题目内容
5．已知金属X与CuSO4反应的化学方程式为2X+CuSO4═X2SO4+Cu，下列说法中不正确的是（ ）| A． | 该反应为置换反应 | |
| B． | 金属X在金属活动性顺序表里一定在Cu前面 | |
| C． | 金属X可能是Fe | |
| D． | 反应前后，硫元素的化合价没有发生改变 |
分析 A、一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和另外一种化合物，这种反应属于置换反应；
B、金属活动性顺序表中，排在前面的金属，能够把排在它后面的金属从它的盐溶液中置换出来；
C、铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；
D、化合物中元素化合价代数和为零．
解答 解：A、反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，属于置换反应，该选项说法正确；
B、X能够把铜从它的盐溶液中置换出来，说明X比铜活泼，该选项说法正确；
C、铁和硫酸铜反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，因此X不能是铁，该选项说法不正确；
D、反应前后，硫元素的化合价没有发生改变，都是+6，该选项说法正确．
故选：C．
点评 要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．
练习册系列答案
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如图所示A～G是初中化学中常见的物质（反应条件和部分产物已省略，“-”表示相互能反应，“→”表示转化关系），其中A是人体胃液中含有的酸，B与C的组成元素相同，D是一种红色粉末，F是相对分子质量最小的氧化物．请回答下列问题．
16．用饱和食盐水和碳酸氢铵反应可以获得碳酸氢钠：NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl（20℃时，NH4HCO3溶解度为21g，NaCl溶解度为36g，NaHCO3溶解度为9.6g）．下列关于该反应的叙述正确的是（ ）
| A． | NaHCO3是碱 | |
| B． | 该反应中四种物质都是盐 | |
| C． | 该反应不符合复分解反应发生的条件 | |
| D． | 析出晶体后剩余溶液中的溶质只有NH4Cl一种 |
13．
根据下表实验，回答相关问题
①实验步骤Ⅱ中加入Xg氯化钾，X=9g．
②实验步骤Ⅲ中所得溶液是饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液．
③冷却至20℃，烧杯中的现象是有固体析出．
④有五瓶氯化钾溶液，与上述实验步骤Ⅰ-Ⅴ形成的溶液溶质质量分数分别相等，现各取10g于5个小烧杯中，分别滴入足量的等质量等浓度的硝酸银溶液，其中有3个小烧杯中产生的沉淀质量相等．
根据下表实验，回答相关问题| 实验步骤 | 实验操作 | 实验现象 |
| Ⅰ | 在盛有100g水的烧杯中，加入25g氯化钾，搅拌，恢复到20℃． | 全部溶解 |
| Ⅱ | 再加Xg氯化钾，搅拌，恢复到20℃，恰好饱和． | 全部溶解 |
| Ⅲ | 再加6g氯化钾，搅拌，恢复到20℃ | 固体不溶 |
| Ⅳ | 加热 | 全部溶解 |
| Ⅴ | 冷却至20℃ | 有固体析出 |
②实验步骤Ⅲ中所得溶液是饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液．
③冷却至20℃，烧杯中的现象是有固体析出．
④有五瓶氯化钾溶液，与上述实验步骤Ⅰ-Ⅴ形成的溶液溶质质量分数分别相等，现各取10g于5个小烧杯中，分别滴入足量的等质量等浓度的硝酸银溶液，其中有3个小烧杯中产生的沉淀质量相等．
20．下列实验方案中，不能证明NaOH溶液与稀盐酸发生了反应的是（ ）
| A． | 向一定量的NaOH溶液中通入CO2后再滴加稀盐酸，有气体生成 | |
| B． | 向装有一定量NaOH溶液的烧杯中滴几滴酚酞溶液，再逐滴加入稀盐酸 | |
| C． | 先测定NaOH溶液的pH，再逐滴加入稀盐酸，溶液的pH数值逐渐降低 | |
| D． | 向装有少量稀盐酸的试管中滴加足量NaOH溶液，再向其中滴加Na2CO3溶液 |
“孔明灯”又叫天灯（如图所示）．一般的孔明灯是用竹片架成圆桶形，外面以薄纸密密包围且开口朝下．欲点灯升空时，在底部的支架中间绑上一块沾有煤油或酒精的粗布，放飞前将粗布点燃，感觉到孔明灯的薄纸膨胀变轻后便放手，随后整个灯就会冉冉升空．若某孔明灯选用的燃料为酒精（C2H5OH），请写出酒精完全燃烧的化学方程式：C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O．