题目内容

9．被称为“生命之源”的水（H2O）和被称为“绿色氧化剂”的双氧水（H2O2），都有“水”字．
（1）有人认为，二者就像孪生兄弟，这是因为B．（填序号）
A．它们是由同种分子构成        B．它们由同种元素组成
C．它们都是液体          D．在一定的条件下，它们都能产生氧气
（2）也有人认为，二者化学性质相差甚远．某兴趣小组分别取水和双氧水做
以下实验得以证明．
Ⅰ：用下图Ⅰ做电解水的实验．①当电源开关闭合后，发生反应的化学方程式为2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
②乙图所示的现象与实验事实不相符合，请用笔在乙图中作出修改．

Ⅱ：用上图Ⅱ所示装置（夹持装置已略去），测量10g5%的双氧水（H2O2）完全反应产生的氧气的体积．
①Y形管中发生反应的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
②反应完毕，每隔1分钟读取气体体积，气体体积的读数逐渐减少，直至不变．气体体积读数逐渐减少的原因是：有部分氧气溶于水．（仪器和实验操作的影响因素除外）．

分析 （1）水和双氧水的元素组成解答；
（2）Ⅰ：根据已有的知识进行分析，根据电解水的知识进行解答．
Ⅱ：①根据双氧水制取氧气的原理解答；
②根据有部分氧气溶于水解答．

解答 解：
（1）水和双氧水是由同种元素组成的，故填：B；
（2）Ⅰ：①当电源开关闭合后，发生的反应是水分解生成氢气和氧气，发生反应的化学方程式为；2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑；
②、电解水时正极得到的氧气是负极得到的氢气的体积的二分之一，故修改为：
Ⅱ：①过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解生成水和氧气；其发生反应的化学式表达式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
②由于氧气是不易溶于水的气体，故开始有部分氧气会溶于水会造成气体体积的读数逐渐减少；
答案：
（1）B；
（2）Ⅰ：①2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑；
②
Ⅱ：①2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
②有部分氧气溶于水．

点评 气体的制取是初中重要的化学实验之一，既是难重点，又是考查热点，掌握反应原理，明确装置的选择依据、气体的检验、验满、收集方法，了解实验步骤和注意事项是解决该类问题的关键．

练习册系列答案
相关题目
17．用化学用语回答下列问题．
（1）硫酸根离子的符号是：SO42-；
（2）标出过氧化氢中氧元素的化合价H2$\stackrel{-1}{O}$2．
18．关于酸、碱、盐的组成的说法正确的是（　　）
A．碱一定含金属元素B．酸和碱都一定含有氢、氧两种元素
C．盐一定不含氢元素D．酸、碱、盐都一定含有非金属元素
15．用化学符号或者化学式填写
（1）相对分子质量最小的氧化物H2O
（2）占空气总体积百分含量第二位的气体O2
（3）地壳中含量最多的金属元素Al
（4）保持氢气化学性质的最小微粒H2
（5）纯碱Na2CO3
（6）2个五氧化二磷分子2P2O5
（7）熟石灰Ca（OH）2．
4．化学是一门以实验为基础的学科．根据如图，回答问题．

（1）仪器a的名称是酒精灯，仪器b的名称是集气瓶．
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，选用的发生装置是A （填字母序号），
其中二氧化锰的作用为催化．
装置E中，铁丝与氧气反应的化学方程式为3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4，集气瓶中水的作用是防止铁的熔化物溅落而炸裂集气瓶 ．
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，选用的收集装置是C（填字母序号）．制取二氧化碳时，用装置F替代装置B的优点是可以控制反应的发生和停止．
（4）氨气是一种无色、有强烈刺激性臭味的气体，极易溶于水，水溶液呈碱性．实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物来制取氨气．某兴趣小组的同学设计如图G～J所示装置对氨气的制取、性质进行探究．

①装置I中的现象是无色变红色．
②根据氨气的性质，J处应选择的最佳收集装置为M（填“K”、“L”或“M”），选择该装置的优点是防止空气污染．
14．物质发生化学变化的前后，总质量是否发生改变？是增加、减少还是不变呢？甲、乙、丙三名同学按下面的步骤进行探究：
（1）提出假设：物质发生化学变化前后总质量不变．
（2）设计并进行实验：甲、乙设计的实验装置和选用的药品分别如图A、B所示，他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察．

丙进行了图C所示的实验，在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端，分别绕上粗铜丝，并使玻璃棒保持水平．然后，用酒精灯给a端铜丝加热数分钟．停止加热后冷却，他观察到的现象是a端紫红色固体变为黑色，玻璃棒a端下沉，b端上升．
（3）实验结论：甲认为在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等；乙、丙认为在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量不相等．
（4）你认为甲的结论正确，请从原子的角度分析，结论正确的理由是反应前后原子种类、总个数和质量都不变．
（5）导致其他实验结论错误的原因是乙中反应生成的气体从装置逸出、丙中空气中的氧气参加了反应．
因此，在验证质量守恒定律时，如果选择有气体参加、生成的反应，一定要在密闭装置中进行．
1．实验室有一瓶长期放置的氢氧化钠固体，某兴趣小组同学欲对该固体变质情况进行探究．
【提出问题】该瓶氢氧化钠固体是否变质，变质情况如何？
【查阅资料】①氢氧化钠在空气中容易变质但不会转化为NaHCO3；
②CaCl2溶液呈中性
③盐酸加入到氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中，盐酸先和氢氧化钠反应
【提出猜想】猜想Ⅰ：固体未变质
猜想Ⅱ：固体全部变质
猜想Ⅲ：固体部分变质
【原因分析】氢氧化钠在空气中变质的原因是2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O（用化学方程式表示）．
【进行实验】
小聪同学取少量样品于烧杯中，用足量水溶解，再向溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红，由此他得出猜想Ⅰ正确，但其他同学很快予以否定，否定的理由是碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色；
小玲同学也取少量样品于烧杯中，用足量水溶解，再向溶液中滴加几滴稀盐酸，未发现有气泡产生．据此现象小玲认为NaOH未变质．你认为该结论是否正确？不正确请说明理由若固体为氢氧化钠和碳酸钠的混合物，滴加少量盐酸，如果盐酸不能把氢氧化钠完全消耗时，也不会产生气泡．
为了进一步得出结论，该兴趣小组同学结合所给资料分工合作，集思广益，设计了下列实验进行验证．请将下表补充完整．
实验步骤反应方程式实验现象结论
 ①将该样品配制成溶液，滴加过量CaCl2溶液
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
产生白色沉淀		猜想Ⅲ正确
②对①进行过滤，向滤液中滴加
酚酞试液		溶液变红
【反思评价】
（1）在实验步骤 ①中为什么要加入过量的CaCl2溶液？检验并除去碳酸钠
（2）小玲同学认为在实验步骤 ①中可以用Ca（OH）2 溶液代替CaCl2证明这一瓶中是否含有NaOH，你认为呢？并说明理由不可行，因为氢氧化钙和碳酸钠反应会生成氢氧化钠，干扰对样品中氢氧化钠的检验．
18．为了测定某碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数（假设杂质不溶于水，也不与其他物质反应），某化学小组进行了如下实验：

请回答下列问题：
（1）写出上述反应的化学方程式Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；
（2）根据氯化钙的质量列出求解样品中纯碱的质量（x）比例式；$\frac{106}{111}$=$\frac{x}{11.1g}$
（3）样品中碳酸钠的质量分数为80%；
（4）若将反应后的滤液恒温蒸发掉11.6g水，则最终所得不饱和溶液中溶质的质量分数为11.7%；
（5）若用上述纯碱样品132.5t制取烧碱，则可制得纯度为80%的烧碱100t．
19．下列用化学知识来分析生活、生产中的问题，不正确的是（　　）
A．市场上有“葡萄糖酸锌”、“加碘食盐”等商品，这里的碘、锌是指元素
B．理论上用一种高效的催化剂可以把水变成汽油，解决能源危机问题
C．用燃烧后闻气味的方法鉴别衣服面料是纯棉还是合成纤维涤纶
D．消防队员向着火的房子喷水，主要是通过降低温度，达到灭火目的

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