题目内容
5．下列化学变化中吸收热量的是（ ）| A． | 高温煅烧石灰石 | B． | 红磷在氧气中的燃烧 | ||
| C． | 镁和稀盐酸的反应 | D． | 生石灰与水反应 |
分析 常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸、所有中和反应；绝大多数化合反应、置换反应；少数分解、复分解反应．
常见的吸热反应有：个别的化合反应（如C和CO2），绝大数分解反应、少数置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）．
根据反应条件进行判断：只有持续加热才反应的，一般为吸热反应；反之，一般为放热反应．
也可通过反应物和生成物的总能量的大小来判断，若反应物的总能量大于生成物的总能量则为放热反应，否则吸热反应．
解答 解：A、高温煅烧石灰石，发生过程中需要吸收热量，属于吸热反应，故选项正确．
B、红磷在氧气中的燃烧，放出大量的热，属于放热反应，故选项错误．
C、镁和稀盐酸的反应，放出热量，属于放热反应，故选项错误．
D、氧化钙与水反应放出大量的热，属于放热反应，故选项错误．
故选：A．
点评 本题难度不大，考查化学中吸热或放热问题，熟记吸热或放热的判断规律是正确解答此类题的关键．
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期末1卷素质教育评估卷系列答案
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15．现有一瓶失去标签的无色气体，老师让同学们判断其是氧气还是二氧化碳．张达说：“这可能是二氧化碳”，李琳说：“用一根带火星的木条就能检验”．就张达的话来说，其属于实验探究过程中的（ ）
| A． | 猜想与假设 | B． | 实验与事实 | C． | 解释与结论 | D． | 反思与评价 |
16．下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的（ ）
| A． | H | B． | He | C． | H2 | D． | H2O |
白铜（Cu、Ni合金）因为光泽好、耐腐蚀、容易加工等优点，常代替银做饰品．如图所示是某实验分离废弃白铜饰品成分的流程（部分反应产物再图中已略去）．
4．工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4．
为了测定铁红中铁的质量分数，兴趣小组的同学进行了如下实验，请你参与过程分析．
【资料1】草酸晶体（H2C2O4•3H2O）在浓H2SO4作用下受热分解，化学方程式为：
H2C2O4•3H2O$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$ CO2↑+CO↑+4H2O
（1）下列可用作草酸分解制取气体的装置是d（填字母编号）．
【问题讨论】用图所示装置进行实验：
（2）实验前应先检查装置气密性．
（3）进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A、C中的试剂依次是c、a（填字母编号）．
a．浓硫酸 b．澄清的石灰水 c．氢氧化钠溶液
（4）B装置的作用是检验二氧化碳是否被氢氧化钠溶液完全吸收．
（5）对D装置加热前和停止加热后，都要通入过量的CO，其作用分别是：
①加热前排出装置中的空气，避免发生安全事故． ②停止加热后使反应生成的二氧化碳全部被碱石灰吸收．
（6）写出D装置中所发生反应的一个化学方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2，或FeO+CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe+CO2，或Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO2．
【数据分析与计算】【资料2】铁的常见氧化物中铁的质量分数：
（7）称取铁红样品10.0g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数．
①D中充分反应后得到Fe粉的质量为m g，则14.0＜m＜15.56．
②实验前后称得E装置增重6.6g，则此铁红中铁的质量分数是76%．
【实验评价】
反思1：本实验中如果缺少C装置（不考虑其它因素），则测得样品中铁的质量分数会偏小（填“偏小”、“不变”或“偏大”）．
反思2：请指出【问题讨论】中实验装置的一个明显缺陷没有处理尾气 ．
为了测定铁红中铁的质量分数，兴趣小组的同学进行了如下实验，请你参与过程分析．
【资料1】草酸晶体（H2C2O4•3H2O）在浓H2SO4作用下受热分解，化学方程式为：
H2C2O4•3H2O$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$ CO2↑+CO↑+4H2O
（1）下列可用作草酸分解制取气体的装置是d（填字母编号）．
【问题讨论】用图所示装置进行实验：
（2）实验前应先检查装置气密性．
（3）进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A、C中的试剂依次是c、a（填字母编号）．
a．浓硫酸 b．澄清的石灰水 c．氢氧化钠溶液
（4）B装置的作用是检验二氧化碳是否被氢氧化钠溶液完全吸收．
（5）对D装置加热前和停止加热后，都要通入过量的CO，其作用分别是：
①加热前排出装置中的空气，避免发生安全事故． ②停止加热后使反应生成的二氧化碳全部被碱石灰吸收．
（6）写出D装置中所发生反应的一个化学方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2，或FeO+CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe+CO2，或Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO2．
【数据分析与计算】【资料2】铁的常见氧化物中铁的质量分数：
| 铁的氧化物 | FeO | Fe2O3 | Fe3O4 |
| 铁的质量分数 | 77.8% | 70.0% | 72.4% |
①D中充分反应后得到Fe粉的质量为m g，则14.0＜m＜15.56．
②实验前后称得E装置增重6.6g，则此铁红中铁的质量分数是76%．
【实验评价】
反思1：本实验中如果缺少C装置（不考虑其它因素），则测得样品中铁的质量分数会偏小（填“偏小”、“不变”或“偏大”）．
反思2：请指出【问题讨论】中实验装置的一个明显缺陷没有处理尾气 ．
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A、B、C、D、E五种物质都含有一种相同的元素，相互之间存在如图所示的转化关系（部分反应及条件已省略）．“-”表示物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在相应的转化关系．若A、B是组成元素相同的无色液体，C、D是两种常见的无色气体，E是一种白色固体，受热能生成A、D和一种有刺激性气味的气体．试回答下列问题：