如图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线图.据图分析能得出的结论正确的是( )A．该反应是稀HCl滴到NaOH溶液中B．a克是指加入NaOH溶液的质量C．A点时.溶液的溶质为NaOH.NaClD．B点表示稀盐酸和加入的NaOH溶液质量一定相同题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

2．

如图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线图，据图分析能得出的结论正确的是
（　　）

	A．	该反应是稀HCl滴到NaOH溶液中
	B．	a克是指加入NaOH溶液的质量
	C．	A点时，溶液的溶质为NaOH、NaCl
	D．	B点表示稀盐酸和加入的NaOH溶液质量一定相同

分析 A、根据图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，即可确定操作的过程；
B、根据横轴的意义分析，ag是指加入氢氧化钠溶液的质量；
C、A点溶液显酸性，盐酸过量，分析溶质的成分；
D、根据酸碱中和反应是按质量比进行分析判断．

解答 A、由图象可知，pH值是开始时小于7逐渐的增加到等于7，然后大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，故A错误；
B、由图示知，x轴表示NaOH溶液的质量，则a、b都是表示NaOH溶液质量；故B正确；
C、A点溶液显酸性，盐酸过量，则A点溶液的溶质为NaCl和HCl，故C错误；
D、B点时溶液的pH等于7，反应中HCl和NaOH正好完全反应，此时二者的质量比为36.5：40，故C错误；
故选项为：B．

点评本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键．

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12．在一个密闭容器中放入A、B、C、D四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表：

物质	A	B	C	D
反应前质量（g）	9	2	22	1
反应后质量（g）	x	2	6	21

（1）x=5g，这一反应类型是化合反应．由表数分析可知，B可能没有参加该化学反应，也可能是该反应的催化剂．
（2）写出一例与上述反应类型相同的化学方程式：CO₂+H₂O=H₂CO₃．

13．如图是过氧化氢在一定条件下发生分解反应的微观模拟图（用“

”表示氢原子，用“

”表示氧原子），请回答下列问题：

（1）请在答题卡上生成物C的方框内补全相应数量的分子模型．
（2）此反应中没有发生改变的粒子的名称是氢原子和氧原子．
（3）A与C性质不同的原因是分子的构成不同．

10．关注化学中的“变”与“不变”，可以帮助我们建立正确的物质观、微粒观和能量观．下列情形中，一定改变的是CD（填字母，下同），一定不变的是AE，可能改变的是B．
A．原子得失电子前后，质子的数目．
B．化学反应前后，分子的个数．
C．生石灰放入水中反应过程中，液体的温度．
D．红磷在空气中完全燃烧反应前后，磷元素的化合价．
E．二氧化锰放入过氧化氢溶液中反应前后，二氧化锰的质量．

17．物质X是一种新型汽车能源物质，其燃烧的化学方程式为2X+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ 2CO₂+4H₂O，则X的化学式为（　　）

C₂H₄

C₂H₆

7．实验室有一包白色固体，可能含有无水硫酸铜、硫酸钠、碳酸钠、氯化钡、氯化钾中的一种或几种．现做如下实验：
a．取少量白色固体加足量的水溶解，过滤得沉淀和无色溶液．
b．向所得的沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀有部分溶解，并有气体产生，再过滤，滤液无色．
回答下列问题：
（1）仅根据第一步实验现象的描述，你认为白色固体中无水硫酸铜不能确定．（选填“存在”、“不存在”或“不能确定”）
（2）根据两步实验的现象，你认为该白色固体中一定不含有的物质是硫酸铜，不能确定是否含有的物质是氯化钾．沉淀有部分溶解的化学反应方程式是BaCO₃+2HNO₃═H₂0+CO₂↑+Ba（NO₃）₂．

14．A、B、C、D是初中化学常见的物质，这四种物质中均含有同一种元素．其中A为无色气体单质，B、C为氧化物，且B为有毒气体，D是大理石的主要成分．它们之间的部分转化关系如图所示（图中反应条件及部分反应物、生成物已省略）．

回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：AO₂；DCaCO₃．
（2）写出由物质C转化为物质B的化学方程式CO₂+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO．
（3）由物质B转化为物质C的反应中，可能有（选填“一定没有”或“可能有”或“一定有”）单质生成．

通过近一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关方法．请根据下图回答问题：
（1）利用A装置制取的气体有H₂、O₂和CO₂．
（2）B装置在化学实验中有广泛的用途．
①用排水法收集氢气，可在B装置中装满水后，使氢气从a口进入（填“a”或“b”）；
②若想得到干燥的氢气，可在B装置中加入浓硫酸，气体应从b口进入（填“a”或“b”）．

NaCl和KNO₃在不同温度时的溶解度如下表：

温度/℃		0	10	20	30	40	50	60
溶解度/g	NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3
溶解度/g	KNO₃	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110

①如图1是NaCl和KNO₃的溶解度曲线，则A线表示的是KNO₃溶解度曲线．P点表示在某温度下NaCl与KNO₃溶解度相同，该点的温度范围是20℃-30℃．
②20℃时，136g饱和食盐水，蒸发10g水后，再降温到20℃，可析出NaCl晶体的质量为3.6g．
③30℃时，在两个各盛有100g水的烧杯中，分别加入相同质量的氯化钠和硝酸钾，充分溶解后，其结果如图2所示，加入的甲物质是NaCl，得到是饱和溶液（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）．
④硝酸钾中含有少量氯化钠时，可通过配置热的饱和溶液，再降温结晶、过滤的方法提纯，得到的滤液中所含溶质有NaCl与KNO₃．