题目内容
15．在日常生活中我们经常会使用金属材料．（1）铝及其合金常用作于高压电缆，主要利用了铝优良的导电性．
（2）铝在空气中容易形成一层致密的氧化膜，从而保护铝不会进一步地被氧化．请用化学方程式表示该氧化膜的形成过程4Al+3O2=2Al2O3．
（3）不锈钢是生活中常用的合金，不锈钢的主要成分有铁、铬、镍．其中，铬的金属活动性与铁相近，常见化合价为+3、+6和+2，回答以下与金属铬（Cr）相关的问题．
①铬+3价的氧化物化学式为Cr2O3，读作三氧化二铬．
②将铬丝插入下列溶液没有明显现象的是CD（填序号）
A．AgNO3溶液 B．H2SO4溶液 C．NaCl溶液 D．NaOH溶液
③CrCl3水溶液呈深绿色，它由深绿色难溶于水的氢氧化铬Cr（OH）3与盐酸作用制得．写出上述制取CrCl3的化学方程式Cr（OH）3+3HCl=CrCl3+3H2O，预测反应现象深绿色固体消失，液体呈深绿色．
分析 （1）铝及其合金常用作于高压电缆，主要利用了铝优良的导电性；
（2）铝与氧气接触时能与氧气反应生成致密的氧化铝，从而将铝和氧气隔绝，使铝能自我保护；
（3）①根据金属氧化物的命名方法命名；
②根据金属活动性顺序及其意义分析反应及现象；
③根据信息结合方程式书写的方法写出反应的方程式并分析现象．
解答 解：（1）铝及其合金常用作于高压电缆，主要利用了铝优良的导电性；故填：导电性；
（2）铝在空气中与氧气接触，铝会与氧气反应生成氧化铝，故该反应的化学方程式为：4Al+3O2=2Al2O3；
（3）①Cr2O3读作三氧化二铬，故填：三氧化二铬；
②A、铬的金属活动性与铁相近，因此比银的活动性强，可以置换出银，在铬的表面产生银白色的金属；
B、铬的金属活动性与铁相近，因此位于氢前，能够和稀硫酸反应产生氢气，观察到有气泡产生；
C、铬的活动性和铁相近，因此比钠的活动性弱，不能喝氯化钠发生置换反应，无现象；
D、金属不能喝碱溶液发生反应，因此混合物现象；
故符合要求的选项为：CD；
（4）氢氧化铬Cr（OH）3与盐酸反应生成三氯化铬和水，三氯化铬是深绿色的溶液，故填：Cr（OH）3+3HCl=CrCl3+3H2O；深绿色固体消失，液体呈深绿色．
点评 本题考查了金属的有关性质和化学方程式的书写，完成此题，可以依据已有的知识结合题干提供的信息进行分析．
练习册系列答案
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5．推理是一种重要的学习方法，下列推理中正确的是（ ）
| A． | 单质是白一种元素组成的纯净物，所以甴一种元素组成的物质一定是单质 | |
| B． | 酸具有相似的化学性质是因为它们都含有氢离子，所以含有氢元素的物质化学性质一定相似 | |
| C． | 有机物完全燃烧会产生二氧化碳，所以燃烧会产生二氧化碳的物质一定是有机物 | |
| D． | 化学变化过程分子种类会发生改变，所以分子种类发生改变的变化一定是化学变化 |
如图是一瓶医用注射盐水标签的部分内容．
20．下列有关生命、材料、环境、能源的说法正确的是（ ）
| A． | 维生素是六大营养素之一 | |
| B． | 铝合金、塑料都是合成材料 | |
| C． | 一氧化碳、二氧化碳都是大气污染物 | |
| D． | 风能、氢气都是不可再生的化石燃料 |
7．下表为人体内几种体液或代谢产物的正常pH范围，其中碱性最强的是（ ）
| 体液 | A、胃液 | B、尿液 | C、血液 | D、小肠液 |
| pH | 0.8～1.5 | 5.0～7.0 | 7.4～7.5 | 7.8～8.0 |
| A． | 胃液 | B． | 尿液 | C． | 血液 | D． | 小肠液 |