题目内容

9．地球表面约有71%被水覆盖，但可供人类利用的淡水总量却不足1%．
（1）爱护水资源是每个公民的责任和义务．下列行为属于节约用水的是B．
A．洗手打肥皂时不关上水龙头             
B．用洗菜水浇花
C．学生打扫卫生时用大量自来水冲洗地板   
D．隔夜的白开水直接倒掉
（2）若要测定金沙江水的酸碱度，最适宜的试剂或用品是C．
A．紫色石蕊试液   B．石灰石   C．pH试纸   D．无色酚酞试液
（3）现用天然气所作燃料，其完全燃烧时的化学反应方程式为CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．
（4）有3瓶白色固体试剂，分别是氢氧化钠、氯化钠、无水硫酸铜，现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤即可鉴别它们．
①各取适量固体试剂分别加入3支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到的现象是3种固体全部溶解，2支试管中得到无色溶液，1支试管中得到蓝色溶液；被检出的物质是无水硫酸铜．
②分别取未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象是1支试管中有蓝色沉淀生成，被检出的物质是氢氧化钠，发生该反应的化学方程式为：2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4．

分析 （1）根据节约用水的措施进行解答；
（2）根据测定溶液的酸碱度用pH试纸进行解答；
（3）根据天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水进行解答；
（4）根据硫酸铜溶于水形成蓝色溶液，而氢氧化钠和氯化钠溶于水形成无色溶液以及硫酸铜溶液能和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色的沉淀进行解答．

解答 解：（1）A．洗手打肥皂时不关上水龙头会造成水资源的浪费，故A错误；
B．用洗菜水浇花属于一水多用，可以节约用水，故B正确；
C．学生打扫卫生时用大量自来水冲洗地板，会造成水资源的浪费，故C错误；
D．隔夜的白开水直接倒掉，会造成水资源的浪费，故D错误；
故选：B；
（2）测定溶液的酸碱度用pH试纸，而紫色石蕊试液和无色酚酞试液只能测定溶液的酸碱性；
故选：C；
（3）天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O；
故填：CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O；
（4）①硫酸铜溶于水形成蓝色溶液，而氢氧化钠和氯化钠溶于水形成无色溶液，所以各取适量固体试剂分别加入3支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到的现象是3种固体全部溶解，2支试管中得到无色溶液，1支试管中得到蓝色溶液；被检出的物质是无水硫酸铜；
故填：3种固体全部溶解，2支试管中得到无色溶液，1支试管中得到蓝色溶液；无水硫酸铜；
②硫酸铜溶液能和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色的沉淀，发生该反应的化学方程式为：2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4．
故填：氢氧化钠；2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4．

点评 本题主要考查节约用水、溶液酸碱度的测定以及化学方程式的书写等方面的知识，解答时要理解水资源相对来说是匮乏的，要树立节约用水人人有责的理念．

练习册系列答案
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10．正确的实验操作是实验成功的保证，下列实验操作正确的是（　　）
A．
CO2验满		B．
收集O2		C．
滴加液体		D．测溶液pH
20．建立宏观、微观和符号之间的联系是化学学科的重要内容．
（1）人类对原子的认识永无止境，道尔顿认为原子是“实心球体”，卢瑟福认为原子是“行星模型”，即原子是由带正电荷的原子核和核外电子构成．
（2）图1是元素周期表的一部分（数字表示相应元素的原子序数）．表中部分元素的原子（离子）结构示意图如图2，A、B、C中属于阴离子的是A（填粒子符号）；在元素周期表中，氧、硫元素处于同一族（“族”或“周期”），其原因是原子的核外电子数相同；请从表中四种元素中选择组成一种酸，其化学式为H2SO4．

（3）如图3是某化学反应前后的微观过程示意图，其中“”“”表示两种不同的原子．请根据图示回答：

该化学反应的基本反应类型是分解反应；据图可知化学反应遵守质量守恒定律的根本原因是反应前后原子种类和数目不变．
17．实验室用H2O2溶液和MnO2固体混合制取O2，回答下列问题：

（1）小明设计了如图所示的制取装置，发生反应的化学方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，装置中用注射器代替长颈漏斗的优点是可控制反应速率（答出一点即可）
（2）同组的小刚想从反应后的混合物中分离出MnO2固体，其主要操作是过滤，此操作中必须用到的玻璃仪器是漏斗、烧杯和玻璃棒
（3）实验室还可以利用上述装置，以氯酸钾为原料制备氧气，反应如下：2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑，请你简述从该反应后的固体剩余物中回收MnO2的主要操作步骤：溶解、过滤、洗涤、干燥．
4．在硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，上述反应的混合液过滤后，在滤渣中滴加盐酸无气泡产生，那么滤渣中一定含有的金属是（　　）
A．Fe  CuB．CuC．Fe  AgD．Ag
14．下列做法不正确的是（　　）
A．用便宜的劣质煤作燃料B．加强工厂“三废”治理
C．大力开发矿物资源D．合理使用农药、化肥
1．下列对能量转化和能源的说法不正确的是（　　）
A．电动机工作的能量转化：机械能→电能
B．火力发电的能量转化：化学能→热能→机械能→电能
C．化石燃料是不可再生能源，应充分利用风能、水能、生物质能等
D．沼气是可再生能源
18．氯化铁是实验室中的重要试剂．某同学用m g含有铁锈（Fe2O3）的废铁屑来制取FeCl3•6H2O晶体，且FeCl3可作H2O2分解的催化剂；同时可测定废铁屑中铁的质量分数，为此设计了如图装置（夹持装置略，气密性已检验）：
操作步骤如下：
Ⅰ．打开弹簧夹K1、关闭弹簧夹K2，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸．
Ⅱ．当…时，关闭弹簧夹K1、打开弹簧夹K2，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a．
Ⅲ．将烧杯中溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到FeCl3•6H2O晶体．
请回答：
（1）A中发生的置换反应的化学方程式是Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．
（2）操作Ⅱ中“…”的内容是当A中固体完全消失，烧杯中的现象是无色溶液逐渐变黄，有气泡产生，相应的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;氯化铁\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）测得B中所得的气体是V mL（标准状况时），由此计算出该废铁屑中铁的质量分数是$\frac{V}{400m}$，该数值比实际数值偏低，若实验过程操作无误，偏低的原因是Fe3+和Fe发生反应消耗部分Fe，使与盐酸反应的Fe相应减少．
（4）为了准确测定铁的质量分数，还可以另取mg废铁屑和某种常见的还原剂气体在加热时充分反应到恒重，测得实验后剩余固体质量是wg．由此求出铁的准确质量分数是$\frac{m-\frac{10（m-w）}{3}}{m}$×100%（用含m、和w的式子表示）．
19．生活中处处含有化学知识，具备化学知识会使我们的生活方式更加科学．下列说法不正确的是（　　）
A．保证居民有均衡营养的前提是食品必须安全，因而食品的种类尽可能少为好
B．利用高温消毒的原因是能够破坏蛋白质的生理活性
C．人体所需要的热量大约70%来自糖类
D．尼古丁是一种剧毒兴奋剂，会使吸烟者产生依赖，所以我们要拒绝烟草

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