题目内容

3．关于Fe+2FeCl3═3X反应叙述合理的是（　　）
A．该反应涉及的物质都是由原子构成的
B．FeCl3中铁元素、氯元素的质量比为1：3
C．X的化学式为FeCl2
D．Fe中铁元素的化合价为+3

分析 A、根据物质的构成进行分析；
B、根据化学式的有关计算进行分析；
C、根据质量守恒定律分析；
D、根据单质中元素的化合价为0分析．

解答 解：A、氯化铁是由离子构成的化合物，故错误；
B、FeCl3中铁元素、氯元素的质量比为56：（35.5×3）≠1：3，故错误；
C、根据质量守恒定律和化学方程式可知，X的化学式是FeCl2，故正确；
D、根据单质中元素的化合价为0，所以Fe中铁元素的化合价为0，故错误．
故选C．

点评 本题难度不大，掌握物质的构成、化学式的计算、质量守恒定律以及化合价的原则等即可正确解答此类题．

练习册系列答案
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13．现有一不纯的氧化铜样品16g可能混有氧化铁、氧化镁、木炭粉、氯化钠中的一种或几种，加入200g稀硫酸恰好完全反应，没有固体剩余，生成3.6g水，则下列判断正确的是（　　）
A．原固体样品中肯定含有木炭粉
B．原固体样品中只混有氧化镁
C．恰好完全反应后溶液中水的质量为184克
D．所用的稀硫酸中溶质质量分数为19.6%
14．锶元素的粒子结构示意图和在元素周期表中显示的信息如图所示，下列说法错误的是（　　）
A．锶的相对原子质量为87.62gB．锶原子核外共有38个电子
C．锶元素属于金属元素D．硫酸锶的化学式可表示为SrSO4
11．关于水的电解实验，下列说法正确的是（　　）
A．这个实验证明了水是由氧气和氢气组成的
B．水电解是化学变化
C．在水通直流电后，在阳极产生体积较大的气体
D．实验证明水是一种混合物
18．今年内，吉林德惠宝源丰禽业有限公司发生特大火灾，引发“液氨罐”爆炸，造成多人伤亡．液氨也是氨气加压降温液化而成的，氨气（NH3）在通常情况下是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水．实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物来制取氨气，反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O．请根据如图回答：

（1）仪器①的名称是长颈漏斗
（2）在不做改动的情况下，C装置不能（选填“能”或“不能”）用来做氢气还原氧化铜的实验．
（3）实验室制取氨气应选择的发生装置是C（填写装置对应的字母）．
（4）若用D装置来收集氨气，则气体应从a（选填“a”或“b”）通入．
8．某纯碱样品中含有少量氯化钠．为测定该纯碱的纯度（即碳酸钠的质量分数），设计了如下实验：
【设计实验方案】实验装置 （如图所示，固定装置略去）：

需要测定的实验数据：纯碱样品的质量；实验前后两次测定C装置（包含NaOH固体）的质量．
其目的是计算反应生成二氧化碳的质量，进一步计算碳酸钠的纯度．
（1）A装置中反应化学方程式是Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑．
判断样品中的碳酸钠已完全反应的方法是不再产生气泡．
（2）B装置的作用是吸收二氧化碳中的水蒸气；
C装置中的化学方程式是2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
【交流与表达】
（3）其中会导致纯碱的纯度偏高的是②（填序号）．
①A、B装置中残留的CO2 气体未被装置C中的NaOH 吸收
②C装置中的氢氧化钠固体吸收了装置外空气中的水分和二氧化碳
【反思与评价】
（4）不能用浓盐酸代替稀硫酸理由是浓盐酸易挥发．
（5）若测定纯碱样品的质量为W g，第一次测定C装置的质量为M g，第二次测定C装置的质量为N g，则该实验测定纯碱样品中纯碱的纯度为$\frac{10600（N-M）}{44W}$%．（用字母表示）
15．如图为某分子的结构模型，请回答下列问题：
（1）该物质的碳、氢、氧原子个数比为1：2：1；
（2）该物质中碳元素的质量分数为40%．
12．如图所示为实验室中常见的气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器．试根据题目要求，回答下列问题：
（1）若用稀盐酸和石灰石在实验室中制取二氧化碳，所得气体中混有少量氯化氢和水蒸气．
①若要制取纯净干燥的二氧化碳，并验证该气体是二氧化碳，所选仪器的连接顺序为ADCE（填写仪器序号字母）
②仪器A中发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
③仪器E中的现象为澄清的石灰水变浑浊．
（2）若用锌和稀硫酸反应制取干燥的氢气，并用来测定Fe2O3和Fe的混合物中单质铁的含量，所选仪器的连接顺序为：A→C1→B→C2→C3．（提示：Fe2O3+3H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3H2O；C1、C2、C3为3个盛有浓硫酸的洗气瓶）．
①生成氢气时发生反应的化学方程式是Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．
②仪器C1的作用是除去氢气中的水蒸气．
③若B中放入Fe2O3和Fe的混合物质量为10克，完全反应后，测得剩余固体的质量为m克，则Fe2O3和Fe的混合物中铁的质量分数为（$\frac{1}{3}m-\frac{7}{10}$）×100%（用m表示）．
④若不连接C1，则按照③方法计算出的结果和实际值相比将基本一致（填“偏大”、“偏小”或“基本一致”）
13．据报道，氢能源和核能是二十一世纪最有前途的绿色能源．
（1）氢能源被称为绿色能源，是因为氢气在空气中燃烧的产物是水．
（2）中国科研人员首次在自然界发现金属铀．金属铀和二氧化铀按要求制成一定尺寸和形状的燃料棒或燃料块，就可以投入核反应堆使用．此反应堆获得核能的途径是核裂变（选填“核裂变”或“核聚变”）．目前工业上的金属铀可用四氟化铀（UF4）和镁通过热还原法来制备，化学方程式为UF4+2Mg$\frac{\underline{\;一定温度\;}}{\;}$U+2MgF2，此反应生成物属于基本反应类型中的置换反应．

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