题目内容

8．酸、碱、盐的溶解性表是学习化学的重要工具，请完成：
离子OH-Cl-CO3-SO42-
H+--溶溶溶
Na+溶溶溶溶
Ca2+微溶溶微
Ba2+溶溶不不
（1）碳酸钠和碳酸钾的化学性质相似，是因为其溶液中都含有CO32-（填符号）；检验方法和现象是：将样品与足量的盐酸反应，使生成的气体进入澄清的石灰水中，若出现浑浊现象，该样品中含有碳酸根离子；
（2）从表中选择离子组成两种化合物，按要求写化学方程式：
①一个同时有沉淀和气体生成的复分解反应BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑；
②一个碱与盐的反应Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．

分析 （1）根据碳酸钠、碳酸钾的构成可以找出相同的离子，是它们化学性质相似的原因；
（2）根据反应要求以及化学方程式的写法来分析．

解答 解：（1）碳酸钠、碳酸钾中都含有碳酸根，则在它们的溶液中都有碳酸根离子，检验碳酸根离子的方法是：将样品与足量的盐酸反应，使生成的气体进入澄清的石灰水中，若出现浑浊现象，该样品中含有碳酸根离子．
故填：CO32-；将样品与足量的盐酸反应，使生成的气体进入澄清的石灰水中，若出现浑浊现象，该样品中含有碳酸根离子；
（2）①碳酸钡与硫酸发生复分解反应生成硫酸钡白色沉淀、二氧化碳和水，
故填：BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑；
②碳酸钠与氢氧化钙或氢氧化钡发生复分解反应生成氢氧化钠和碳酸钙或碳酸钡，
故填：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH（答案合理即可）．

点评 学生应根据酸的概念来理解其溶液中的离子，利用复分解反应发生的条件来判断反应的发生并能书写相关的化学方程式．

练习册系列答案
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18．如图是“空气中氧气体积分数测定”实验的改进装置．主要操作是：在实际容积为150mL的集气瓶里，先装进50mL的水，再按图连好仪器，按下热的玻璃棒，白磷立即被点燃．
①白磷从燃烧到熄灭冷却的过程中，瓶内水面的变化是先下降后上升；若实验非常成功，最终集气瓶中水的体积约为70mL．
②集气瓶里预先装进的50mL水，在实验过程中起到哪些作用？a b c（填写序号）
a．加快集气瓶冷却  b．液封导气管末端以防气体逸出  c．缓冲集气瓶内气压的骤然升高．
19．如图是X、Y、Z、W四种溶液的近似pH．下列判断不正确的是（　　）
A．X一定能使石蕊溶液变红B．Y一定是水
C．Z一定能使酚酞溶液变红D．W的碱性一定比Z强
16．如图是实验室制取气体的部分装置．

（1）写出一个用A装置制取O2的化学方程式2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
（2）请写出可采用C装置（气体由d口进入）收集的一种气体的名称，并用简单的方法验证该气体将带火星的木条放在b管口，木条复燃，证明是氧气．
（3）B和C装置均可制取CO2，其中C装置的优点是可随时控制反应的发生与停止，如果打开弹簧夹，固体与液体接触，反应便能发生．请简述使C装置中反应停止的原理关闭弹簧夹，试管内压强增大，固体与液体分离，反应停止．
（4）若用D装置采用排水法收集O2，请简述操作步骤先将集气瓶装满水，再将气体从b通入．
3．对比分析是化学研究和学习基本方法．甲、乙、丙三位同学利用图中的装置，围绕“用称量的方法验证化学反应是否遵守质量守恒定律并分析实验条件”这一探究目的开展活动．

【实验步骤】
①如图所示，甲将白磷和反应装置、乙将装有稀盐酸的小试管和碳酸钠粉末的烧杯，分别放在两个托盘天平上，并用砝码使天平平衡．丙对石棉网和打磨干净的镁条进行称量．
②三位同学分别利用装置进行化学反应．
③甲、乙同学在反应结束且甲的装置冷却后，将反应装置及装置内的物质放在反应前使用的托盘天平上，观察天平是否平衡．丙同学实验结束后称量石棉网和石棉网上氧化镁的质量，比较反应前后质量．
【实验分析】
（1）请你仿照示例，完成实验现象的记录和分析．
实验现象
 甲同学①白磷燃烧，产生浓浓的白烟，放出热量，气球先变大后又变小，天平平衡4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5该反应遵守质量守恒定律
乙同学②烧杯内产生大量气泡，天平不平衡③Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑该反应遵守质量守恒定律
丙同学镁条剧烈燃烧，发出耀眼白光，放热，生成
白色固体．反应前后称量质量不相等．		④2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO该反应不遵守质量守恒定律
（2）比较甲、丙同学的实验有许多相似之处，如生成物都属于下列选项中的B．
A、酸          B、氧化物         C、碱          D、盐
（3）通过对上述实验的对比分析，甲乙两位同学发现丙同学的实验现象是正确的，但结论却是错误的．在实验操作完全正确的情况下，请分析导致丙同学实验前后称量质量不相等的原因有反应前未称量参加反应的氧气的质量，反应后生成的氧化镁部分外溢，无法称量．
【实验结论】化学反应都遵守质量守恒定律．
【实验反思】（4）请从微观角度分析化学反应遵守质量守恒定律的原因是化学反应前后原子的种类、数目、质量都没有发生改变．
13．如图为一组物质发生化学反应的示意图，其中□、○、、●分别表示X、Y、R、Z四种不同元素的原子．如图分析，下了结论正确的是（　　）
A．该反应属于置换反应
B．“”的是化合物
C．R在该反应中的作用一定是加快反应速率
D．该反应可表示为Y2+2Z2X$\frac{\underline{\;R\;}}{\;}$X2+2Z2
20．从H、O、N、Cl、Na、S 等元素中选择恰当的元素，用离子符号、化学式按要求填空：
（1）硫酸钠中的阴离子SO42-；不含金属元素的盐NH4NO3；抗击“非典”中用于消毒的氧化物H2O2
（2）有刺激性气味气体生成的化合反应S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2．
17．工、农业及城市生活污水中含磷．家用洗涤剂是污水中磷的一个重要的来源（洗涤剂中含有磷酸钠，对于处理污水时要不要除去磷，下列说法正确的是（　　）
A．磷是生物的营养元素，不必除去
B．含磷的污水是很好的肥料，不必除去
C．含磷污水排到自然水中，引起藻类增殖，使水变质，必须除去
D．磷对人无毒，除去与否无关紧要
13．在化学的学习中，同学知道：聚乙烯燃料只含C、H两种元素，如用焚烧方法处理废弃塑料会造成大气污染．化学兴趣小组对聚乙烯塑料在空气中燃烧生成的碳的氧化物的组成进行探究．
[提出猜想]A、只有CO2；B、只有CO；C、你的假想是既有CO又有CO2
[查阅资料]微量CO遇到浸有磷钼酸溶液的氯化钯黄色试纸，
试纸立即变蓝；而CO2遇该试纸不变色．
[设计方案]化学兴趣小组在老师的指导下，设计图所示实验，

通过观察装置B、装置C的实验现象，验证猜想．
[实验探究]请你帮助他们写成实验报告．
实验步骤实验现象实验结论及化学方程式
点燃酒精灯加热，随即打开弹簧夹，通入干燥的空气．观察装置B、装置C中的现象装置B中的现象是：黄色试纸变蓝
装置C中的现象是：澄清石灰水变浑浊		假想C成立，
装置C中反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
[讨论]（1）根据实验结论，从环保角度考虑，实验中应对尾气进行处理．处理方法是将尾气点燃．
（2）聚乙烯塑料在空气中燃烧，生成物中除了CO2、CO外，还应有的物质是水．
（3）若判断聚乙烯塑料中含有氢元素的实验现象为点燃聚乙烯塑料，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁有水雾产生．

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