题目内容

10.燃烧是人类最早利用的化学反应之一.请回答:

(1)如图①和②两种灭火方式的原理分别是:①隔离可燃物,②使温度降低到着火点以下,
(2)如图③是往燃烧的油锅里加水,结果不但没有熄灭锅里的火,还造成图④的后果.正确熄灭油锅里火焰的方法是盖上锅盖.
(3)可燃物在有限空间里激素燃烧可导致爆炸,下列混合物遇明火可能会发生爆炸的是ACD(填字母序号).
A.沼气和空气   B.N2和O2    C.CO和O2   D.H2和O2
(4)中学生要具备一定的安全常识,下列做法不合理的是AD(填序号).
A,在山林中遇火灾时,向顺风方向奔跑,逃离火灾区
B.被围困在火灾区时,应用湿毛巾捂住口鼻并尽量贴近地面逃离
C.室内起火,不要急于打开所有门窗
D.夜间发现燃气泄漏应关闭阀门,立即开灯检查.

分析 (1)灭火的方法有:与空气(或氧气)隔绝;降温到可燃物的着火点以下;撤走可燃物.
(2)灭火的方法有:与空气(或氧气)隔绝;降温到可燃物的着火点以下;撤走可燃物.
(3)爆炸是急剧的燃烧发生在有限的空间里,就会在短时间里聚集大量的热,使气体的体积迅速膨胀而引发爆炸;发生爆炸的条件是在有限的空间内、可燃气体或粉尘与空气或氧气混合、达到爆炸极限、遇到明火;
(4)A、火会沿顺风方向迅速蔓延;
B、根据湿毛巾有类似防毒面具的功能和有毒气体的密度受热会变小判断;
C、根据促进燃烧的方法判断;
D、根据液化气、煤气泄露起火时的处理方法分析,要立即关闭阀门打开门窗,不能见明火.

解答 解:(1)关闭液化气的阀门的灭火原理是隔离可燃物,浇水的灭火原理是使温度降低到了松节油的着火点以下.
(2)水的密度比油大下沉,水的沸点比油低导致暴沸,油滴飞溅出来在空气中剧烈燃烧;正确熄灭油锅里火焰的方法是盖上锅盖.
(3)A、沼气具有可燃性,与空气混合后遇明火,可能发生爆炸,故选项正确.
B、氮气不是可燃物,与氧气混合遇到明火也不发生爆炸,故选项错误.
C、一氧化碳具有可燃性,与氧气混合后遇明火,可能发生爆炸,故选项正确.
D、氢气具有可燃性,与氧气混合后遇明火,可能发生爆炸,故选项正确.
(4)A、山林中遇火灾,向逆风风方向逃跑,而不是顺风方向,故错误;
B、湿毛巾有类似防毒面具的功能,可防止吸入有毒气体或烟尘;有毒气体的密度受热会变小,会聚集在上方,故逃生时应底下身子,故正确;
C、室内着火时,立即打开门窗通风,会使室内空气对流,反而为燃烧提供了大量的氧气,故室内起火时,不能急于打开门窗,故正确;
D、燃气具有可燃性,泄露起火时,要立即关闭阀门打开门窗,降低其浓度,不能立即开灯,不然可能会引起电火花,引发爆炸,故错误.
故填:(1)①隔离可燃物;②使温度降低到着火点以下;(2)盖上锅盖;(3)ACD;(4)AD.

点评 解答本题要充分理解降低温度可以灭火的原理,只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断.

练习册系列答案
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1.实验室有一瓶长期放置的氢氧化钠固体,某兴趣小组同学欲对该固体变质情况进行探究.
【提出问题】该瓶氢氧化钠固体是否变质,变质情况如何?
【查阅资料】①氢氧化钠在空气中容易变质但不会转化为NaHCO3
②CaCl2溶液呈中性
③盐酸加入到氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中,盐酸先和氢氧化钠反应
【提出猜想】猜想Ⅰ:固体未变质
猜想Ⅱ:固体全部变质
猜想Ⅲ:固体部分变质
【原因分析】氢氧化钠在空气中变质的原因是2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O(用化学方程式表示).
【进行实验】
小聪同学取少量样品于烧杯中,用足量水溶解,再向溶液中滴入几滴酚酞试液,溶液变红,由此他得出猜想Ⅰ正确,但其他同学很快予以否定,否定的理由是碳酸钠溶液显碱性,也能使酚酞试液变红色;
小玲同学也取少量样品于烧杯中,用足量水溶解,再向溶液中滴加几滴稀盐酸,未发现有气泡产生.据此现象小玲认为NaOH未变质.你认为该结论是否正确?不正确请说明理由若固体为氢氧化钠和碳酸钠的混合物,滴加少量盐酸,如果盐酸不能把氢氧化钠完全消耗时,也不会产生气泡.
为了进一步得出结论,该兴趣小组同学结合所给资料分工合作,集思广益,设计了下列实验进行验证.请将下表补充完整.
实验步骤反应方程式实验现象结论
 ①将该样品配制成溶液,滴加过量CaCl2溶液
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl

产生白色沉淀
猜想Ⅲ正确
②对①进行过滤,向滤液中滴加
酚酞试液
溶液变红
【反思评价】
(1)在实验步骤 ①中为什么要加入过量的CaCl2溶液?检验并除去碳酸钠
(2)小玲同学认为在实验步骤 ①中可以用Ca(OH)2 溶液代替CaCl2证明这一瓶中是否含有NaOH,你认为呢?并说明理由不可行,因为氢氧化钙和碳酸钠反应会生成氢氧化钠,干扰对样品中氢氧化钠的检验.

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