题目内容
4．
NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度如下表：| 温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | |
| 溶解度/g | NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 |
| KNO3 | 13.3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110 | |
②20℃时，136g饱和食盐水，蒸发10g水后，再降温到20℃，可析出NaCl晶体的质量为3.6g．
③30℃时，在两个各盛有100g水的烧杯中，分别加入相同质量的氯化钠和硝酸钾，充分溶解后，其结果如图2所示，加入的甲物质是NaCl，得到是饱和溶液（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）．
④硝酸钾中含有少量氯化钠时，可通过配置热的饱和溶液，再降温结晶、过滤的方法提纯，得到的滤液中所含溶质有NaCl与KNO3．
分析 根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．
解答 解：①通过溶解度曲线可知，A物质的溶解度受温度影响较大，所以A线表示的是KNO3溶解度曲线，P点表示在某温度下NaCl与KNO3溶解度相同，氯化钠在20℃-30℃时，从36g增加到36.3g，硝酸钾在20℃-30℃时，从31.6g增加到45.8g，所以该点的温度范围是：20℃-30℃；
②20℃时，氯化钠的溶解度是36g，所以136g饱和食盐水，蒸发10g水后，再降温到20℃，可析出NaCl晶体的质量为3.6g；
③30℃时，氯化钠的溶解度小于硝酸钾的溶解度，所以在两个各盛有100g水的烧杯中，分别加入相同质量的氯化钠和硝酸钾，充分溶解后，其结果如图2所示，加入的甲物质是氯化钠，得到的是饱和溶液；
④硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以硝酸钾中含有少量氯化钠时，可通过配置热的饱和溶液，再降温结晶、过滤的方法提纯，得到的滤液中所含溶质有NaCl与KNO3．
故答案为：①KNO3，在某温度下NaCl与KNO3溶解度相同，20℃-30℃；
②3.6；
③NaCl，饱和溶液；
④降温结晶，NaCl与KNO3．
点评 本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．
练习册系列答案
相关题目
2．
如图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线图，据图分析能得出的结论正确的是
（ ）
如图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线图，据图分析能得出的结论正确的是（ ）
| A． | 该反应是稀HCl滴到NaOH溶液中 | |
| B． | a克是指加入NaOH溶液的质量 | |
| C． | A点时，溶液的溶质为NaOH、NaCl | |
| D． | B点表示稀盐酸和加入的NaOH溶液质量一定相同 |
15．
某实验小组欲证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，他们进行了如下实验：
①称取x g胆矾晶体，研细后加入10mL蒸馏水溶解；
②将足量的NaOH溶液与上述溶液充分反应，生成蓝色沉淀，过滤后洗涤沉淀；
③将所得沉淀转移到坩埚中，均匀缓慢加热至完全变为黑色，研细备用；
④按下表中的质量混合好固体后，在相同条件下加热，并与MnO2的催化效果做比较，实验时间均以生成50mL气体为准（见图甲），其他可能影响实验的因素均忽略．
回答下列问题：
（1）步骤①中的x应至少称取1.6 g（结果保留1位小数），上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是①②③（填序号）．
（2）表格中的“待测数据”是指生成50mL气体所需时间．
（3）为了较准确地测量气体体积，在读取反应前后量气管中液面的读数的过程中，应注意ad（填字母编号）．
a．视线与凹液面最低处相平 b．读数前不能移动量气管和水准管
c．保持水准管静止，待水准管中液面不再上升时，立刻读数
d．读数前应上下移动水准管，待两管液面相平再读数
（4）若50mL量气管中液面的位置如图乙所示，A与B刻度间相差1mL，刻度A为20，则此时气体的读数为20.8mL．
（5）如果要进一步探究CuO在反应中是否起到催化作用，请完成后续实验．（提示：可从催化剂的概念完成实验．）
某实验小组欲证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，他们进行了如下实验：①称取x g胆矾晶体，研细后加入10mL蒸馏水溶解；
②将足量的NaOH溶液与上述溶液充分反应，生成蓝色沉淀，过滤后洗涤沉淀；
③将所得沉淀转移到坩埚中，均匀缓慢加热至完全变为黑色，研细备用；
④按下表中的质量混合好固体后，在相同条件下加热，并与MnO2的催化效果做比较，实验时间均以生成50mL气体为准（见图甲），其他可能影响实验的因素均忽略．
| 编号 | KClO3质量（g） | 其他物质质量（g） | 待测数据 |
| 1 | 2.0 | ∕ | |
| 2 | 2.0 | CuO 0.5 | |
| 3 | 2.0 | MnO2 0.5 |
（1）步骤①中的x应至少称取1.6 g（结果保留1位小数），上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是①②③（填序号）．
（2）表格中的“待测数据”是指生成50mL气体所需时间．
（3）为了较准确地测量气体体积，在读取反应前后量气管中液面的读数的过程中，应注意ad（填字母编号）．
a．视线与凹液面最低处相平 b．读数前不能移动量气管和水准管
c．保持水准管静止，待水准管中液面不再上升时，立刻读数
d．读数前应上下移动水准管，待两管液面相平再读数
（4）若50mL量气管中液面的位置如图乙所示，A与B刻度间相差1mL，刻度A为20，则此时气体的读数为20.8mL．
（5）如果要进一步探究CuO在反应中是否起到催化作用，请完成后续实验．（提示：可从催化剂的概念完成实验．）
| 实验步骤 | 设计这一步骤的目的 |
| 实验表明，加入CuO后产生O2的速率比未加入时快得多 | CuO能加快KClO3的分解 |
12．化学符号“H2O”表示的意义错误的是（ ）
| A． | 水这种物质 | |
| B． | 水由氢元素和氧元素组成 | |
| C． | 水分子中含有氢分子 | |
| D． | 一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成 |
19．
如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线．下列叙述正确的是（ ）
如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线．下列叙述正确的是（ ）| A． | A、B、C三种物质的溶解度大小顺序为A＞B＞C | |
| B． | t1℃时，A的饱和溶液升温到t3℃时有晶体析出 | |
| C． | t2℃时，A、B、C三种溶液中溶质的质量分数相同 | |
| D． | t3℃时，C的饱和溶液降温到t2℃时变成不饱和溶液 |
9．KC1的部分溶解度数值如如表所示，下列说法正确的是（ ）
| 温度 | 溶解度 |
| 20℃ | 34g |
| 30℃ | 37g |
| A． | 20℃时，100g饱和KCl溶液中含有34g溶质 | |
| B． | 将30℃的饱和KCl溶液降温至20℃，有3gKC1晶体析出 | |
| C． | 向相同质量的水中加入不同质量的KCl，所得溶液的浓度一定不同 | |
| D． | 欲除去KC1固体中的二氧化锰，可用加水溶解然后过滤的方法 |
最后面的2最外层或第三层的2个电子．
14．2014年我国纪念“世界水日”和“中国水周”活动的宣传主题为“加强河湖管理，建设水生态文明”．下列做法与这一主题不符合的是（ ）
| A． | 由于江河水流有自我净化功能，生活污水可以直接排放到河流中 | |
| B． | 落实最严格的水资源管理制度，促进经济发展方式加快转变 | |
| C． | 工厂废水达标处理后排放 | |
| D． | 加强水土资源保护与修复 |