题目内容

12．我们周围的物质世界是由100多种元素组成的，为了便于研究元素的性质，常常需要寻找它们之间的内在规律，如图是元素周期中1-18号元素原子核外电子排布．

（1）表中3至10号元素位于第二周期，11至18号元素位于第三周期，分析其规律可知，同一周期元素原子的电子层数相同．
（2）11号元素属于金属元素（填“金属”或“非金属”），它在化学反应中形成的离子与Ne（写元素符号）原子具有相同的核外电子排布．
（3）表中每一个横行叫做一个周期，每一个纵行叫做一个族．

分析 （1）根据元素周期表中同一周期的规定来分析；
（2）根据已有的知识进行分析，钠元素属于金属元素；
（3）表中每一个横行叫做一个周期，每一个纵行叫做一个族

解答 解：（1）第二周期的3-10号元素原子的电子层数相同，第三周期的11-18号元素原子的电子层数也相同，因此得出规律每一周期元素原子的电子层数相同；
故答案为：电子层数；
（2）11号元素是钠元素，属于金属元素，失去电子后，形成的钠离子与氖原子具有相同的核外电子排布；
故填：金属，Ne；
（3）表中每一个横行叫做一个周期，每一个纵行叫做一个族；
故填：族．

点评 本题考查了元素周期表的应用，完成此题，可以依据已有的知识进行．

练习册系列答案
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2．在实验室配制溶液时，常涉及以下过程：
①称量、量取②过滤③蒸发结晶干燥④计算⑤溶解
请按要求回答下列问题：
（1）甲同学用氯化钠和蒸馏水配制50g 5%的氯化钠溶液，正确的操作顺序是④①⑤    （用以上序号填空）
（2）现实验室中有10mL、50mL、100mL等不同规格的量筒，配制上述溶液时最好选用50mL的量筒．
3．某同学在实验室用以下装置制备氧气并探究氧气的性质．
（1）该同学制备氧气应选用的药品是KMnO4（限选：H2O2溶液、MnO2、KMnO4），生成氧气的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（2）夏天室温很高的时候，检验该装置气密性的合理方法是：将导管口放入水面下，然后用酒精灯给试管微热，若导管口有气泡冒出，说明装置不漏气．
（3）添加药品，连接仪器，加热试管后导管口有气泡冒出，此时导管口还在集气瓶外面，接下来的操作正确的是B（填字母）．
A．立刻将导管口移入集气瓶
B．等到气泡连续且均匀时，再将导管口移入集气瓶
C．立即熄灭酒精灯，将导管口移入集气瓶后再点燃酒精灯
（4）该同学用坩埚钳夹取一小块木炭加热到发红后，伸进一瓶氧气中，观察到的现象是木炭剧烈燃烧，发出白光．进一步证明木炭与氧气发生了化学反应的方法是向集气瓶中加入澄清石灰水，振荡，若澄清石灰水变浑浊，则说明发生了化学反应．
20．下列做法或说法中错误的是（　　）
A．火场逃生时在有烟雾的地方应匍匐前进
B．为了防止水污染，农业上要合理使用化肥、农药
C．回收废旧电池，即可节约金属资源又可减少环境污染
D．人体缺锌会引起生长发育缓慢，因此锌元素的摄入量越多越好
7．只用一种试剂就可一次性鉴别稀硫酸，烧碱溶液、食盐溶液的是（　　）
A．纯碱溶液B．酚酞试液C．石蕊试液D．稀盐酸
2．黄铜矿经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为Fe2（SO4）3、CuSO4及H2SO4，利用如图实验可制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜．

（1）步骤Ⅰ中，发生反应的化学方程式包括：
①Fe2（SO4）3+Fe═3FeSO4，
②Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，
③Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．
（2）步骤Ⅱ中加入一种试剂可实现其转化，该试剂可以是Na2CO3（填化学式）．
（3）步骤Ⅲ回收铜的实验操作包括：①过滤、②洗涤、③加足量稀硫酸、④干燥，正确的操作排序是③①②④（填序号）．
（4）若废铁屑含有少量铁锈，对实验结果无（填“有”或“无”）影响．
9．某化工厂以氯化钾和硫酸亚铁为原料生产硫酸钾和氧化铁红颜料．其部分流程如图1所示：

查阅资料：
（1）三价铁离子能和很多金属反应，如：Fe2（SO4）3+Cu═CuSO4+2FeSO4，Fe2（SO4）3+Fe═3FeSO4
（2）已知反应I的化学方程式：FeSO4+2NH4HCO3═（NH4）2SO4+FeCO3↓+CO2↑+H2O
（3）K2SO4在有机溶剂中溶解度小
（1）反应I前除去FeSO4 溶液中的杂质Fe2（SO4）3需加入B（填字母）
A．锌粉            B．铁屑              C．铜粉           D．氢气
（2）反应Ⅰ所得混合物过滤后所得滤液的溶质有NH4HCO3和（NH4）2SO4．
（3）反应Ⅱ中加入稀硫酸的作用是除去过量的碳酸氢铵．
（4）反应Ⅲ为复分解反应，其化学方程式为（NH4）2SO4+2KCl=K2SO4↓+2NH4Cl；工业生产上常在反应Ⅲ过程中加入一定量的有机溶剂，其目的是减小硫酸钾的溶解度，使硫酸钾析出．
（5）反应Ⅲ得到的K2SO4固体沉淀需要经过洗涤，才能得到纯度高的产品．洗涤时最好用C（填字母）．
 A．热水　       B．冷水　    C．K2SO4饱和溶液
（6）将FeCO3在氧气中高温煅烧可生成Fe2O3固体和一种常见气体，化学方程式为4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2．
（7）现实验探究产品中硫酸钾的质量分数，取该样品10g配成溶液．滴入稍过量的质量分数为20.8%氯化钡溶液充分反应，得到的数据如图2所示，求样品中硫酸钾的质量分数？
6．氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛．硫酸镁（还原热解）制备高纯氧化镁是一种新的探索．以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3和不溶性杂质）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如图：

（1）MgCO3与稀硫酸反应的化学方程式是MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑基本类型是复分解反应．
（2）实验室中操作I玻璃棒的作用是引流，滤液I的成分（除硫酸外）是MgSO4、FeSO4．
（3）操作Ⅲ包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等一系列操作．
（4）木炭和硫酸镁固体煅烧的反应方程式是2MgSO4+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2MgO+2SO2↑+CO2↑．
7．下列四种金属中，有一种金属能与其余三种金属的盐溶液反应，则该金属是（　　）
A．MgB．CuC．FeD．Ag

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