Question

为测定锌铜合金中锌的含量，取该合金放入如图 14 盛有稀硫酸的锥形瓶中，发生反应： Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑ 。多次实验后，取平均值所得数据如下表：

 

反应前	充分反应后装置及反应剩余物质质量
装置和足量的稀硫酸质量	锌铜合金质量
342.10g	16.00g	357.70g

 

若不考虑干燥剂吸收空气中的水蒸气，计算：

（1）根据质量守恒定律求生成氢气的质量。

（2）该合金中锌的质量分数。

 

Answer 1

【答案】

（1）0.4g      （2）81.25%

【解析】有关化学方程式的就是按照有关化学方程式的简单计算的步骤：(1)设未知数（2）依据题意写方程式（3）写出相关量（4）列比例式求解（5）简单写出答案。该题中合金总共为16g ，但只有Zn和稀硫酸发生反应，通过反应前后质量的变化求出H₂的质量，在通过H₂的质量求出Zn的质量，进一步就出Zn的质量分数。

解：依题意可得

（1）氢气的质量=342.10g+16.00g－357.70g=0.4g

答：氢气的质量为0.4g

（2）解：设该合金中锌的质量为xg

Zn + H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑

65                2

x                0.4g

x=13g

答：该合金中锌的质量分数为=81.25%