Question

某元素的氧化物XO₃中氧元素质量分数为60%，则该元素的相对原子质量是

 

，已知该元素的原子核内有16个中子，则该元素原子核内有

 

个质子；元素名称是

 

写出该元素与H、O两元素一起形成化合物的化学式

 

，该化合物属物质分类中化合物中的

 

类；写出该化合物用于生活中除去铁锈的反应方程式

 

，此反应属于化学反应类型中的

 

反应．

Answer 1

考点：元素的质量分数计算,原子的有关数量计算,化学式的书写及意义,反应类型的判定,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：化学式的计算,化学用语和质量守恒定律

分析：根据化合物中元素质量分数的计算方法来计算出元素的相对原子质量，根据相对原子质量=质子数+中子数，来确定质子数和元素名称，推断出元素常显的化合价，形成的化合物以及种类，按要求写出化学方程式并判断反应类型．

解答：解：设该元素的相对原子质量为x，则

16×3

x+16×3

×100%=60%，解得x=32
根据相对原子质量=质子数+中子数可知，该元素的核内质子数=32-16=16，是硫元素；与氢、氧元素组成的化合物是硫酸，化学式为：H₂SO₄；属于酸；铁锈的主要成分是氧化铁，与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为：Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；是两种化合物相互交换成分得到了两种新的化合物，属于复分解反应．
故答案为：32；16；硫；H₂SO₄；酸；Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；复分解．

点评：本题难度不大，考查了化学式的计算、原子结构以及化学方程式的书写和反应类型的判断，培养了学生分析问题、解决问题的能力．