Question

A，B两种物质的溶解度曲线如图所示
（1）t₂℃时，将等质量的A、B两种物质加水溶解配制成饱和溶液，所得溶液质量的大小关系为：A

 

B
（2）当A，B两物质从t₂降温到t₁时，则溶质质量分数的大小关系为

 

．
（3）把A的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是

 

（填序号，下同）．
A．溶剂的质量一定变小
B．溶质的质量可能不变
C．溶质的质量分数一定变大
D．溶液的质量一定变大
E．该饱和溶液还可以溶解其他物质．

Answer 1

考点：固体溶解度曲线及其作用,饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法,溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系

专题：溶液、浊液与溶解度

分析：（1）根据该温度下两种物质的溶解度大小分析判断；
（2）根据两种物质的溶解度受温度的影响解答；
（3）不饱和溶液变为饱和溶液的一般方法是增加溶质、蒸发溶剂、降温，结合甲的溶解度随温度变化分析解答．

解答：解：（1）由图示可知t₂℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，所以相同质量的水中甲溶解的溶质多，所以相同质量的甲和乙配制成饱和溶液时，甲需要的水少，乙需要的水多，所以甲物质的溶液质量小于乙物质的溶液质量；
（2）A的溶解度随温度的降低而减小，B的溶解度随温度的升高而增大，所以当A，B两物质从t₂降温到t₁时A会析出晶体得到饱和溶液，B不会析出晶体是不饱和溶液，该温度先AB的溶解度相等，所以A溶质质量分数，B的溶质质量分数小，故答案：A＞B
（3）甲的溶解度随温度的升高而逐渐增大，可采取增加甲、蒸发水、降温的方法使其变为饱和溶液；
A．若采取增加溶质、降温至恰好饱和的方法，则溶剂的质量不变，故错误；
B．若采取蒸发溶剂或降温的方法，则溶质的质量不变，故正确；
C．若采取增加溶质的方法，则溶质的质量增加，溶剂的质量不变，则溶质的质量分数变大，蒸发溶剂也会引起溶质的质量分数变大，若采取降温至恰好饱和的方法，溶质的质量分数不变，故错误；       
D．若采取蒸发溶剂的方法，溶液的质量减小，若采取降温至恰好饱和的方法，溶液的质量不变，增加溶质则溶液的质量变大，故错误；
E．该变化溶液对A来说是饱和溶液，对其他物质来说不饱和，可以溶解其他物质，故正确
故答案为：（1）＜；（2）A＞B；（3）BE．

点评：掌握溶解度曲线的意义、不饱和溶液和饱和溶液的相互转化方法，是解答问题的关键．