某同学在实验室用以下装置制备氧气并探究氧气的性质．(1)该同学制备氧气应选用的药品是KMnO4(限选:H2O2溶液.MnO2.KMnO4).生成氧气的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．(2)夏天室温很高的时候.检验该装置气密性的合理方法是:将导管口放入水面下.然后用酒精灯� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．

某同学在实验室用以下装置制备氧气并探究氧气的性质．
（1）该同学制备氧气应选用的药品是KMnO₄（限选：H₂O₂溶液、MnO₂、KMnO₄），生成氧气的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（2）夏天室温很高的时候，检验该装置气密性的合理方法是：将导管口放入水面下，然后用酒精灯给试管微热，若导管口有气泡冒出，说明装置不漏气．
（3）添加药品，连接仪器，加热试管后导管口有气泡冒出，此时导管口还在集气瓶外面，接下来的操作正确的是B（填字母）．
A．立刻将导管口移入集气瓶
B．等到气泡连续且均匀时，再将导管口移入集气瓶
C．立即熄灭酒精灯，将导管口移入集气瓶后再点燃酒精灯
（4）该同学用坩埚钳夹取一小块木炭加热到发红后，伸进一瓶氧气中，观察到的现象是木炭剧烈燃烧，发出白光．进一步证明木炭与氧气发生了化学反应的方法是向集气瓶中加入澄清石灰水，振荡，若澄清石灰水变浑浊，则说明发生了化学反应．

分析制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．夏天室温很高的时候，检验该装置气密性的合理方法是：将导管口放入水面下，然后用酒精灯给试管微热，若导管口有气泡冒出，说明装置不漏气．添加药品，连接仪器，加热试管后导管口有气泡冒出，此时导管口还在集气瓶外面，接下来的操作正确的是：等到气泡连续且均匀时，再将导管口移入集气瓶；该同学用坩埚钳夹取一小块木炭加热到发红后，伸进一瓶氧气中，观察到的现象是：木炭剧烈燃烧，发出白光；进一步证明木炭与氧气发生了化学反应的方法是：向集气瓶中加入澄清石灰水，振荡，若澄清石灰水变浑浊，则说明发生了化学反应．

解答解：（1）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；故答案为：KMnO₄； 2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（2）夏天室温很高的时候，检验该装置气密性的合理方法是：将导管口放入水面下，然后用酒精灯给试管微热，若导管口有气泡冒出，说明装置不漏气；故答案为：用酒精灯给试管微热
（3）添加药品，连接仪器，加热试管后导管口有气泡冒出，此时导管口还在集气瓶外面，接下来的操作正确的是：等到气泡连续且均匀时，再将导管口移入集气瓶，故答案为：B
（4）该同学用坩埚钳夹取一小块木炭加热到发红后，伸进一瓶氧气中，观察到的现象是：木炭剧烈燃烧，发出白光；进一步证明木炭与氧气发生了化学反应的方法是：向集气瓶中加入澄清石灰水，振荡，若澄清石灰水变浑浊，则说明发生了化学反应；故答案为：木炭剧烈燃烧，发出白光；向集气瓶中加入澄清石灰水，振荡，若澄清石灰水变浑浊，则说明发生了化学反应；

点评本考点主要考查了药品的选择、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、氧气的性质等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．

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装置	实验现象	实验结论
B	溶液变红	生成的气体中含有氨气
D	肥皂泡飘到空气中，用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声	生成的气体中含有氢气

【反思与评价】
（1）有同学认为不需要单独检验HCl，就能证明HCl不存在，理由是因为氨气能和氯化氢反应生成氯化铵．
（2）C装置中浓硫酸的主要作用是吸收水蒸气和氨气．
（3）写出Mg与NH₄Cl溶液反应的化学方程式：Mg+2NH₄Cl═MgCl₂+2NH₃↑+H₂↑．
（4）氨气极易溶于水，上述实验中A装置有氨气逸出的原因可能是该反应放热，温度升高，使氨气在水中的溶解度减小．

11．

A～N是初中学过的物质．D是相对分子质量为40的氧化物，A是不溶于稀硝酸的白色沉淀，E是难溶于水的白色沉淀．实验室通常用N制CO₂，如图是这些物质的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已省略．（注：难溶性碱加热分解生成对应的氧化物）
（1）写出化学式：ABaSO₄，NHCl．
（2）写出E→B的化学方程式Mg（OH）₂+H₂SO₄=MgSO₄+2H₂O．
（3）由F生成E需加入的物质是氢氧化钠等碱溶液．
（4）C在空气中燃烧生成D的实验现象是发出耀眼的强光，放出大量的热，生成白色固体．

18．

初中化学中几种常见物质有如图所示的转化关系，其中A、B常温下为气体单质，反应④常用于实验室制F气体，G为难溶于水的白色固体．
请回答下列问题：
（1）固体H的化学式为CaO．
（2）反应①的基本反应类型是化合反应．
（3）反应④的化学方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O．
（4）反应③常用于检验气体CO₂．

8．2010年6月5日，世界环境日中国主题为“低碳减排，绿色生活”，旨在传递低碳生活理念，提高公众环保意识．该主题倡导减少二氧化碳的排放，低能量、低消耗的生活方式，从而减少对大气的污染，减缓生态恶化．
（1）下列做法中不符合“低碳绿色生活”理念的是（填序号）③．
①节约用水、用电 ②废物分类回收、利用 ③坚持每天测量空气中二氧化碳的含量
④减少一次性餐具的使用
（2）任何事物都有其两面性，二氧化碳在生活、生产中也有着广泛的应用．例如：
①日常生活中做灭火剂，这是利用了二氧化碳密度比空气大和不燃烧、不支持燃烧的性质．
②工业上用二氧化碳为原料制备纯碱．请写出检验纯碱中CO₃^2-的方法：取少量纯碱，配成溶液，向其中加入少量稀盐酸，产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，则证明含有CO₃^2-．
（3）硝酸铵又称“硝铵”，是一种常用氮肥，向硝酸铵溶液中加入紫色石蕊试液，试液变红色，硝酸铵溶液显酸性（填“酸性”、“碱性”或“中性”）

15．生活中的下列物质属于溶液的是（　　）

12．我们周围的物质世界是由100多种元素组成的，为了便于研究元素的性质，常常需要寻找它们之间的内在规律，如图是元素周期中1-18号元素原子核外电子排布．

（1）表中3至10号元素位于第二周期，11至18号元素位于第三周期，分析其规律可知，同一周期元素原子的电子层数相同．
（2）11号元素属于金属元素（填“金属”或“非金属”），它在化学反应中形成的离子与Ne（写元素符号）原子具有相同的核外电子排布．
（3）表中每一个横行叫做一个周期，每一个纵行叫做一个族．

18．难溶性杂卤石属于“呆矿”，主要成分有K₂SO₄、MgSO₄、CaSO₄、不溶性杂质等（假设杂质不参加反应），为能充分利用钾资源，某工厂用溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：

（1）在实验流程中加入过量的Ca（OH）₂溶液，目的是除去主要成分中的MgSO₄；发生反应的化学方程式是MgSO₄+Ca（OH）₂=Mg（OH）₂↓+CaSO₄．
（2）操作a的名称是过滤．
（3）请写出固体B的两种主要成分Mg（OH）₂、CaCO₃（用化学式表示）
（4）在使用Ca（OH）₂溶液和K₂CO₃溶液对杂卤石进行“溶浸”时，为探究获得较高浸出杂卤石主要成分的浸取率，某实验小组用测得浸取液中K⁺的质量分数来表示浸取率，在相同的时间里，进行了如表实验组：

实验	温度/℃	Ca（OH）₂用量/g	K⁺浸取率/%
a	25	2.5	72.4
b	40	2.5	86.55
c	40	3	90.02
d	60	3	91.98
e	60	4	91.45

①上述实验的数据中，温度与K⁺浸取率的关系是温度越高，K⁺浸取率越高．
②如表5组实验中，若要获得最佳的K⁺浸取率，选择的反应条件是60℃和Ca（OH）₂3g．

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