Question

13．现有一不纯的氧化铜样品16g可能混有氧化铁、氧化镁、木炭粉、氯化钠中的一种或几种，加入200g稀硫酸恰好完全反应，没有固体剩余，生成3.6g水，则下列判断正确的是（　　）

• A． 原固体样品中肯定含有木炭粉
• B． 原固体样品中只混有氧化镁
• C． 恰好完全反应后溶液中水的质量为184克
• D． 所用的稀硫酸中溶质质量分数为19.6%

Answer 1

分析 首先根据无固体剩余可推断混合物一定不含木炭粉，然后根据生成的水与硫酸以及氧化物中的氧元素关系式求算出反应的硫酸的质量以及氧化物中氧元素的质量，进而结合化学式判断对应选项．

解答 解：据无固体剩余可推断混合物一定不含木炭粉．所以A错误．
由于生成的水的氢元素来自硫酸，氧元素来自金属氧化物，所以可得关系式
O∽∽∽H₂O∽∽∽H₂SO₄
设氧化物中的氧元素的质量为x，硫酸的质量为y
O∽∽∽H₂O∽∽∽H₂SO₄
16       18            98
x          3.6g         y
$\frac{16}{x}$=$\frac{18}{3.6g}$=$\frac{98}{y}$
x=3.2g
y=19.6g
所以用的稀硫酸中溶质质量分数为为$\frac{19.6g}{200g}$×100%=9.8%．所以D错误．
恰好完全反应后溶液中水的质量为200g-19.6g+3.6g=184g．所以C正确．
金属混合物中氧元素的质量分数为$\frac{3.2g}{16g}$×100%=20%
而氧化铜中氧元素的质量分数为$\frac{16}{64+16}$×100%=20%
氧化铁中氧元素的质量分数为$\frac{16×3}{56×2+16×3}$×100%=30%
氧化镁中氧元素的质量分数为$\frac{16}{24+16}$×100%=40%
所以杂质是氧化铁和氯化钠的混合物或者氧化镁和氯化钠的混合物或者是氧化铁、氧化镁和氯化钠的混合物．所以B错误．
故选：C．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．