Question

20．某化工厂利用海水资源进行联合生产，制备氢氧化钠和甲醇等物质．其化工流程如图：
已知：2H₂+CO═CH₃OH
回答下列问题：
（1）食盐水在物质分类中属于混合物（选填“混合物”或“纯净物”）；
（2）根据上述流程图，请写出电解食盐水的化学方程式：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑ ；
（3）若该工厂每天可生产80吨甲醇（CH₃OH），需要提供多少吨氢气？

Answer 1

分析 （1）物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成．
（2）根据氯化钠溶液在通电的条件下生成氢氧化钠、氢气和氯气进行分析；
（3）根据化学方程式和题中的数据计算需要的氢气质量．

解答 解：（1）食盐水中有食盐和水，属于混合物，故填：混合物；
（2）氯化钠溶液在通电的条件下生成氢氧化钠、氢气和氯气，化学方程式为：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，故填：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
（3）设需要氢气的质量为x
2H₂+CO═CH₃OH
4               32
x               80t
$\frac{4}{x}=\frac{32}{80t}$
x=10t；
答：需要提供10t氢气．

点评 本题主要考查了化学方程式的书写和化学方程式的计算，难度不大，注意解题的规范性．