题目内容

8．2015年10月，我国科学家屠呦呦由于发现了青蒿素（C15H22O5）而获得诺贝尔医学奖．下列有关青蒿素的说法不正确的是（　　）
A．青蒿素是一种有机物B．青蒿素中碳、氢原子个数比为15：22
C．青蒿素由三种元素组成D．青蒿素的相对分子质量为42

分析 A．根据有机物的概念来分析；
B．根据分子结构来分析；
C．根据化学式的意义考虑；
D．根据相对分子质量的计算方法来分析

解答 解；A．青蒿素是一种由碳元素组成的化合物，故属于有机物，故正确；
B．由青篙素的化学式C15H22O5可知，碳、氢原子个数比为：15：22，故正确；
C．由青篙素的化学式C15H22O5可知，青篙素由碳、氢、氧三种元素组成，故正确；
D．相对分子质量是构成分子的所有原子的相对原子质量之和，可表示为：12×15+1×22+16×5═282，故错误．
故选D

点评 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

练习册系列答案
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11．某露置于空气中的生石灰干燥剂，测得其中Ca元素质量分数为60%，向10g干燥剂中加足量稀盐酸使其完全溶解．正确的说法是（　　）
A．加入盐酸一定有气泡产生
B．生成CaCl2的物质的量为0.15mol
C．此包干燥剂的组成可能是CaCO3
D．干燥剂的成分可能是Ca（OH）2、CaCO3的混合物
19．已知：Ca（HCO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CaCO3+CO2↑+H2O．下列图象表示一定质量的Ca（HCO3）2固体受热过程中某些量随时间的变化趋势（该过程中CaCO3不分解）．其中不正确的是（　　）
A．B．C．D．
16．A～I是初中化学常见的物质，他们之间的相互关系如下图所示，（“→”指向生成物．）其中B是红棕色粉末，A、C常温下是气体，H和I中含有一种相同元素，H不溶于稀硝酸，I是红褐色固体．请回答下面问题：

（1）写出物质的化学式：G是Fe2（SO4）3，I是Fe（OH）3，H是BaSO4．
（2）反应③的基本反应类型是复分解反应．
（3）物质F属于碱（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）．
（4）反应①的化学方程式为3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．反应②的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O．
3．如图中A、B、C、D均为初中阶段常见物质，它们转化关系用如图所示．下列说法中错误的是（　　）
A．若A、C、D均为白色固体，则B→D的反应可能是中和反应
B．若B为红色固体单质，则D可能为绿色固体
C．若B、C、D为气体，则A可能为常见的液体
D．若C、D为元素组成相同的氧化物，则A可能为氧气
13．工业上生产电路板及处理废液的工艺流程图如下：

（1）FeCl3与铜反应生成的产物是FeCl2和CuCl2．
（2）步骤②中加入的铁粉能与废液中的FeCl3发生化合反应，完成化学方程式：Fe+2FeCl3═3FeCl2；同时还发生反应的化学方程式为Fe+CuCl2═FeCl2+Cu，该反应属于置换反应．（填写基本反应类型）
（3）步骤②需要进行过滤操作，为完成该操作需要下图中的Ac （填字母序号），同时还需用到的玻璃仪器是玻璃棒，其作用是引流．

（4）步骤②③所得的FeCl2可与一种单质发生化合反应生成FeCl3，从而实现物质的循环利用，则该单质的化学式为Cl2．
（5）若步骤②后的滤渣为80g，步骤③中用掉了稀盐酸250g，最后得到金属铜66g，通过计算了解所使用的稀盐酸的溶质质量分数是多少？
20．氢氧化钠是一种重要的化工原料，也是实验室中常见的一种试剂，氢氧化钠必须密封保存，用化学方程式表示变质原因2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
探究一：确定一瓶氢氧化钠固体是否变质
实验操作实验现象结论
取少量样品于试管中，加入适量水，样品全溶解后，滴加足量的稀盐酸（填一种溶液名称）
有气泡产生
氢氧化钠固体已变质
探究二：确定氢氧化钠固体变质的程度
实验操作实验现象结论
①取少量样品于试管中，加入适量水，样品全溶解后，滴加过量的CaCl2溶液产生白色沉淀氢氧化钠固体部分变质
②静置后取上层清液于试管中，滴入2滴酚酞试液溶液变为红色
实验方案中滴入过量的CaCl2溶液目的是除尽碳酸钠．
17．PM2.5是指大气中直径不超过2.5μm的颗粒物，主要来源是化石燃料的燃烧和扬尘．它是造成雾霾天气的元凶之一，吸入人体后能直接进入支气管，因而对人体健康影响更大．下列措施能减少PM2.5污染的是（　　）
A．鼓励焚烧秸秆节约能源B．鼓励燃煤火力发电
C．鼓励使用太阳能热水器D．鼓励开私家车出行
18．某学习小组探究氢氧化钙溶液的化学性质，并作了延伸探究．
探究一：甲同学设计了如下实验方案，请你帮助完成实验报告．
探究一：甲同学设计了如下实验方案，请你帮助完成实验报告．
方案（1）（2）（3）
实验操作
现象溶液变为蓝色澄清石灰水变浑浊红色褪为无色
结论或解释氢氧化钙溶液能使石蕊等酸碱指示剂变色氢氧化钙溶液能与某些非金属氧化物反应生成盐和水．二氧化硫与澄清石灰水反应的化学方程式是
SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O		氢氧化钙溶液能与酸发生中和反应
【提出问题】实验方案（3）褪色后溶液中的溶质是什么？
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性．
【作出猜想】乙同学从反应情况分析，溶液中除含少量酚酞外，溶质可能有以下三种情况：
　　　　　　①氯化钙；②氯化钙和氯化氢；③氯化钙和氢氧化钙
【分析讨论】丙同学从实验现象分析得出：猜想③肯定不合理，其理由是稀盐酸加入滴有酚酞的石灰水中，红色褪为无色，说明溶液为中性或酸性，不可能有氢氧化钙，故猜想③肯定不合理；．
探究二：丁同学为进一步验证乙同学的猜想，设计实验如下：将实验方案（3）褪色后溶液倒入烧杯中，向其中逐滴滴加稀碳酸钠溶液至过量，边滴边振荡．实验后得出产生沉淀质量与滴加碳酸钠溶液体积之间的关系，如图所示．写出实验过程中的现象滴加碳酸钠溶液，开始先产生气泡，随后才产生沉淀，溶液最终变红色．
【得出结论】乙同学的猜想中，②（填序号）合理．
【反思讨论】学习小组结合图象，分析了丁同学实验过程中烧杯内溶液的变化．下列说法正确的是AB．（填序号）
　 A．溶液质量逐渐增大　　　　    B．氯化钠质量逐渐增大，V2后不变
　 C．氯化钙的质量先增大后减小　　 D．溶液的pH一直在增大．

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