Question

17．硫酸厂废水中含有少量硫酸，为达标排放，技术员对废水中硫酸的含量进行检测，步骤如下：
（1）配制溶液：欲配制溶质质量分数为4%的NaOH溶液100g，需要NaOH固体4g，水96mL（水的密度为1g/cm³）．
（2）检测分析：取废水样品100g，向其中逐滴加入NaOH溶液至恰好完全反应时，消耗4%的NaOH溶液20g．（假设废水中其它成分均不和NaOH反应）．试计算废水中硫酸的质量分数（发生反应的化学方程式为：2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O，写出计算过程，保留0.01%）

Answer 1

分析 （1）利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，结合密度公式进行分析解答；
（2）依据化学方程式的基本计算分析解答．

解答 解：
（1）配制溶质质量分数为4%的NaOH溶液100g，需要NaOH固体为：100g×4%=4g，需要蒸馏水的质量为100g-4g=96g，需要蒸馏水的体积为$\frac{96g}{1g/c{m}^{3}}$=96cm³=96mL．
（2）氢氧化钠的质量=20g×4%=0.8g 
设硫酸的质量为x          
H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O  
98     80
x     0.8g 
$\frac{98}{80}=\frac{x}{0.8g}$
x=0.98g  
废水中硫酸的质量分数=$\frac{0.98g}{100g}$×100%=0.98%
答：
（1）4；96
（2）废水中硫酸的质量分数0.98%

点评 本题难度不大，掌握溶液稀释前后溶质的质量不变、溶质质量分数的有关计算并能灵活运用是正确解答本题的关键．