题目内容

17．工、农业及城市生活污水中含磷．家用洗涤剂是污水中磷的一个重要的来源（洗涤剂中含有磷酸钠，对于处理污水时要不要除去磷，下列说法正确的是（　　）
A．磷是生物的营养元素，不必除去
B．含磷的污水是很好的肥料，不必除去
C．含磷污水排到自然水中，引起藻类增殖，使水变质，必须除去
D．磷对人无毒，除去与否无关紧要

分析 根据磷是生物的营养元素，但是大量排放到水中会造成水体富营养化，引起藻类增殖，使水变质进行解答．

解答 解：A、磷是生物的营养元素，但是摄入过多有害，故A错误；
B、磷是生物的营养元素，但是大量排放到水中会造成水体富营养化，污染水资源，所以必须除去，故B错误；
C、含磷污水排到自然水中，会造成水体富营养化，引起藻类增殖，使水变质，必须除去，故C正确；
D、磷含量过高会对人体造成伤害，故D错误．
故选：C．

点评 此题水体的污染与危害，属于基础知识的考查，难度较小．

练习册系列答案
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7．据央视《新闻直播间》2014年12月25日报道，南京鼓楼区一居民家中的自来水检出了两种抗生素的消息，让国人再次聚焦“水安全”．请回答有关问题：
（1）活性炭常用于净水，其作用是吸附、过滤水中的杂质．
（2）生活中常用肥皂水来区分硬水和软水．
（3）电解水实验如图所示，与直流电源正极相连的玻璃管中生成的气体是氧气，反应的化学方程式为2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
（4）为了防止水体污染，你认为下列措施中不可行的是B．
A．不任意排放生活污水                       B．禁止使用农药和化肥
C．工业污水经净化处理后再排放          D．牲畜粪便适当处理后再施用．
8．酸、碱、盐的溶解性表是学习化学的重要工具，请完成：
离子OH-Cl-CO3-SO42-
H+--溶溶溶
Na+溶溶溶溶
Ca2+微溶溶微
Ba2+溶溶不不
（1）碳酸钠和碳酸钾的化学性质相似，是因为其溶液中都含有CO32-（填符号）；检验方法和现象是：将样品与足量的盐酸反应，使生成的气体进入澄清的石灰水中，若出现浑浊现象，该样品中含有碳酸根离子；
（2）从表中选择离子组成两种化合物，按要求写化学方程式：
①一个同时有沉淀和气体生成的复分解反应BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑；
②一个碱与盐的反应Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．
5．大力提倡“低碳生活”是我们每位公民的义务．“低碳生活”是指生活作息时所耗用能量要减少，从而减低碳特别是二氧化碳的排放．下列不属于“低碳生活”方式的是（　　）
A．提倡大量使用无硫煤作燃料
B．短时间不用电脑时，关掉不用的程序，启用电脑的“睡眠”模式
C．多用永久性的筷子、饭盒，尽量避免使用一次性的餐具
D．多步行，骑自行车，尽量选用公共汽交通，少开车
12．现有H、O、N、C、S五种元素或原子，请选用其中的元素符号和数字组合，写出符合下列要求的物质或微粒（用化学式表示）：
（1）天然气的主要成分是CH4；  
（2）一种有挥发性的碱NH3•H2O；
（3）可用于人工降雨的干冰CO2；    
（4）硝酸根离子NO3-；
（5）二硫化碳CS2；    
（6）常用的液体干燥剂H2SO4；
（7）相对分子质量最小的氧化物H2O；
（8）璀璨夺目的钻石C．
2．某研究小组利用如图所示装置探究碳的氧化物的性质（固定装置略）．已知碳酸镁加热发生类似碳酸钙的分解反应．

（1）装置A中发生的反应：MgCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+CO2↑（用化学方程式表示）．
（2）装置C的作用：吸收二氧化碳．
（3）装置B中发生的反应：C+CO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO（用化学方程式表示）．
（4）图中装置E是安全瓶，能防倒吸，从实验安全考虑，本实验还应在装置BC之间添加装置E．
9．通过下列实验操作和现象能得出相应结论的是（　　）
实验操作现象结论
A向收集满CO2的软塑料瓶中，加入约$\frac{1}{3}$瓶体积的NaCl溶液，旋紧瓶盖，振荡塑料瓶变瘪CO2能与NaCl反应
B50℃时，将19g KCl固体加入50g蒸馏水中，完全溶解后缓慢降温降温至20℃时开始有晶体析出20℃时，KCl的溶解度为38g
C将白磷浸没在热水中，再向热水中的白磷通氧气通氧气前白磷不燃烧，通氧气后白磷燃烧氧气是燃烧需要的条件之一
D点燃从导管放出的某气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯烧杯内壁有无色液滴产生该气体是CH4
A．AB．BC．CD．D
1．盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂．
（1）增大压强，HCI由气态变为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是氯化氢分子之间的间隔．
（2）在盐酸中加入过量的铁粉充分反应．
可以看到的现象是固体溶解，溶液由无色变为浅绿色，有气泡产生．
反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
2．如图1所示是氢氧化钠溶液与盐酸反应的实验研究．

（1）未滴加盐酸时，烧杯中溶液呈红色．
（2）随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液的pH逐渐减小（填“增大”、“减小”或“不变”），该反应的化学方程式是NaOH+HCl=NaCl+H2O．
（3）随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液温度变化如坐标图2所示．某时刻测得溶液的温度是32℃，请判断b点时溶液的酸碱性并说明理由酸性，因为是溶液的温度由高到降低．
（4）当溶液的温度为38℃时，可证明溶液不含氢氧化钠的实验方法是C（填选项）．
A．品尝烧杯中溶液的味道
B．用手沾取烧杯中溶液并体验是否有滑腻感
C．往烧杯中再滴加少量氢氧化钠溶液并观察溶液颜色．

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