题目内容

9．某化学兴趣小组在老师指导下制取、干燥、收集氨气，并探究氨气的一些性质．
资料卡片：
氨气通常情况下是有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水，易液化，液氨可作制冷剂．
加热熟石灰和氯化铵固体混合物的方法可以生成氨气．如要快速产生氨气，可以将浓氨水滴加到生石灰中得到．

（1）将浓氨水滴加到生石灰快速产生氨气，发生装置最好选用B（选填装置编号）．请写出生石灰在此反应中的两个作用：①生石灰和水反应放热，促使氨水挥发、分解而得到氨气，②生石灰与水反应，减少了溶剂．
（2）干燥氨气可以将气体通过装有CaO或NaOH（填化学式）的装置D．
（3）兴趣小组计划用E装置收氨气，简述判断氨气已经集满的方法将湿润的红色石蕊试纸放在b端，若试纸变蓝色，说明氨气已经集满．
（4）E装置收集满氨气后，向其中加入少量水形成氨水溶液，再向其中加入少量稀硫酸，发生反应的化学方程式为2NH3•H2O+H2SO4=（NH4）2SO4+2H2O．

分析 （1）根据反应物状态和反应条件选择发生装置，对比原料及生产过程分析生石灰的作用：生石灰和水反应生成熟石灰，一方面消耗氨水中的水，另一方面放出的热量促使氨水挥发、分解而得到氨气；
（2）根据实验的要求要除去空气中多余的水蒸气、二氧化碳等杂质，可以通过碱性干燥剂完成；
（3）氨水显碱性，能使红色石蕊试纸变蓝色；
（4）氨气极易溶于水，溶于水后使纯净水塑料瓶内的压强减小，形成喷泉；
（5）氨水和硫酸反应生成硫酸铵和水．

解答 解：（1）用CaO和浓氨水反应，应选固液常温型的发生装置，即D；浓氨水常温下跟生石灰反应生成氨气和氢氧化钙，化学方程式为CaO+NH3•H2O=NH3↑+Ca（OH）2，因为氨水不稳定易挥发，生石灰和水反应生成熟石灰的过程中，生石灰的两个作用是：一方面消耗氨水溶液中的水，另一方面放出的热量促使氨水挥发、分解而得到氨气；
（2）干燥氨气可以将气体通过装有CaO或NaOH的装置D．
（3）判断氨气已经集满的方法是：将湿润的红色石蕊试纸放在b端，若试纸变蓝色，说明氨气已经集满．
（4）采取的操作是：打开止水夹，挤压塑料瓶，使氨气排入水中．
故填：打开止水夹，挤压塑料瓶，使氨气排入水中．
（5）氨水和浓硫酸反应的化学方程式为：2NH3•H2O+H2SO4=（NH4）2SO4+2H2O．
故答案为：（1）D； 生石灰和水反应放热，促使氨水挥发、分解而得到氨气（或降低氨气的溶解度）；生石灰与水反应，减少了溶剂；
（2）CaO或NaOH；（3）将湿润的红色石蕊试纸放在b端，若试纸变蓝色，说明氨气已经集满；
（4）2NH3•H2O+H2SO4=（NH4）2SO4+2H2O．

点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．

练习册系列答案
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