题目内容

11．蚊虫叮咬时分泌的蚁酸（CH2O2） 会使人皮肤肿痛．有关蚁酸说法正确的是（　　）
A．蚁酸由碳、氢、氧三种原子构成B．蚁酸中碳、氢元素的质量比为1：2
C．1个蚁酸分子中含有1个氢分子D．蚁酸中氧元素的质量分数最大

分析 A．根据物质的结构来分析；B．根据化合物中元素质量比的计算方法来分析；C．根据分子的结构来分析；D．根据化合物中元素质量分数大小的比较方法来分析．

解答 解：A．蚁酸是由蚁酸分子构成的而不是由原子直接构成的，故错误；
B．蚁酸中碳、氢元素的质量比为12：（1×2）=6：1，故错误；
C．一个蚁酸分子中含有2个氢原子，不含氢分子，故错误；
D．蚁酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为12：（1×2）：（16×2）=6：1：16，因此氧元素的质量分数最大，故正确．
故选D．

点评 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

练习册系列答案
相关题目
1．分类、类比是初中化学常用的学习方法．
（1）请根据组成对下列物质进行分类：
水   一氧化碳   过氧化氢   氢气   氧气
选出的一组物质的化学式是H2、O2，该组物质归为一类的根本依据是（不能出现纯净物、化合物、氧化物、单质等名词）都是由一种元素组成．
（2）通过课外阅读发现有下列反应：
C12+2NaBr=2NaCl+Br2       Br2+2KI=2KBr+I2
C12、Br2、I2是氯、溴、碘三种元素组成的三种非金属单质．经过类比分析，发现非金属单质与盐发生的置换反应跟金属与盐发生的置换反应有类似的规律．因此可以判断Cl2、Br2、I2三种非金属中活泼性最强的是Cl2（写化学式）．
查阅资料又得知结论：硫的活泼性比上述三种单质的活泼性都弱．
请仿照上述反应，用硫元素和钾元素组成的化合物与其发生的一个反应来证明此结论（用化学方程式回答）K2S+I2=2KI+S．
2．某碳酸钠样品中含有少量氯化钠杂质，为测定该样品中碳酸钠的质量分数，进行了如图所示的实验：
请回答下列问题：
（1）操作A的名称是过滤．用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外还有漏斗；
（2）在实验过程中加入饱和石灰水后发生反应的化学方程式是Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；若计算后发现碳酸钠质量分数大于实际值，请你分析造成这一结果的原因可能是滤渣未完全烘干（答一点即可）．
（3）为探究上述反应后滤液中的溶质成分，甲同学向滤液中滴加过量稀盐酸，发现有气泡产生，则滴加盐酸前滤液中的溶质除氯化钠外还有碳酸钠、氢氧化钠；滴加盐酸的过程中发生反应的化学方程式为NaOH+HCl═NaCl+H2O；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
19．已知过氧化钠（化学式为Na2O2）是一种浅黄色固体粉末，可用作呼吸面具里的供氧剂，利用人呼出的二氧化碳与Na2O2反应放出O2，供给人的正常生命活动，该反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．某同学利用该反应原理制取氧气，设计了如图一所示的实验装置．

（1）装置①中CO2的制取方法有多种，若用稀盐酸和石灰石制取CO2，该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．若用加热NaHCO3固体制取CO2，应该选用的发生装置为A（选填图二中字母）．
（2）夏天室温很高的时候，检验A装置气密性的合理方法是：将导管口放入水面下，然后用热毛巾捂住试管外壁或用酒精灯微热试管，若导管口有气泡冒出…，说明装置不漏气．
（3）为收集纯净干燥的O2，装置③中盛放的试剂为氢氧化钠溶液，作用是除去二氧化碳；装置④中盛放的试剂为浓硫酸，作用是干燥气体；则⑤中收集方法可选用D．
A．排水集气法    B．向下排空气法    C．向上排空气法    D．真空袋收集法
（4）当观察到装置②中浅黄色固体变成白色时应停止通CO2．
（5）此外，过氧化钠也能与水反应生成碱和氧气，试写出该反应的化学方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，若用此反应制O2，可选用的发生装置为CD（选填图二中字母）．
6．化学用语书写正确的是（　　）
A．硝酸镁-MgNO3B．1个二氧化硫分子-SO2
C．3个氧原子-O3D．铵根-NH3
16．KCl与KNO3在不同温度的溶解度数据如下表．回答：
温度/℃1020304050
KCl（g/100g水）3033353841
KNO3（g/100g水）2131456588
①从表中数据可以看出KCl与KNO3的溶解度随温度升高而增大（填“增大”或“减小”）．若硝酸钾饱和溶液中有少量的KCl，可用降温结晶的方法提纯KNO3．
②KCl与KNO3两物质的溶解度相等的温度在B（填序号）．
A．10℃～20℃间  B．20℃～30℃间  C．30℃～40℃间  D．40℃～50℃间
③30℃时，将15g KCl固体投入50g水中，充分溶解后可得到KCl的不饱和溶液（填“不饱和”或“饱和”或“不能确定”）．
④某温度时，向100g 30% KNO3溶液中加入40g KNO3固体，溶液恰好饱和，则此温度KNO3的溶解度为100g，关于该饱和溶液的叙述正确的是ABC（填序号）．
A．降温后，溶液质量减少  B．加水稀释，溶液中溶质质量不变
C．升温后，溶液中溶质质量分数不变  D．m（溶质）：m（溶液）=3：10．
3．下列物质由分子构成的是（　　）
A．铜B．氯化钠晶体C．硅D．干冰
20．现有一包粗盐样品，其中混有数列可溶性的氯化钙、氯化镁和不可溶性杂质，为得到纯净的氯化钠，设计一下实验方案：
①将粗盐样品溶于水；
②加入稍过量的氢氧化钠溶液[MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl]；
③加入稍过量碳酸钠溶液[CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl]；
④加入稀盐酸；
⑤蒸发结晶．
（1）如何确定③中加入的碳酸钠溶液是过量的？
（2）用化学方程式说明中加入稀盐酸的目的；
（3）要获得较为纯净的氯化钠，此实验方案还不够完整，请补充完善．
1．用微粒的性质解释下列问题：
（1）一滴水大约有1.67×1021个水分子．分子很小；
（2）一定量的水蒸气冷凝成水时，其体积变小的原因是分子间有间隔；
（3）雨季，室内空气的湿度增大，说明分子是不停运动的．
（4）湿衣服在阳光下更容易晒干，说明温度越高，分子运动的速率越快．

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