Question

3．如图1是氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线．分析并回答问题．

（1）影响固体物质溶解度的因素有温度和溶质与溶剂的性质．
（2）60℃时，从含有少量NaCl的饱和KNO₃溶液中得到KNO3的方法是降温结晶
（3）甲同学按图2操作配制20℃时一定质量的NaCl饱和溶液（ρ_水=1.0g/mL）．
①最后一步操作中用玻璃棒搅拌的目的是加快NaCl的溶解．
②乙同学认为甲所配制的溶液是不饱和溶液，理由是由溶解度曲线可知，20℃时，氯化钠的溶解度是36g，因此50g水中最多溶解NaCl的质量为18g，而甲在50g水中加入了16gNaCl．

Answer 1

分析 根据题目信息和溶解度曲线可知：硝酸钾、氯化钠两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而硝酸钾的溶解度随温度的升高变化比氯化钠大；影响固体物质溶解度的因素有温度和溶质与溶剂的性质；60℃时，从含有少量NaCl的饱和KNO₃溶液中得到KNO₃的方法是降温结晶，因为硝酸钾的溶解度随温度的升高变化比氯化钠大；玻璃棒搅拌的目的是：加快NaCl的溶解；乙同学认为甲所配制的溶液是不饱和溶液，理由是：由溶解度曲线可知，20℃时，氯化钠的溶解度是36g，因此50g水中最多溶解NaCl的质量为18g，而甲在50g水中加入了16gNaCl．

解答 解：（1）影响固体物质溶解度的因素有温度和溶质与溶剂的性质，故答案为：溶质与溶剂的性质
（2）60℃时，从含有少量NaCl的饱和KNO₃溶液中得到KNO₃的方法是降温结晶，因为硝酸钾的溶解度随温度的升高变化比氯化钠大；故答案为：降温结晶
（3）玻璃棒搅拌的目的是：加快NaCl的溶解；乙同学认为甲所配制的溶液是不饱和溶液，理由是：由溶解度曲线可知，20℃时，氯化钠的溶解度是36g，因此50g水中最多溶解NaCl的质量为18g，而甲在50g水中加入了16gNaCl；故答案为：①加快NaCl的溶解 ②由溶解度曲线可知，20℃时，氯化钠的溶解度是36g，因此50g水中最多溶解NaCl的质量为18g，而甲在50g水中加入了16gNaCl

点评 本考点考查了溶解度曲线及其应用、配制溶液和实验数据的处理问题，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了影响固体物质溶解度的因素和结晶的方法等，本考点主要出现在选择题和填空题中．