题目内容

20．金属在生产、生活中应用广泛．
（1）地壳中含量最高的金属元素是铝．
（2）在汽车电路中，经常用铜做导线，这是利用了铜的导电性；汽车车体表面喷漆不仅美观，而且可有效防止金属与水和氧气接触而生锈．
（3）钮扣电池是一种常用的微型银锌电池，在电池内装有氧化银和锌等物质，当物质工作时，主要是锌与氧化银置换反应，从而产生电流，此反应的化学方程式为Zn+Ag2O=ZnO+2Ag．

分析 根据已有的金属的性质以及化学方程式的书写方法进行分析解答即可．

解答 解：（1）地壳中含量最高的金属元素是铝，故填：铝．
（2）在汽车电路中用铜做导线是利用了铜的导电性；汽车车体表面喷漆可有效防止金属与水和氧气接触而生锈，故填：导电性，水和氧气．
（3）锌与氧化银发生置换反应生成氧化锌和银，故填：Zn+Ag2O=ZnO+2Ag．

点评 本题考查的是金属的有关应用的知识，完成此题，可以依据已有的金属的性质进行．

练习册系列答案
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10．下列现象或事实，用分子的相关知识解释不正确的是（　　）
A．水沸腾时可掀起壶盖，说明分子大小随温度升高而增大
B．1滴水中大约有1.67×1021个水分子，说明分子很小
C．湿衣服晾在太阳下干得快，说明分子运动速率与温度有关
D．600L氧气加压后可储存在4L钢瓶中，说明气体分子之间间隔较大
11．化学反应速率与很多因素有关，请你根据示例及所学的知识完成下列表格的内容：
化学反应实例影响化学变化速率的因素
夏天露置在空气中的食物比放在冰箱里的更易变质化学反应速率与温度有关
煤制成蜂窝煤，燃烧会更充分 
化学反应速率与反应物的接触面积有关
 
过氧化氢溶液在常温下能缓慢分解，若加入少量二氧化锰时分解加快		 
化学反应速率与催化剂有关（合理即可）
8．工业上常用NaOH溶液处理铝土矿（主要成分Al2O3），反应的化学方程式Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O．现对204t含Al2O3 80%的某种铝土矿进行处理（杂质不参与反应），理论上需要消耗溶质质量分数为50%的NaOH溶液多少？
15．对银、铁、铜三种金属活动性顺序的探究，下列所选试剂可行的是（　　）
A．铁、银、硫酸铜溶液B．铜、银、硫酸亚铁溶液
C．铁、铜、稀盐酸、银D．铜、硫酸亚铁溶液、硝酸银溶液
5．现有一瓶葡萄糖溶液，部分标签如图所示，请计算：
（1）该瓶葡萄糖溶液中葡萄糖的质量为125 g．
（2）若将该瓶溶液稀释为5%的溶液，需要加水的质量2000g．
12．下列化学方程式能正确表示所述内容的是（　　）
A．证明铁是金属活动性比氢强的金属：2Fe+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2↑
B．燃煤排放废气造成酸雨的原因之一：H2O+SO2=H2SO3
C．实验室制取二氧化碳：C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2
D．CO2通入碱性的CaCl2溶液产生白色沉淀：CO2+H2O+CaCl2=CaCO3↓+2HCl
9．化学变化中，同种元素可在不同物质中“旅行”．（注“→”表示某种物质通过一步反应可转化为另一种物质）回答下列问题：

（1）按甲、乙物质所含元素种类递增的规律，完成图1所示的“旅行”．
①若图1为碳元素的“旅行”路线，其中甲为二氧化碳，乙为碳酸钙，写出路线Ⅱ反应的化学方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑（写一个）
②若图1为氢元素的“旅行”路线，写出其中一个反应的化学方程式：2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
（2）从单质、碱、盐中分别选择一种物质，完成图2所示的“旅行”，写出一组甲、乙、丙物质的化学式：甲Cu、乙Cu（NO3）2、丙Cu（OH）2．
10．稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是（　　）
A．都能解离子出氢离子B．都能解离出酸根离子
C．都能与指示剂作用D．都含有氢元素

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