题目内容

10．请写出过滤时要使用的三种玻璃仪器和任意一点注意事项．漏斗、烧杯、玻璃棒；滤纸应紧贴漏斗内壁，且中间不要留有气泡．

分析 根据过滤操作的原理、使用的仪器进行分析解答即可．

解答 解：过滤中用到的仪器有：铁架台、玻璃棒、烧杯、漏斗等，其中用到的三种玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒；烧杯用来盛放液体，漏斗用于过滤，玻璃棒用来引流和搅拌．过滤时，为了保证过滤速度快，而且避免液体顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，滤纸应紧贴漏斗内壁，且中间不要留有气泡．
故答案为：漏斗、烧杯、玻璃棒；滤纸应紧贴漏斗内壁，且中间不要留有气泡．

点评 本题难度不大，熟练掌握过滤操作的原理、使用的仪器是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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11．请用“氢、氧、碳、氯、钠”中的某些元素，按要求各写出一种常见物质的化学式：
（1）可用于制肥皂、造纸等工业的碱NaOH；
（2）空气主要污染物之一SO2；
（3）在家庭厨房中常用的一种盐NaCl ；
（4）能用于金属除锈的重要化工原料HCl．
1．同学们运用对比的学习方法探究碱的性质．

（1）在上图“-”上填上相应的实验现象，由上图实验一、二可知，氢氧化钠会吸收空气的二氧化碳，因此要密封保存
（2）同学们看到盛有NaOH的试剂瓶上标注着“NaOH含量不少于96.0%”，开始如下探究：
【提出问题】氢氧化钠中含有什么杂质？
【查阅资料】①在化工生产中，原料往往不能全部转化为产品．
②工业制取NaOH的反应原理是：2NaCl+2H2O$\stackrel{通电}{→}$2NaOH+H2↑+Cl2↑，然后蒸发溶剂获得NaOH固体．
【提出猜想】氢氧化钠中可能含有的杂质为碳酸钠和氯化钠．
【实验探究】取样溶于水，并分成两份．
步骤I：向一份溶液中滴加酚酞试剂；
步骤II：向另一份溶液中滴加过量稀盐酸；
【实验结论】两份溶液中均有明显现象，证明杂质中一定含有碳酸钠．
【反思评价】上述实验中步骤I（填写序号）是没有必要进行的．为什么？因为碳酸钠的溶液也为碱性．
（3）试再用一种方法证明氢氧化钠中含有碳酸钠（简要述说步骤、现象、结论）取样品粉末，加入适量的水配成溶液，加入澄清的石灰水，如果能够出现浑浊沉淀，则证明含有碳酸钠．
18．化学与生活息息相关，我们的生活离不开化学．
（1）国家提倡使用的加碘盐，是在食盐中加入适量的碘酸钾，加碘食盐里的“碘”指的是元素．（填“单质”、“元素”或“原子”）．已知碘酸钾受热不稳定，因此，你认为炒菜时宜迟．（填“早”或“迟”）加入加碘盐更有利．
（2）日本大地震导致福岛核电站发生严重核事故，伴随有氢气爆炸，厂房燃烧等．回答：
①氢气燃烧是将化学能转化为热能，反应的化学方程式为：2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O；
②核燃料棒包壳是镐锡合金，在高温下镐（Zr）与水发生了化学反应，生成氧化锆（ZrO2）和氢气，该反应的化学方程式是：Zr+2H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ZrO2+2H2↑．
5．下列叙述属于物质物理性质的是（　　）
A．二氧化碳使石灰水变浑浊B．氧气使燃着的木条燃烧更旺
C．氧气在-183℃为淡蓝色液体D．氧气具有氧化性
15．已知在相同温度下，气体分子的运动速度与分子的相对分子质量有关，分子的相对分子质量越大，则其运动速度越小．图中容器A是一种特制的有底的素烧瓷筒，它的壁可以通过氢气分子．实验开始时，A中和烧杯中都充满空气．当向烧杯持续通入氢气时，导管B处发生的现象是有水喷出．
2．如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线．
（1）图中a物质的溶解度曲线比b物质的陡，说明：a溶解度受温度影响比b大．
（2）若要想在200g水中溶解更多的a物质，可采取的措施是：升温．
（3）40℃时，将20g a物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数是21.3%．
（4）下列说法正确的是：AB．
A、可用结晶的方法分离a、b的混合物
B、a的饱和液从40℃降温至20℃后仍然饱和
C、30℃时，a、b的饱和液中所含溶质质量一定相等．
19．选择正确的仪器填空．
吸取或滴加少量液体时用胶头滴管；
移走正在加热的蒸发皿时用坩埚钳；
将炭粉置于盛氧气的集气瓶中燃烧时使用燃烧匙；
用作少量试剂的反应试管；
取用块状药品一般使用镊子；
夹持试管使用试管夹．
20．下列属于置换反应的是（　　）
A．CuO+CO $\stackrel{△}{→}$Cu+CO2B．Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
C．NaOH+HCl=NaCl+H2OD．CaCO3$\stackrel{高温}{→}$CaO+CO2↑

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