题目内容

15．在日常生活中我们经常会使用金属材料．
（1）铝及其合金常用作于高压电缆，主要利用了铝优良的导电性．
（2）铝在空气中容易形成一层致密的氧化膜，从而保护铝不会进一步地被氧化．请用化学方程式表示该氧化膜的形成过程4Al+3O2=2Al2O3．
（3）不锈钢是生活中常用的合金，不锈钢的主要成分有铁、铬、镍．其中，铬的金属活动性与铁相近，常见化合价为+3、+6和+2，回答以下与金属铬（Cr）相关的问题．
①铬+3价的氧化物化学式为Cr2O3，读作三氧化二铬．
②将铬丝插入下列溶液没有明显现象的是CD（填序号）
    A．AgNO3溶液      B．H2SO4溶液      C．NaCl溶液      D．NaOH溶液
③CrCl3水溶液呈深绿色，它由深绿色难溶于水的氢氧化铬Cr（OH）3与盐酸作用制得．写出上述制取CrCl3的化学方程式Cr（OH）3+3HCl=CrCl3+3H2O，预测反应现象深绿色固体消失，液体呈深绿色．

分析 （1）铝及其合金常用作于高压电缆，主要利用了铝优良的导电性；
（2）铝与氧气接触时能与氧气反应生成致密的氧化铝，从而将铝和氧气隔绝，使铝能自我保护；
（3）①根据金属氧化物的命名方法命名；
②根据金属活动性顺序及其意义分析反应及现象；
③根据信息结合方程式书写的方法写出反应的方程式并分析现象．

解答 解：（1）铝及其合金常用作于高压电缆，主要利用了铝优良的导电性；故填：导电性；
（2）铝在空气中与氧气接触，铝会与氧气反应生成氧化铝，故该反应的化学方程式为：4Al+3O2=2Al2O3；
（3）①Cr2O3读作三氧化二铬，故填：三氧化二铬；
②A、铬的金属活动性与铁相近，因此比银的活动性强，可以置换出银，在铬的表面产生银白色的金属；
B、铬的金属活动性与铁相近，因此位于氢前，能够和稀硫酸反应产生氢气，观察到有气泡产生；
C、铬的活动性和铁相近，因此比钠的活动性弱，不能喝氯化钠发生置换反应，无现象；
D、金属不能喝碱溶液发生反应，因此混合物现象；
故符合要求的选项为：CD；
（4）氢氧化铬Cr（OH）3与盐酸反应生成三氯化铬和水，三氯化铬是深绿色的溶液，故填：Cr（OH）3+3HCl=CrCl3+3H2O；深绿色固体消失，液体呈深绿色．

点评 本题考查了金属的有关性质和化学方程式的书写，完成此题，可以依据已有的知识结合题干提供的信息进行分析．

练习册系列答案
相关题目
5．推理是一种重要的学习方法，下列推理中正确的是（　　）
A．单质是白一种元素组成的纯净物，所以甴一种元素组成的物质一定是单质
B．酸具有相似的化学性质是因为它们都含有氢离子，所以含有氢元素的物质化学性质一定相似
C．有机物完全燃烧会产生二氧化碳，所以燃烧会产生二氧化碳的物质一定是有机物
D．化学变化过程分子种类会发生改变，所以分子种类发生改变的变化一定是化学变化
6．如图是一瓶医用注射盐水标签的部分内容．
（1）氯化钠中钠元素和氯元素的质量比是46：71；
（2）该瓶盐水能给病人提供氯化钠的质量是4.5g；
（3）该瓶盐水能给病人提供钠元素的质量是1.8g（精确到0.1g）．
3．如图1是氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线．分析并回答问题．

（1）影响固体物质溶解度的因素有温度和溶质与溶剂的性质．
（2）60℃时，从含有少量NaCl的饱和KNO3溶液中得到KNO3的方法是降温结晶
（3）甲同学按图2操作配制20℃时一定质量的NaCl饱和溶液（ρ水=1.0g/mL）．
①最后一步操作中用玻璃棒搅拌的目的是加快NaCl的溶解．
②乙同学认为甲所配制的溶液是不饱和溶液，理由是由溶解度曲线可知，20℃时，氯化钠的溶解度是36g，因此50g水中最多溶解NaCl的质量为18g，而甲在50g水中加入了16gNaCl．
10．下列实验能达到实验目的是（　　）
   
A测定空气中氧气含量B验证甲烷燃烧生成二氧化碳和水C探究反应物浓度对反应速率的影响D探究分子运动
A．AB．BC．CD．D
20．下列有关生命、材料、环境、能源的说法正确的是（　　）
A．维生素是六大营养素之一
B．铝合金、塑料都是合成材料
C．一氧化碳、二氧化碳都是大气污染物
D．风能、氢气都是不可再生的化石燃料
7．下表为人体内几种体液或代谢产物的正常pH范围，其中碱性最强的是（　　）
体液A、胃液B、尿液C、血液D、小肠液
pH0.8～1.55.0～7.07.4～7.57.8～8.0
A．胃液B．尿液C．血液D．小肠液
4．我市有江苏最长的海岸线、最大的沿海滩涂、最大的海域面积…“沿海兴，则盐城兴”．某校学生以此为主题展开相关研究．
（1）盐城在古代以盛产“盐”而得名．通过晾晒海水或煮盐井水等，可以得到粗盐．
①海水“晒盐”得到的粗盐中含有少量的泥沙等不溶性杂质，可通过下列步骤除去：
溶解→过滤→蒸发（填写操作步骤）．如果两次过滤后滤液仍浑浊，原因可能是：
滤纸破损或滤液高于滤纸边缘等（写出一种即可）．
②粗盐提纯实验中，先称取5.0g粗盐，量取10mL水只溶解4.0g粗盐，最终得到3.6g精盐，则精盐的产率是90%，．
（2）许多反应都有盐类物质生成，请写出两种制取氯化铜的方法：（用化学方程式表示）
①CuO+2HCl=CuCl2+H2O；
②Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2O．
5．有一包白色粉末，可能是CuSO4、BaCl2、NaCl、Na2SO4、（NH4）2CO3中的一种或几种，为证明其组成进行如下实验：
A、取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液．
B、向实验A滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体．
C、向实验A的滤液中加入足量的氢氧化钠溶液，有剌激性气味气体放出．
（1）该白色粉末中一定含有BaCl2、（NH4）2CO3；可能含有NaCl，一定没有CuSO4、Na2SO4．
（2）实验C中生成的生成气体的名称是氨气．

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