题目内容

10．实验室中有一瓶烧碱固体，打开瓶盖在空气中一段时间后，小王认为它可能变质，请你和他一起探究．
（1）小王认为烧碱暴露在空气中会变质的原因是：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O（写化学方程式），所以保存氢氧化钠必须密封．
（2）小王认为这瓶烧碱的可能组成有：A、全部是烧碱；B、全部是碳酸钠；小李认为还有第三种可能性，请你说出是烧碱和碳酸钠．
（3）对于第三种可能性，小李设计了一下的探究实验，请你帮他一起完成：
实验步骤现象结论
1取少量固体，往其中滴加稀盐酸．有气泡冒出
固体中含有碳酸钠
2另取少量固体，加水充分溶解，加入过量的氢氧化钙溶液．
产生白色沉淀
固体中含有碳酸钠．
3对上述反应后的混合物过滤，在滤液中加入酚酞溶液．变红色
固体中含有氢氧化钠．
（4）请你写出上面第二步的化学方程式：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
（5）你认为小李的第三步设计正确吗？说出理由不正确，因为氢氧化钙溶液显碱性，过量的氢氧化钙溶液能使酚酞试液变红色；再有氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，氢氧化钠能使酚酞试液变红色．
（6）小赵认为检验固体中有氢氧化钠的实验可以这样设计：取少量固体，加水充分溶解，往其中滴加酚酞试剂，变红色，呈碱性，说明固体中还有氢氧化钠．这种设计合理吗？说明理由不合理，因为碳酸钠溶液也显碱性，即使固体中没有氢氧化钠，溶液也能使酚酞试液变红色．

分析 （1）二氧化碳能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；
（2）变质的氢氧化钠中可能含有氢氧化钠和碳酸钠；
（3）碳酸钠能和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
（4）碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；
（5）过量的氢氧化钙、反应生成的氢氧化钠都能够使酚酞试液变红色；
（6）碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色．

解答 解：
（1）二氧化碳和氢氧化钠反应的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
因为氢氧化钠暴露在空气中会变质，所以应该密封保存氢氧化钠．
故填：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；密封．
（2）第三种可能是烧碱和碳酸钠．
故填：是烧碱和碳酸钠．
（3）取少量固体，往其中滴加稀盐酸，有气泡冒出，说明固体中含有碳酸钠；
另取少量固体，加水充分溶解，加入过量的氢氧化钙溶液，产生白色沉淀，说明固体中含有碳酸钠．
故填：稀盐酸；碳酸钠；产生白色沉淀．
（4）碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；
（5）第三步设计不正确，因为氢氧化钙溶液显碱性，过量的氢氧化钙溶液能使酚酞试液变红色；再有氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，氢氧化钠能使酚酞试液变红色．
故填：不正确，因为氢氧化钙溶液显碱性，过量的氢氧化钙溶液能使酚酞试液变红色；再有氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，氢氧化钠能使酚酞试液变红色．
（6）这种设计不合理，因为碳酸钠溶液也显碱性，即使固体中没有氢氧化钠，溶液也能使酚酞试液变红色．
 故填：不合理，因为碳酸钠溶液也显碱性，即使固体中没有氢氧化钠，溶液也能使酚酞试液变红色．
答案：
（1）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；密封
（2）是烧碱和碳酸钠
（3）

验步骤现象结论
1、取少量固体，往其中滴加 稀盐酸．有气泡冒出
固体中含有 碳酸钠
2、另取少量固体，加水充分溶解，加入过量的氢氧化钙溶液．
产生白色沉淀
固体中含有碳酸钠．
3、对上述反应后的混合物过滤，在滤液中加入酚酞溶液．变红色
固体中含有氢氧化钠．
（4）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
（5）不正确，因为氢氧化钙溶液显碱性，过量的氢氧化钙溶液能使酚酞试液变红色；再有氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，氢氧化钠能使酚酞试液变红色．
（6）不合理，因为碳酸钠溶液也显碱性，即使固体中没有氢氧化钠，溶液也能使酚酞试液变红色．

点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．

练习册系列答案
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目前海水淡化用的较多的是“闪蒸”方法，是指一定温度的海水在压力突然降低的条件下，部分海水急骤蒸发的现象．多级闪蒸海水淡化是将经过加热的海水，依次在多个压力逐渐降低的闪蒸室中进行蒸发，将蒸汽冷凝而得到淡水．有关该方法说法正确的是C（选填编号）．
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作出猜想：
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实验试管1试管2试管3
实验
操作
实验
现象		铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色铬片表面产生气泡较快，溶液变成为蓝色无现象
结论与解释：
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