Question

9．现有银、铜、铁三种金属，某研究小组的同学为了探究银、铜、铁的金属活动性顺序，设计了三个实验：
Ⅰ．将铁片浸入稀硫酸中；Ⅱ．将银片浸入稀硫酸中；Ⅲ．将铁片浸入硫酸铜溶液中．
（1）实验Ⅲ的现象是：铁的表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色；写出实验Ⅰ中发生反应的化学方程式：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．
（2）实验Ⅱ中没有发生化学反应，它们之间不能反应的原因是金属活动顺序表中银排在氢的后面．
（3）上述三个实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序，请你补充一个实验来达到实验目的：将铜丝浸入硝酸银的溶液中，铜的表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色（写出实验操作和现象）
（4）将银、铜、铁中的两种金属分别放入硫酸铜溶液中，即可验证这三种金属的活动性强弱．

Answer 1

分析 （1）根据铁与稀硫酸反应，写出反应的方程式；
（2）据金属活动顺序表解答；
（3）分析上述三个实验，还不能比较铜和银活泼性，所以只要设计的实验能比较出二者的活泼性就行；
（4）根据金属与盐反应的条件考虑

解答 解：（1）将铁片浸入硫酸铜溶液中铁的表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色，说明铁比铜活泼；铁与稀硫酸反应，生成了硫酸亚铁和氢气，反应的方程式是：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；
（2）由金属活动顺序表知银排在氢的后面，故实验Ⅱ中没有发生化学反应；
（3）将铁片浸入稀硫酸中能产生氢气，说明铁排在氢的前面，将银片浸入稀硫酸中，不反应说明银排在氢的后面；将铁片浸入硫酸铜溶液中铁的表面有红色固体析出，说明铁比铜活泼，但铜和银不能比较，所以将铜丝浸入硝酸银的溶液中，铜的表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色，说明铜比银活泼；
（4）金属与盐反应说明金属排在盐中金属的前面，金属与盐不反应，说明金属排在了盐中金属的后面，所以加入的盐溶液应该位于两种金属之间；由于铜在中间，所以两种金属放到硫酸铜溶液中即可；
答案：
（1）铁的表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色、Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；（2）金属活动顺序表中银排在氢的后面；（3）将铜丝浸入硝酸银的溶液中，铜的表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色；（4）硫酸铜．

点评 在书写铁与硫酸反应的方程式时，尤其要注意的是铁与硫酸反应生成硫酸亚铁，这是经常出现的错误．