题目内容
15．某小组在学习“二氧化碳制取的研究”课题时，探究了二氧化碳气体的收集方法．【查阅资料】通常状况下，1 体积水约能溶解1体积二氧化碳，所得溶液的pH约为5.6；
【提出问题】二氧化碳能否用排水法收集？
【设计实验】
实验一：图1中反应的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
待生成的二氧化碳将锥形瓶中空气排尽时，连接a和b．检验锥形瓶中的空气已排尽的方法是将燃着的木条放在a导管处，若木条熄灭则空气已经排尽．
实验二：待乙瓶中收集半瓶气体时，停止通入二氧化碳，关闭乙瓶左、右的弹簧夹；测得丙瓶中溶液的pH=6.5；充分震荡乙瓶后，测得其溶液的pH=5.6．分析可知，丙瓶中所溶解二氧化碳的体积小于（填“大于”、“小于”或“等于”） 乙瓶中液体的体积．实验中，甲瓶中蒸馏水的作用是吸收氯化氢气体．若没有该装置，则乙瓶中测出的溶液pH 会偏小（填“偏大”、“偏小”或“不影响”）．
实验三：随着科学发展，数字化检测技术得到广泛应用．图3是用二氧化碳检测仪测得的排空气法和排水法收集的气体中二氧化碳体积分数随时间的变化曲线关系图，从图中你能得到那些信息（写两条）
（1）无论是排水法还是排空气法，都得不到100%纯净的二氧化碳气体，
（2）排水法收集的二氧化碳气体比排空气法二氧化碳气体要纯．
【结论与反思】
由实验一、二、三分析，你认为二氧化碳能（填“能”或“不能”）用排水法收集，能减少二氧化碳在水中溶解能力的措施是升高水温或事先制成二氧化碳的饱和溶液（其他合理的答案均给分）．（写一条即可）
分析 【设计实验】实验一：大理石的主要成分是碳酸钙，与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
实验二：根据溶液的pH来分析；
实验三：根据实验所得数据来分析；
【得出结论】根据以上实验数据结合实验现象来分析解答；
【反思评价】根据影响气体溶解度的因素和实验方案的设计方法（借助于塑料瓶变瘪的程度）来分析．
解答 解：【设计实验】实验一：大理石的主要成分是碳酸钙，与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；其反应方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
检验锥形瓶中的空气已排尽的方法是 将燃着的木条放在a导管处，若木条熄灭则空气已经排尽．
实验二：乙瓶内液体的pH小于丙瓶的pH，pH越小，溶解的二氧化碳越多；盐酸会会发出少量的氯化氢气体，甲瓶中的蒸馏水可将其吸收，如不吸收，会导致乙瓶内的液体酸性增强，pH偏小；
实验三：用二氧化碳数字传感器测得收集的气体中二氧化碳体积分数．如图是收集的气体中二氧化碳体积分数随时间变化的关系图，从图中能得到哪些信息：
①收集二氧化碳无论是排水法还是向上排空气法，都得不到100%纯净的二氧化碳，
②收集二氧化碳排水法比向上排空气法要纯．
【结论与反思】由实验一、二、三分析，二氧化碳能采用排水法进行收集，因为气体的溶解度随温度的升高而增大，所以能减少二氧化碳在水中溶解能力的措施可以是升高水温或事先制成二氧化碳的饱和溶液（其他合理的答案均给分）．
故答案是：设计实验 实验一CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；将燃着的木条放在a导管处，若木条熄灭则空气已经排尽．
实验二 小于 吸收氯化氢气体 偏小
实验三：（1）无论是排水法还是排空气法，都得不到100%纯净的二氧化碳气体；
（2）排水法收集的二氧化碳气体比排空气法二氧化碳气体要纯；
结论与反思：能 升高水温或事先制成二氧化碳的饱和溶液（其他合理的答案均给分）．
点评 本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、溶液的酸碱性等，综合性比较强．要记忆有关的知识点，并理解应用；本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．
| A． | 该反应为置换反应 | |
| B． | 金属X在金属活动性顺序表里一定在Cu前面 | |
| C． | 金属X可能是Fe | |
| D． | 反应前后，硫元素的化合价没有发生改变 |
| A、对性质和用途的认识 | B、资源的利用和保护 |
| ①一氧化碳有可燃性，可用于冶炼金属 ②石墨很软，可以制成电极 | ①爱护水资源要节约用水和防止水体污染 ②保护金属资源只能通过防止金属腐蚀实现 |
| C、“生活中安全”的措施 | D、用“化学”眼光分析 |
| ①在室内一盆水能防止煤气中毒 ②夜间发现液化气泄漏开灯寻找泄漏源 | ①洗涤剂去油污是因为起乳化作用 ②湿衣服晾干是因为分子不断运动 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示．请回答：
如图是A、B的溶解度曲线，回答下列问题：| A． | 纯净物 | B． | 混合物 | C． | 氧气 | D． | 稀有气体 |