题目内容

7．实验室有一包白色固体，可能含有无水硫酸铜、硫酸钠、碳酸钠、氯化钡、氯化钾中的一种或几种．现做如下实验：
a．取少量白色固体加足量的水溶解，过滤得沉淀和无色溶液．
b．向所得的沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀有部分溶解，并有气体产生，再过滤，滤液无色．
回答下列问题：
（1）仅根据第一步实验现象的描述，你认为白色固体中无水硫酸铜不能确定．（选填“存在”、“不存在”或“不能确定”）
（2）根据两步实验的现象，你认为该白色固体中一定不含有的物质是硫酸铜，不能确定是否含有的物质是氯化钾．沉淀有部分溶解的化学反应方程式是BaCO3+2HNO3═H20+CO2↑+Ba（NO3）2．

分析 a、固体溶于水得无色溶液和生成沉淀，可能是硫酸钠、碳酸钠和氯化钡混合反应生成的硫酸钡、碳酸钡沉淀，或者是碳酸钠和硫酸铜反应产生的碳酸铜沉淀（以碱式碳酸铜形式存在，为蓝色的）；
b、沉淀部分溶于稀硝酸，且溶液为无色，肯定碳酸钡和硫酸钡二种沉淀都有，也就肯定了碳酸钠、硫酸钠和氯化钡的存在，则一定没有碳酸铜沉淀，因此一定没有硫酸铜，氯化钾没有提到，也没法确定；据此分析．

解答 解：（1）a、固体溶于水得无色溶液和生成沉淀，可能是硫酸钠、碳酸钠和氯化钡混合反应生成的硫酸钡、碳酸钡沉淀，或者是碳酸钠和硫酸铜反应产生的碳酸铜沉淀（以碱式碳酸铜形式存在，为蓝色的）；所以不能确定是否存在硫酸铜；故填：不能确定；
（2）b、沉淀部分溶于稀硝酸，且溶液为无色，肯定碳酸钡和硫酸钡二种沉淀都有，也就肯定了碳酸钠、硫酸钠和氯化钡的存在，则一定没有碳酸铜沉淀，因此一定没有硫酸铜，氯化钾没有提到，也没法确定；碳酸钡和硝酸反应产生硝酸钡、水和二氧化碳；故填：硫酸铜；氯化钾；BaCO3+2HNO3═H20+CO2↑+Ba（NO3）2．

点评 本题是混合物组成推断题，要善于抓住“题眼”，如本题中的无色溶液，部分溶于硝酸，依此为突破口，逐一进行肯定与否定．

练习册系列答案
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17．下列说法中不正确的是（　　）
A．农业上可采用喷灌、滴灌来节水B．用肥皂水可以区分硬水和软水
C．原子由质子和电子构成的D．原子的质量几乎都集中在原子核中
18．二氧化碳可以通过不同的反应类型生成，请写出：
（1）1组通过化合反应生成二氧化碳的反应物．
（2）1个通过置换反应生成二氧化碳的化学方程式．
（3）石灰石高温分解生成二氧化碳的化学方程式．
15．如图是某化学反应前后微观变化过程的表示图，图中“”和“”代表不同元素的原子，则下列说法中错误的是（　　）
A．反应前后元素的种类没有改变B．反应前后原子的种类没有改变
C．反应前后分子的种类没有变化D．该反应是化合反应
2．如图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线图，据图分析能得出的结论正确的是
（　　）
A．该反应是稀HCl滴到NaOH溶液中
B．a克是指加入NaOH溶液的质量
C．A点时，溶液的溶质为NaOH、NaCl
D．B点表示稀盐酸和加入的NaOH溶液质量一定相同
12．某化学兴趣小组利用如图装置进行了CuO的还原实验，并验证部分物质的性质（固定装置略）

请回答下列问题：
（1）仪器Y名称是酒精灯．
（2）若气体X为纯净物，则其成分可能为c、d（填字母、误选漏选均扣分）．
a．CO、CO2   b．N2    c．CO2   d．O2
（3）B装置中可能发生的化学反应方程式为：CO2+2NaOH═M+H2O（已配平），则M的化学式为Na2CO3．
（4）C装置中观察到的现象为固体由黑色逐渐变为红色．发生的化学反应方程式为CuO+CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu+CO2．
（5）D装置中观察到的现象为石蕊溶液由紫色变为红色．
（6）E装置中澄清的石灰水变浑浊，发生的化学反应方程式为Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．
（7）F装置中观察到燃着的蜡烛由下至上依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是密度比空气大，且不能燃烧，不支持燃烧．
（8）氢气在加热条件下也可以还原氧化铜．请写出锌和稀硫酸反应制取氢气的化学反应方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
19．下列除杂质的方法中，错误的是（　　）
选项物质杂质除杂方法
A铜粉铁粉加入过量CuSO4溶液，过滤
B铁粉锌粉加入过量稀盐酸，过滤
CFeCl2溶液CuCl2加入过量铁粉，过滤
D稀HClH2SO4加入适量BaC12溶液，过滤
A．AB．BC．CD．D
8．用化学式表示下列化学反应，并指出基本反应类型（化合反应或分解反应）
①红磷燃烧4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5，（化合）反应；
②氢气燃烧2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O，（化合）反应；
③铁丝在氧气中燃烧3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4，（化合）反应；
④氯酸钾和二氧化锰共热2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑，（分解）反应．
9．KC1的部分溶解度数值如如表所示，下列说法正确的是（　　）
温度溶解度
20℃34g
30℃37g
A．20℃时，100g饱和KCl溶液中含有34g溶质
B．将30℃的饱和KCl溶液降温至20℃，有3gKC1晶体析出
C．向相同质量的水中加入不同质量的KCl，所得溶液的浓度一定不同
D．欲除去KC1固体中的二氧化锰，可用加水溶解然后过滤的方法

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