有关物质性质与用途说法完全正确的是( )A．因为氮气化学性质不活泼.所以它不与任何物质反应B．因为氧气能支持燃烧.所以可用作燃料C．因为稀有气体通电时发出有色的光.所以可用于制作霓虹灯D．因为二氧化碳不能燃烧.也不支持燃烧.所以它能用于任何物质的灭火题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．有关物质性质与用途说法完全正确的是（　　）

	A．	因为氮气化学性质不活泼，所以它不与任何物质反应
	B．	因为氧气能支持燃烧，所以可用作燃料
	C．	因为稀有气体通电时发出有色的光，所以可用于制作霓虹灯
	D．	因为二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，所以它能用于任何物质的灭火

分析 A、氮气在通常情况下化学性质不活泼，但是在一定条件下能和某些物质发生化学反应；
B、根据氧气的性质进行分析；
C、根据稀有气体通电时能发出有色进行分析；
D、根据二氧化碳的性质和用途进行分析即可．

解答解：A、氮气化学性质稳定，但是在一定条件下能和某些物质发生化学反应，故A错误；
B、氧气能支持燃烧，但本身不能燃烧，所以不可用作燃料，故B错误；
C、因为稀有气体通电时发出有色的光，所以可用于制作霓虹灯，故C正确；
D、二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，能用于灭火，但不是任何物质都能用二氧化碳灭火，故D错误；
故选C．

点评本题主要考查物质的性质和用途，解答时要充分理解各种物质的性质，然后再根据物质的性质方面进行分析、判断，从而确定物质的用途．

练习册系列答案

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8．

某公司生产的纯碱产品中经检测只含有NaCl一种杂质，为测定产品中碳酸钠的质量分数，20℃时，称取该产品26.5克，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液．反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示．求
（1）生成CO₂的质量．
（2）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为多少？

9．书写正确的化学方程式是（　　）

	A．	CaO+H₂0→Ca（OH）₂		B．	C+2CuO$\stackrel{高温}{→}$Cu+CO₂↑
	C．	H₂CO₃$\stackrel{△}{→}$H₂O+CO₂		D．	CaCO₃→CaO+CO₂↑

3．

A、B、C三种固体都不含结晶水，如图是其溶解度曲线示意图，试回答：
①10℃时，B物质的溶解度＞A物质的溶解度（填“＞”或“=”或“＜”）．
②将40℃时，A、B两物质溶解度相同，均为40g．
③70℃时，将A物质充分溶解于50g水中，可得到A物质的饱和溶液90g．
④60℃时，A、B两种物质形成溶质质量分数相同的溶液，那么这两种溶液的质量分数最大值为33.33%或$\frac{1}{3}$．
⑤若30gB物质中有少量的杂质C物质，通过溶解、过滤、蒸发的方法得到纯净的B物质，实验中控制的实验温度最好：略超过60℃，用到的水量最好：略超过60g．

10．实验室中有一瓶烧碱固体，打开瓶盖在空气中一段时间后，小王认为它可能变质，请你和他一起探究．
（1）小王认为烧碱暴露在空气中会变质的原因是：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O（写化学方程式），所以保存氢氧化钠必须密封．
（2）小王认为这瓶烧碱的可能组成有：A、全部是烧碱；B、全部是碳酸钠；小李认为还有第三种可能性，请你说出是烧碱和碳酸钠．
（3）对于第三种可能性，小李设计了一下的探究实验，请你帮他一起完成：

实验步骤	现象	结论
1取少量固体，往其中滴加稀盐酸．	有气泡冒出	固体中含有碳酸钠
2另取少量固体，加水充分溶解，加入过量的氢氧化钙溶液．	产生白色沉淀	固体中含有碳酸钠．
3对上述反应后的混合物过滤，在滤液中加入酚酞溶液．	变红色	固体中含有氢氧化钠．

（4）请你写出上面第二步的化学方程式：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH
（5）你认为小李的第三步设计正确吗？说出理由不正确，因为氢氧化钙溶液显碱性，过量的氢氧化钙溶液能使酚酞试液变红色；再有氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，氢氧化钠能使酚酞试液变红色．
（6）小赵认为检验固体中有氢氧化钠的实验可以这样设计：取少量固体，加水充分溶解，往其中滴加酚酞试剂，变红色，呈碱性，说明固体中还有氢氧化钠．这种设计合理吗？说明理由不合理，因为碳酸钠溶液也显碱性，即使固体中没有氢氧化钠，溶液也能使酚酞试液变红色．

8．实验室常利用以下装置完成气体制备及性质实验．请回答：

（1）指出编号仪器的名称：①酒精灯，②长颈漏斗．
（2）以上A（从A-E中选择）装置有一处明显的错误，请加以改正导管应该刚刚露出橡皮塞．利用改正后的装置继续完成后面的实验．
（3）欲使用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置是A（填字母），反应原理用化学方程式表示为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（4）将CO₂和CO的混合气体通过F装置（液体药品均足量），实验开始时关闭活塞b，打开活塞a，广口瓶中观察到的现象是澄清的石灰水变浑浊，此时从导管c逸出的气体主要是CO．一段时间后，再关闭活塞a，打开活塞b，将分液漏斗中的稀盐酸滴入广口瓶中，此时逸出的气体主要是CO₂，反应原理用化学方程式表示为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

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