题目内容

12．含碳元素的物质种类非常之多，在C60中碳元素的化合价为（　　）
A．+2B．+4C．0D．-4

分析 根据单质中元素的化合价为0，进行分析判断．

解答 解：根据单质中元素的化合价为0，C60属于单质，故碳元素的化合价为0．
故选：C．

点评 本题难度不大，掌握单质中元素的化合价为0是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
相关题目
2．物质的宏观变化都有其微观的原因，分析微观原因，有助于准确理解变化的本质．完成下列各题：
（1）水受热蒸发成水蒸气，从微观角度分析，没有发生变化的粒子是水分子；
（2）水电解生成氧气和氢气，从微观角度分析，没有发生变化的粒子是氢原子和氧原子；
（3）一氧化碳燃烧生成二氧化碳，从微观角度分析，粒子是怎样变化的？一氧化碳分子分成碳原子和氧原子，氧分子分成氧原子，然后碳原子和氧原子重新组合成二氧化碳的分子．
3．如图1是氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线．分析并回答问题．

（1）影响固体物质溶解度的因素有温度和溶质与溶剂的性质．
（2）60℃时，从含有少量NaCl的饱和KNO3溶液中得到KNO3的方法是降温结晶
（3）甲同学按图2操作配制20℃时一定质量的NaCl饱和溶液（ρ水=1.0g/mL）．
①最后一步操作中用玻璃棒搅拌的目的是加快NaCl的溶解．
②乙同学认为甲所配制的溶液是不饱和溶液，理由是由溶解度曲线可知，20℃时，氯化钠的溶解度是36g，因此50g水中最多溶解NaCl的质量为18g，而甲在50g水中加入了16gNaCl．
20．下列有关生命、材料、环境、能源的说法正确的是（　　）
A．维生素是六大营养素之一
B．铝合金、塑料都是合成材料
C．一氧化碳、二氧化碳都是大气污染物
D．风能、氢气都是不可再生的化石燃料
7．下表为人体内几种体液或代谢产物的正常pH范围，其中碱性最强的是（　　）
体液A、胃液B、尿液C、血液D、小肠液
pH0.8～1.55.0～7.07.4～7.57.8～8.0
A．胃液B．尿液C．血液D．小肠液
17．如图是甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线．下列说法正确的是（　　）
A．将甲、乙的饱和溶液分别从t1℃升温到t2℃，溶质质量分数都不变
B．t2℃时，物质甲的饱和溶液的溶质质量分数为50%
C．t1℃时，甲、丙的饱和溶液中溶质与溶液的质量比均为1：5
D．升高丙溶液的温度，一定有晶体析出
4．我市有江苏最长的海岸线、最大的沿海滩涂、最大的海域面积…“沿海兴，则盐城兴”．某校学生以此为主题展开相关研究．
（1）盐城在古代以盛产“盐”而得名．通过晾晒海水或煮盐井水等，可以得到粗盐．
①海水“晒盐”得到的粗盐中含有少量的泥沙等不溶性杂质，可通过下列步骤除去：
溶解→过滤→蒸发（填写操作步骤）．如果两次过滤后滤液仍浑浊，原因可能是：
滤纸破损或滤液高于滤纸边缘等（写出一种即可）．
②粗盐提纯实验中，先称取5.0g粗盐，量取10mL水只溶解4.0g粗盐，最终得到3.6g精盐，则精盐的产率是90%，．
（2）许多反应都有盐类物质生成，请写出两种制取氯化铜的方法：（用化学方程式表示）
①CuO+2HCl=CuCl2+H2O；
②Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2O．
1．学习化学一年后，同学们对课本上“活动性较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来”以及“支持燃烧的气体一般是氧气”这两句话产生了质疑．在老师的帮助下，用金属钠来探究下列问题：
【提出问题】1、金属钠能否置换出硫酸铜溶液中的铜？
2、金属钠能否在其他气体（如：CO2）中燃烧？
【查阅资料】金属Na性质活泼，常温下，它极易与氧气反应生成白色固体氧化钠，氧化钠溶于水生成氢氧化钠．金属钠还可以与水剧烈反应放出氢气．
【实验探究】
实验一：①在实验室中，金属钠保存在煤油中；
②用镊子从煤油中取出一小块金属钠，用滤纸吸干表面煤油后投入硫酸铜溶液中，观察到溶液中出现蓝色沉淀，但没有红色的物质析出；
③按照步骤②将金属钠投入水中，待反应结束后滴加酚酞溶液，发现溶液变红．
实验二：将燃烧的钠迅速伸入盛有CO2的集气瓶中，观察到钠在CO2中继续燃烧，反应后冷却，瓶内附着黑色颗粒，并粘附着白色物质．
问题讨论
（1）金属钠保存在煤油中的原因是：防止钠与氧气反应变质，．
（2）根据上述资料写出钠块投入水中发生反应的化学方程式：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑．钠投入硫酸铜溶液中总的化学反应方程式2Na+CuSO4+2H2O═Cu（OH）2+Na2SO4+H2↑．氢氧化铜受热分解成氧化铜和水，若将24.0g剩余固体继续高温加热，发现固体质量减少了2.4g后质量不再改变，写出此过程中可能发生反应的化学方程式4CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu2O+O2↑．
（3）实验二中生成的黑色颗粒是碳（或C），而白色物质可能是什么呢？
①同学们围绕白色物质可能是什么产生如下猜想：甲认为白色物质是氧化钠，乙认为是碳酸钠，丙认为是氧化钠和碳酸钠的混合物，丁认为是氢氧化钠．
我认为丁的猜想是错误的，理由是反应物中没有氢元素．
②对白色物质是什么进行实验再探究，方案设计如下：
方案1：取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入无色酚酞试液，观察到溶液变成红色，结论：白色物质中一定有氧化钠．
方案2：取该样品少量于试管里，滴加足量盐酸，溶液中有气泡冒出，结论：白色物质中一定有碳酸钠（或Na2CO3）．
方案3：取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入过量的B溶液（供选试剂：A．石灰水B．氯化钙溶液 C．硫酸铜溶液，填序号），出现白色沉淀，然后过滤，再向溶液里滴加无色酚酞试液，无明显现象出现．则乙（在甲、乙、丙中选）的猜想成立．
③评价与反思：小娟同学认为实验方案1得出的结论不正确，其理由是碳酸钠溶液也是碱性的；
实验室中的金属钠着火时，你的灭火方法是用黄沙掩埋．
【拓展应用】测定实验中使用的标有质量分数为16%的盐酸（图1）的实际质量分数．
（1）为了测定，需配制20%的氢氧化钠溶液100g．配制步骤有：①溶解 ②计算，需氢氧化钠20g ③装瓶并贴标签 ④称取氢氧化钠，量取水80mL（水的密度为1g/mL）．其正确的顺序为②④①③（填序号）．
配制氢氧化钠溶液时，需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、滴管及玻璃棒．
（2）小明同学在烧杯中加入配得的氢氧化钠溶液20g，再逐滴加入该盐酸．用pH测定仪测定滴加过程中溶液的pH．图2为测定仪打印出的滴加盐酸的质量与溶液pH的关系图．

①a点对应的溶液呈酸性（填“酸性”、“碱性”或“中性”）；b点对应的溶液中的溶质为NaOH、NaCl（写化学式）．
②请以此次测定的数据，列式计算该盐酸的实际质量分数？
（3）该盐酸的实际质量分数与标签上标出的质量分数不一致的可能原因盐酸具有挥发性（不考虑误差）．
2．实验室现有氯酸钾、二氧化锰、稀硫酸、稀盐酸、石灰石及图1仪器：

（1）利用上述药品实验室制取氧气所需要的仪器是①③⑤⑥⑦⑧（填序号）；制取该气体的化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑；仪器①在该实验中的作用用做药品（氯酸钾和二氧化锰）的反应容器，加热时使用．
（2）将制取二氧化碳的发生装置图画入方框内，并与图2中A装置连接．写出实验室制取二氧化碳的化学方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（3）将水倒入装有二氧化碳的软塑料瓶中，旋紧瓶盖，震荡，可观察到的现象是塑料瓶变瘪，产生这种现象的原因是二氧化碳溶于水（且与水反应），使瓶内气体减少，气体压强减小，小于外界大气压，在大气压（或压强差）的作用下，瓶子变瘪．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网