Question

10．如图为某化工企业生产流程示意图，有关说法正确的是（　　）

• A． ?中氩气（Ar）作反应物
• B． 钛酸亚铁（FeTiO₃）中钛元素为+3价
• C． ②中为使原料全部转化为甲醇，理论上CO和H₂的质量比为14：1
• D． ①中反应为：2FeTiO₃+6C+7Cl₂═2X+2TiCl₄+6CO，则X为FeCl₃

Answer 1

分析 A．根据氩气的化学性质来分析；
B．根据在化合物中正负化合价代数和为零考虑；
C．根据氢气和一氧化碳反应的方程式考虑质量比；
D．根据化学反应前后，原子的种类和数目均不改变来分析．

解答 解：A、氩气是一种稀有气体，化学性质稳定，在反应过程中作保护气，故A错误；
B、设FeTiO₃中Ti的化合价是x．FeTiO₃中Fe的化合价是+2价，O的化合价是-2价，利用化合物中各元素的化合价的代数和为零的原则得到方程（+2）+x+（-2）×3=0，
解得，x=+4 所以钛酸亚铁（FeTiO₃）中钛元素的化合价是+4价，故B错误；
C．根据从化学方程式2H₂+CO═CH₃OH
                   4  28      
由此可知一氧化碳和氢气的质量比是：28：4=7：1，故C错误；
D．根据质量守恒定律，在反应前后各元素原子的个数不变．从2FeTiO₃+6C+7Cl₂=2X+2TiCl₄+6CO看钛原子、氧原子、碳原子反应前后除物质x外个数已经相等，故x中无钛原子、氧原子、碳原子．铁反应前共有2个，反应后只有x有，所以2x中有2个，从而x中有1个；氯原子反应前有14个，反应后x除外有8个，所以2x中有6个，因此x中有3个，因此x的化学式是FeCl₃，故D正确．
故选：D．

点评 本题主要考查了化合价的计算、化学方程式的书写以及质量守恒定律的应用，同时考查了学生从题目中获取信息并运用的能力．计算元素的化合价时一定要注意，一定不要忘记填上正号．