盐酸、浓氨水具有挥发性以及酸碱指示剂遇到酸碱变色情况进行解答．
解答：解：
（1）燃烧的条件：物质具有可燃性、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点，通过试验A，可以说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点；
故答案是：温度达到可燃物的着火点；
（2）对于实验B，一段时间观察试管①中的铁钉明显锈蚀，①试管中即提供了空气，也提供了水，由此得出：铁生锈的主要条件是铁与水和空气直接接触；铁锈的主要成分是氧化铁，所以欲除去铁锈可用稀盐酸（或稀硫酸）洗方法，铁制品除锈时不能长时间浸在酸溶液中，因为酸也和金属反应；
（3）二氧化碳和NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被消耗，瓶内压强变小，软塑料瓶变瘪的程度变大；
（4）实验D的烧杯②中呈现的现象能说明分子是不断运动的．当烧杯①中液体时浓氨水时，浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气溶于水显碱性，所以烧杯②中的酚酞溶液由无色变为红色；当烧杯①中液体换成浓盐酸，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体溶于水显酸性，烧杯②中液体换成滴有酚酞NaOH溶液时，一段时间后，溶液颜色的变化是红色逐渐褪去变为无色．
答案：
（1）温度达到可燃物的着火点
（2）水和氧气；
（3）软塑料瓶变瘪的程度变大
（4）红；红色逐渐褪去变为无色
（1）燃烧的条件：物质具有可燃性、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点，通过试验A，可以说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点；
故答案是：温度达到可燃物的着火点；
（2）对于实验B，一段时间观察试管①中的铁钉明显锈蚀，①试管中即提供了空气，也提供了水，由此得出：铁生锈的主要条件是铁与水和空气直接接触；铁锈的主要成分是氧化铁，所以欲除去铁锈可用稀盐酸（或稀硫酸）洗方法，铁制品除锈时不能长时间浸在酸溶液中，因为酸也和金属反应；
（3）二氧化碳和NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被消耗，瓶内压强变小，软塑料瓶变瘪的程度变大；
（4）实验D的烧杯②中呈现的现象能说明分子是不断运动的．当烧杯①中液体时浓氨水时，浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气溶于水显碱性，所以烧杯②中的酚酞溶液由无色变为红色；当烧杯①中液体换成浓盐酸，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体溶于水显酸性，烧杯②中液体换成滴有酚酞NaOH溶液时，一段时间后，溶液颜色的变化是红色逐渐褪去变为无色．
答案：
（1）温度达到可燃物的着火点
（2）水和氧气；
（3）软塑料瓶变瘪的程度变大
（4）红；红色逐渐褪去变为无色
点评：此题是一道实验设计题，解题的关键是掌握燃烧的条件、铁生锈的条件、二氧化碳的性质、微粒的性质并进行知识的大胆迁移，只有这样才能顺利解题．
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