题目内容

6．燃放烟火爆竹会增加空气中PM2.5的含量．对．（判断对错）

分析 从燃放烟花爆竹会产生会产生大量的CO、SO2、NO2及粉尘等空气污染物去分析解答；

解答 解：燃放烟花爆竹会产生会产生大量的CO、SO2、NO2及粉尘等空气污染物，会增加空气中的PM2.5．
故答案为：对．

点评 环境的污染与保护是社会关注的焦点问题，与之相关的考题就成为中考的热点之一，解答本题关键是看是否减少了对空气中可吸收颗粒物的释放．

练习册系列答案
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14．以下主题的知识归纳中，完全正确的一组是（　　）
A、化学与环境B、化学与安全
①鼓励生活垃圾焚烧处理
②减少化石燃料燃烧可控制雾霾产生		①房间里着火应立即打开门窗
②天然气泄漏应立即打开排气扇换气
C、化学与营养D、化学与材料
①蔬菜、水果中富含维生素
②幼儿及青少年缺钙易患佝偻病		①纯金属、合金都是金属材料
②塑料、纤维、橡胶都是合成材料
A．AB．BC．CD．D
15．用化学符号或者化学式填写
（1）相对分子质量最小的氧化物H2O
（2）占空气总体积百分含量第二位的气体O2
（3）地壳中含量最多的金属元素Al
（4）保持氢气化学性质的最小微粒H2
（5）纯碱Na2CO3
（6）2个五氧化二磷分子2P2O5
（7）熟石灰Ca（OH）2．
14．物质发生化学变化的前后，总质量是否发生改变？是增加、减少还是不变呢？甲、乙、丙三名同学按下面的步骤进行探究：
（1）提出假设：物质发生化学变化前后总质量不变．
（2）设计并进行实验：甲、乙设计的实验装置和选用的药品分别如图A、B所示，他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察．

丙进行了图C所示的实验，在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端，分别绕上粗铜丝，并使玻璃棒保持水平．然后，用酒精灯给a端铜丝加热数分钟．停止加热后冷却，他观察到的现象是a端紫红色固体变为黑色，玻璃棒a端下沉，b端上升．
（3）实验结论：甲认为在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等；乙、丙认为在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量不相等．
（4）你认为甲的结论正确，请从原子的角度分析，结论正确的理由是反应前后原子种类、总个数和质量都不变．
（5）导致其他实验结论错误的原因是乙中反应生成的气体从装置逸出、丙中空气中的氧气参加了反应．
因此，在验证质量守恒定律时，如果选择有气体参加、生成的反应，一定要在密闭装置中进行．
1．实验室有一瓶长期放置的氢氧化钠固体，某兴趣小组同学欲对该固体变质情况进行探究．
【提出问题】该瓶氢氧化钠固体是否变质，变质情况如何？
【查阅资料】①氢氧化钠在空气中容易变质但不会转化为NaHCO3；
②CaCl2溶液呈中性
③盐酸加入到氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中，盐酸先和氢氧化钠反应
【提出猜想】猜想Ⅰ：固体未变质
猜想Ⅱ：固体全部变质
猜想Ⅲ：固体部分变质
【原因分析】氢氧化钠在空气中变质的原因是2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O（用化学方程式表示）．
【进行实验】
小聪同学取少量样品于烧杯中，用足量水溶解，再向溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红，由此他得出猜想Ⅰ正确，但其他同学很快予以否定，否定的理由是碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色；
小玲同学也取少量样品于烧杯中，用足量水溶解，再向溶液中滴加几滴稀盐酸，未发现有气泡产生．据此现象小玲认为NaOH未变质．你认为该结论是否正确？不正确请说明理由若固体为氢氧化钠和碳酸钠的混合物，滴加少量盐酸，如果盐酸不能把氢氧化钠完全消耗时，也不会产生气泡．
为了进一步得出结论，该兴趣小组同学结合所给资料分工合作，集思广益，设计了下列实验进行验证．请将下表补充完整．
实验步骤反应方程式实验现象结论
 ①将该样品配制成溶液，滴加过量CaCl2溶液
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
产生白色沉淀		猜想Ⅲ正确
②对①进行过滤，向滤液中滴加
酚酞试液		溶液变红
【反思评价】
（1）在实验步骤 ①中为什么要加入过量的CaCl2溶液？检验并除去碳酸钠
（2）小玲同学认为在实验步骤 ①中可以用Ca（OH）2 溶液代替CaCl2证明这一瓶中是否含有NaOH，你认为呢？并说明理由不可行，因为氢氧化钙和碳酸钠反应会生成氢氧化钠，干扰对样品中氢氧化钠的检验．
11．填一填：燃烧是一种发光、发热的剧烈的化学反应．燃烧必须同时满足三个条件：①物质具有可燃性；②可燃物要与氧气接触；③可燃物的温度要达到着火点．
18．为了测定某碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数（假设杂质不溶于水，也不与其他物质反应），某化学小组进行了如下实验：

请回答下列问题：
（1）写出上述反应的化学方程式Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；
（2）根据氯化钙的质量列出求解样品中纯碱的质量（x）比例式；$\frac{106}{111}$=$\frac{x}{11.1g}$
（3）样品中碳酸钠的质量分数为80%；
（4）若将反应后的滤液恒温蒸发掉11.6g水，则最终所得不饱和溶液中溶质的质量分数为11.7%；
（5）若用上述纯碱样品132.5t制取烧碱，则可制得纯度为80%的烧碱100t．
15．如图为某药厂生产的高钙片标签上的部分说明．
小雨同学为了确认标签中碳酸钙的含量是否属实，取了10片钙片，研磨成粉末后与100g稀盐酸混合（其他成分不与盐酸反应）．恰好完全反应后称得剩余物的质量为108.1g，分析并计算：
（1）标签中碳酸钙的含量是否属实？
（2）每天服用的钙片中，所含钙元素的质量是多少？
16．下列化学方程式及基本反应类型均正确的是（　　）
A．实验室用氯酸钾制氧气 2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑    分解反应
B．含氢氧化铝的药物中和胃酸 2Al（OH）3+3H2SO4═Al2（SO4）3+6H2O中和反应
C．检验18K黄金 Cu+AgNO3═Ag+Cu（NO3）2       置换反应
D．检验空气成分  P+O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$  P2O5       化合反应

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