题目内容

19．选择正确的仪器填空．
吸取或滴加少量液体时用胶头滴管；
移走正在加热的蒸发皿时用坩埚钳；
将炭粉置于盛氧气的集气瓶中燃烧时使用燃烧匙；
用作少量试剂的反应试管；
取用块状药品一般使用镊子；
夹持试管使用试管夹．

分析 要熟练掌握各种仪器的名称及其用途．

解答 解：（1）吸取或滴加少量液体时用胶头滴管．故填：胶头滴管．
（2）移走正在加热的蒸发皿时用坩埚钳．故填：坩埚钳．
（3）将炭粉置于盛氧气的集气瓶中燃烧时使用燃烧匙．故填：燃烧匙．
（4）试管可用作少量试剂的反应．故填：试管．
（5）取用块状药品一般使用镊子．故填：镊子．
（6）夹持试管使用试管夹．故填：试管夹．

点评 本题主要考查仪器的名称和用途等方面的知识，解答时要熟练掌握各种仪器的使用方法，这样做起实验来才能得心应手．

练习册系列答案
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20．2006年8月25曰，一辆装载大量浓烧碱溶液的槽罐车在陕西省韩城市薛峰水库上游坠桥，部分烧碱泄入河道．有关部门迅速向被污染的水域内加入稀盐酸，进行了科学合理的处置．
（1）事故处理过程中发生反应的化学方程式为NaOH+HCl═NaCl+H2O．
（2）处理过程中要不断地检测河水的pH，你所知道的测定溶液pH的操作方法是：用滴管将河水滴到PH试纸上，将显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH值．
10．请写出过滤时要使用的三种玻璃仪器和任意一点注意事项．漏斗、烧杯、玻璃棒；滤纸应紧贴漏斗内壁，且中间不要留有气泡．
7．下列现象可用质量守恒定律解释的是．（　　）
①蜡烛燃烧后，剩余固体的质量比原固体的质量小；
②镁条燃烧后，生成的白色固体的质量比原固体的质量大；
③铁钉跟硫酸铜反应后，反应前后物质的质量总和相等；
④水加热沸腾一段时间后质量变小．
A．①④B．③C．①②③D．①②③④
14．A、B、C是化学中常见的物质．A、B都是白色固体，C为黑色粉末．若将A、C混合后加热，A能转化成B，同时产生使带火星木条复燃的气体，该反应的化学符号表达式为2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑，反应的基本类型为分解反应，C在反应中起催化作用．
4．通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分得到粗盐．粗盐中含有难溶性杂质（泥沙等）和多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）．
[提出问题]如何才能将粗盐中难溶性杂质和可溶性杂质（氯化镁、氯化钙）除去，从而获得较纯的食盐晶体？
[实验方案]某同学为了提纯粗盐，设计了如下实验方案并进行实验．

[交流与表达]
（1）实验操作X中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗．
（2）实验步骤③的主要目的是MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl （用化学方程式回答）；判断氢氧化钠溶液已过量的方法是取样品少许，加入试管中，滴加酚酞试液，溶液变红色．
（3）实验步骤⑤用蒸发溶剂的方法而不用降低溶液温度的方法获取食盐晶体，原因是氯化钠的溶解度受温度影响较小；在蒸发食盐溶液的过程中要使用玻璃棒，作用是搅拌溶液，避免因局部过热，造成液滴飞溅．
（4）有同学认为只需要用氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液中任意一种试剂就能将两种可溶性杂质出去，你认为这种方法不可行（选填“可行”或“不可行”），理由是MgCO3、Ca（OH）2均为微溶物，只用任意一种试剂就会有一种杂质生成微溶物而不能全部除去．
11．Cu可以形成化合价为+2 和+1的化合物，其中+1 价化合物称为亚铜化合物．已知Cu 的两种氧化物，氧化铜是黑色的，氧化亚铜是暗红色的．其化学式分别是：氧化铜CuO，氧化亚铜Cu2O．
（1）高温时，暗红色氧化亚铜可被木炭还原为亮红色的铜，反应的化学方程式是C+2Cu2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Cu+CO2↑．
（2）150℃时，氧化铜与氢气反应，得到暗红色粉末状固体和水蒸气，反应的化学方程式是CuO+H2$\frac{\underline{\;150℃\;}}{\;}$Cu+H2O
，若有氧气存在，200℃时，暗红色粉末状固体又能与氧气发生化合反应生成黑色固体，反应的化学方程式是2Cu+O2$\frac{\underline{\;200℃\;}}{\;}$2CuO．
8．化学是一门以实验为基础的学科，走进实验室前，老师为同学讲解了实验室药品取用的“三不”原则，指不能用手接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味以及不能尝任何药品的味道．进行实验后，同学们要自行洗涤实验器材，玻璃仪器洗干净的标志是既不聚成水滴也不成股流下．
9．用化学符号填空：
（1）铁元素Fe；
（2）2个碳原子2C；
（3）氢离子H+；
（4）五氧化二磷P2O5．

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