题目内容
金属材料在生产生活中应用十分广泛．
（1）我国第四套人民币硬币从1999年开始发行，其中一元币为钢芯镀镍，铸造一元硬币用到的钢是 （填序号）
A．纯净物 B．金属材料 C．有机合成材料 D．混合物
（2）生铁和钢都是铁的合金，二者性能不同的原因是 ．
（3）写出工业上以赤铁矿为原料炼铁过程中，一氧化碳与氧化铁发生反应的化学方程式 ，每年因腐蚀二消费掉的金属材料数量惊人，铁生锈的条件是 ；防止金属腐蚀是保护金属资源的一条有效途径，保护金属资源的途径还有 （答一条即可）．
（4）为防止水体污染并回收金属，某工厂向含有硫酸铜和硫酸镁的废水中加入一定量的锌粒，充分反应后过滤得固体和滤液，取少量固体，向其中滴加稀盐酸，无气泡产生．则滤液中一定含有的溶质有 （写化学式）．发生反应的化学方程式为 ．
（1）我国第四套人民币硬币从1999年开始发行，其中一元币为钢芯镀镍，铸造一元硬币用到的钢是
A．纯净物 B．金属材料 C．有机合成材料 D．混合物
（2）生铁和钢都是铁的合金，二者性能不同的原因是
（3）写出工业上以赤铁矿为原料炼铁过程中，一氧化碳与氧化铁发生反应的化学方程式
（4）为防止水体污染并回收金属，某工厂向含有硫酸铜和硫酸镁的废水中加入一定量的锌粒，充分反应后过滤得固体和滤液，取少量固体，向其中滴加稀盐酸，无气泡产生．则滤液中一定含有的溶质有
考点：生铁和钢,金属的化学性质,铁的冶炼,金属锈蚀的条件及其防护,金属资源的保护,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：金属与金属材料
分析：（1）根据钢的组成来分析；
（2）生铁和钢的含碳量不同；
（3）一氧化碳与氧化铁发生氧化还原反应，生成铁和二氧化碳；根据铁锈蚀的条件和保护金属资源的方法来分析；
（4）金属铜、镁、锌的活动性由强到弱的顺序为：镁＞锌＞铜，则向硫酸铜、硫酸镁的混合溶液中加入锌粉，锌粉与硫酸铜反应，置换出铜，锌粉不能与硫酸镁发生反应；向滤渣固体滴加稀盐酸，无气泡，说明加入的锌粉全部反应．
（2）生铁和钢的含碳量不同；
（3）一氧化碳与氧化铁发生氧化还原反应，生成铁和二氧化碳；根据铁锈蚀的条件和保护金属资源的方法来分析；
（4）金属铜、镁、锌的活动性由强到弱的顺序为：镁＞锌＞铜，则向硫酸铜、硫酸镁的混合溶液中加入锌粉，锌粉与硫酸铜反应，置换出铜，锌粉不能与硫酸镁发生反应；向滤渣固体滴加稀盐酸，无气泡，说明加入的锌粉全部反应．
解答：解：（1）钢是含碳量为0.03%～2%的铁合金，合金属于混合物，属于金属材料；故填：BD；
（2）生铁和钢的含碳量不同，生铁的含碳量是2%至4.3%，钢的含碳量是0.03%至2%之间，故填：含碳量不同；
（3）一氧化碳与氧化铁发生氧化还原反应，生成铁和二氧化碳，反应条件是高温；铁在潮湿的环境容易生锈；寻找金属的替代品、改变金属的内部结构等都是保护金属资源的有效途径．故填：3CO+Fe2O3
3CO2+2Fe；与水和氧气同时接触；寻找金属的替代品；
（4）：加入锌粉与硫酸铜反应生成硫酸锌，若恰好完全反应，则滤液中不含硫酸铜，所以，滤液中一定含有硫酸锌；硫酸镁不与锌粉反应，所以滤液中一定含的硫酸镁；故填：ZnSO4、MgSO4；Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4．
（2）生铁和钢的含碳量不同，生铁的含碳量是2%至4.3%，钢的含碳量是0.03%至2%之间，故填：含碳量不同；
（3）一氧化碳与氧化铁发生氧化还原反应，生成铁和二氧化碳，反应条件是高温；铁在潮湿的环境容易生锈；寻找金属的替代品、改变金属的内部结构等都是保护金属资源的有效途径．故填：3CO+Fe2O3
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（4）：加入锌粉与硫酸铜反应生成硫酸锌，若恰好完全反应，则滤液中不含硫酸铜，所以，滤液中一定含有硫酸锌；硫酸镁不与锌粉反应，所以滤液中一定含的硫酸镁；故填：ZnSO4、MgSO4；Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4．
点评：本题考查了金属材料、铁的冶炼、锈蚀和防护，以及金属的活动性，可以依据已有的知识及金属活动性顺序的意义进行．
练习册系列答案
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