题目内容

8．归纳与反思是学习化学的重要环节．下列各项归纳完全正确的是（　　）
A．性质与用途B．能源与环境
氧气有助燃性--做燃料
熟石灰呈碱性--改良酸性土壤		使用氢能源--无污染
使用乙醇汽油--无污染
C．物质的鉴别D．营养与健康
软水和硬水--肥皂水
天然纤维和合成纤维--灼烧		人体缺维生素C--易患坏血病
牛奶保鲜--加微量防腐剂
A．性质与用途B．能源与环境C．物质的鉴别D．营养与健康

分析 A、根据氧气的助燃性、熟石灰成碱性分析；
B、根据氢气和乙醇汽油的燃烧特点分析；
C、根据软水和硬水的鉴别方法和天然纤维和合成纤维点燃时气味不同分析；
D、根据防腐剂多了不利于人体健康分析．

解答 解：A、氧气有助燃性，没有可燃性，不可做燃料，故A错；
B、使用乙醇汽油也会产生有毒气体污染空气，是可以减少污染，并不是无污染，故B错；
C、软水和硬水的鉴别方法是使用肥皂水，泡沫多浮渣少的是软水，泡沫少浮渣多的是硬水；天然纤维和合成纤维灼烧时气味不同，可以鉴别，故C正确；
D、牛奶保鲜不能加防腐剂，防腐剂多了不利于人体健康，故D错．
故选C．

点评 化学来源于生产、生活，也必须服务于生产、生活，所以与生产、生活有关的化学知识考查必是热点之一．

练习册系列答案
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18．实验室利用图1所示装置进行相关实验，请回答问题．

（1）图中标有①的仪器名称是集气瓶．
（2）实验室利用氯酸钾和二氧化锰制氧气，反应的化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑，若要获得较纯净的氧气，应选择的收集装置是C（填字母）．选择A装置作制氧气的发生装置，试管口需略向下倾斜的原因是防止冷凝水倒流引起试管炸裂．
（3）实验室制取二氧化碳应选择的发生装置是B（填字母），用该发生装置制取另一种常见气体的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（或2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑）．若要得到干燥纯净的二氧化碳，则发生装置产生的二氧化碳按气流方向连接顺序为（填导管接口字母）：
CO2→d→e→b→c→a．
（4）利用图2装置探究二氧化碳的性质．装置中小试管外壁贴有4片试纸：其中两端的两片用紫色石蕊溶液润湿，中间两片用紫色石蕊溶液浸过并晒干．将制得的干燥的二氧化碳气体缓缓流入小试管内，观察到的现象是干燥试纸无变化，湿润试纸由下而上依次变红，该实验说明了二氧化碳具有的性质是密度比空气大，能与水反应．
19．已知过氧化钠（化学式为Na2O2）是一种浅黄色固体粉末，可用作呼吸面具里的供氧剂，利用人呼出的二氧化碳与Na2O2反应放出O2，供给人的正常生命活动，该反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．某同学利用该反应原理制取氧气，设计了如图一所示的实验装置．

（1）装置①中CO2的制取方法有多种，若用稀盐酸和石灰石制取CO2，该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．若用加热NaHCO3固体制取CO2，应该选用的发生装置为A（选填图二中字母）．
（2）夏天室温很高的时候，检验A装置气密性的合理方法是：将导管口放入水面下，然后用热毛巾捂住试管外壁或用酒精灯微热试管，若导管口有气泡冒出…，说明装置不漏气．
（3）为收集纯净干燥的O2，装置③中盛放的试剂为氢氧化钠溶液，作用是除去二氧化碳；装置④中盛放的试剂为浓硫酸，作用是干燥气体；则⑤中收集方法可选用D．
A．排水集气法    B．向下排空气法    C．向上排空气法    D．真空袋收集法
（4）当观察到装置②中浅黄色固体变成白色时应停止通CO2．
（5）此外，过氧化钠也能与水反应生成碱和氧气，试写出该反应的化学方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，若用此反应制O2，可选用的发生装置为CD（选填图二中字母）．
16．KCl与KNO3在不同温度的溶解度数据如下表．回答：
温度/℃1020304050
KCl（g/100g水）3033353841
KNO3（g/100g水）2131456588
①从表中数据可以看出KCl与KNO3的溶解度随温度升高而增大（填“增大”或“减小”）．若硝酸钾饱和溶液中有少量的KCl，可用降温结晶的方法提纯KNO3．
②KCl与KNO3两物质的溶解度相等的温度在B（填序号）．
A．10℃～20℃间  B．20℃～30℃间  C．30℃～40℃间  D．40℃～50℃间
③30℃时，将15g KCl固体投入50g水中，充分溶解后可得到KCl的不饱和溶液（填“不饱和”或“饱和”或“不能确定”）．
④某温度时，向100g 30% KNO3溶液中加入40g KNO3固体，溶液恰好饱和，则此温度KNO3的溶解度为100g，关于该饱和溶液的叙述正确的是ABC（填序号）．
A．降温后，溶液质量减少  B．加水稀释，溶液中溶质质量不变
C．升温后，溶液中溶质质量分数不变  D．m（溶质）：m（溶液）=3：10．
3．下列物质由分子构成的是（　　）
A．铜B．氯化钠晶体C．硅D．干冰
13．根据如图回答问题．

（1）写出图中标号仪器的名称：
a锥形瓶，b水槽．
（2）实验室用高锰酸钾制取制氧气的发生装置是B，该反应的化学方程式为2KMnO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（3）选择气体收集方法时，必须考虑的气体性质有BC（填字母序号）．
A．颜色          B．密度          C．溶解性        D．可燃性
（4）某同学连接A、F、G进行实验，A中所加药品不同，G中所加药品相同．
①若实验时F中蜡烛熄灭，G中溶液变浑浊，则A中反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
②若实验时F中蜡烛燃烧更旺，G中溶液变浑浊，则A中产生的气体具有的化学性质是助燃性．
③G中溶液变浑浊的化学方程式为Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，将G中的白色浑浊物从液体中分离出来的操作名称是过滤．
20．现有一包粗盐样品，其中混有数列可溶性的氯化钙、氯化镁和不可溶性杂质，为得到纯净的氯化钠，设计一下实验方案：
①将粗盐样品溶于水；
②加入稍过量的氢氧化钠溶液[MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl]；
③加入稍过量碳酸钠溶液[CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl]；
④加入稀盐酸；
⑤蒸发结晶．
（1）如何确定③中加入的碳酸钠溶液是过量的？
（2）用化学方程式说明中加入稀盐酸的目的；
（3）要获得较为纯净的氯化钠，此实验方案还不够完整，请补充完善．
17．现欲将粗盐提纯，再用制得的精盐配制质量分数一定的氯化钠溶液，下列说法正确的是（　　）
A．过滤时玻璃棒轻轻靠在单层滤纸一边
B．蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干时，即停止加热
C．配制溶液时必备的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等
D．配制溶液时需要经过计算、称量（量取）、溶解、装瓶等步骤
13．化学改变世界的途径是使物质发生化学变化．下列各图表示的变化中，不属于化学变化的是（　　）
A．
火箭发射		B．
风力发电		C．
煤的燃烧		D．
酸雨侵蚀

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