题目内容

18．为了测定某碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数（假设杂质不溶于水，也不与其他物质反应），某化学小组进行了如下实验：

请回答下列问题：
（1）写出上述反应的化学方程式Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；
（2）根据氯化钙的质量列出求解样品中纯碱的质量（x）比例式；$\frac{106}{111}$=$\frac{x}{11.1g}$
（3）样品中碳酸钠的质量分数为80%；
（4）若将反应后的滤液恒温蒸发掉11.6g水，则最终所得不饱和溶液中溶质的质量分数为11.7%；
（5）若用上述纯碱样品132.5t制取烧碱，则可制得纯度为80%的烧碱100t．

分析 由于过滤得到的固体含有杂质，所以不能用于方程式的计算．根据加入的氯化钙溶液的质量和对应的质量分数计算．

解答 解：
碳酸钠和氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，对应的化学方程式为Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；
设碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y，碳酸钙的质量为z
氯化钙的质量为111g×10%=11.1g
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
106         111      100         117
x             11.1g     z             y
$\frac{106}{x}$=$\frac{111}{11.1g}$=$\frac{100}{z}$=$\frac{117}{y}$
x=10.6g
y=11.7g
z=10g
样品中碳酸钠的质量分数为$\frac{10.6g}{10.6g+12.65g-10g}$×100%=80%；
（4）若将反应后的滤液恒温蒸发掉11.6g水，则最终所得不饱和溶液中溶质的质量分数为$\frac{11.7g}{10.6g+111g-10g-11.6g}$×100%=11.7%；
（5）若用上述纯碱样品132.5t制取烧碱，设可制得纯度为80%的烧碱 的质量为a．
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
106                                        80
132.5t×80%                            80% a
$\frac{106}{80}$=$\frac{132.5t×80%}{80%a}$
a=100t
故答案：
（1）Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；
（2）$\frac{106}{111}$=$\frac{x}{11.1g}$
（3）80%；
（4）11.7%；
（5）100t．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．

练习册系列答案
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6．燃放烟火爆竹会增加空气中PM2.5的含量．对．（判断对错）
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A．
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B．
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C．
分别向等质量的铁、锌中滴加稀盐酸
D．
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