题目内容

1．物质组成和结构的不同导致了物质性质的差异，试对以下事例进行分析并回答问题：
（1）S和S2-的化学性质不同，其原因是最外层电子数不同．
（2）观察碳原子和氧原子的原子结构示意图（图1），分析氧气的化学性质比单质碳的化学性质活泼（填“活泼”或“稳定”）．

（3）比较CO2与CO的组成和性质，CO2与CO组成上的相同点是由碳元素和氧元素组成的；但由于它们的分子构成不同，所以化学性质存在较大差异，请举一例说明CO2与CO不同的化学性质是CO2能与NaOH反应而CO则不能．
（4）过氧化氢是一种常用的杀菌消毒剂，其原因是过氧化氢分子中含有一种叫做“过氧基”的结构，如图中方框框出部分．据此推测下列物质中，可用作杀菌消毒的物质是④（选填序号）

分析 物质的结构决定物质的性质，元素的化学性质主要由最外层电子数决定，据此分析回答．

解答 解：（1）S和S2-化学性质不同的原因是最外层电子数不同．
（2）元素化学性质主要取决于原子的最外层电子数，如最外层达到相对稳定结构，则元素性质不活泼，如最外层电子数小于4个，一般易失电子，为金属元素，最外层电子越少越活泼，如最外层电子数多于4个，一般易得电子，为非金属元素，且最外层电子越多越活泼；故氧气的化学性质比单质碳的化学性质活泼；
（3）二氧化碳和一氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的；不同的化学性质是CO2能与NaOH反应而CO则不能等；
（4）由图示信息可知氧氧单键相连才具有杀菌消毒剂，第④物质中含有这一键，所以可用作杀菌消毒．
故答案为：（1）最外层电子数不同；（2）活泼；（3）由碳元素和氧元素组成的；CO2能与NaOH反应而CO则不能；（4）④．

点评 物质的组成与结构决定物质的性质，而物质的性质又决定着物质的用途，所以要想了解某种物质的用途，还得从根本上了解物质的结构．

练习册系列答案
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（3）在新能源汽车未普及时，如图所示为一种“节能减排”的有效措施．以下乙醇作汽车燃料的描述错误的是C．
      A．原料来源丰富          B．是可再生能源          C．燃烧完全没有污染．
16．甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中正确的是（　　）
A．t1℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t3℃时，甲的饱和溶液溶质与溶液的质量比为1：2
C．t2℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数都为30%
D．t2℃时，质量相同的甲、乙饱和溶液分别升温至t3℃，为达到饱和状态，需加入甲的质量大于乙的质量
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（1）装置A中发生的反应：MgCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+CO2↑．（用化学方程式表示）
（2）装置C的作用：吸收二氧化碳，无水CaCl2的作用：干燥气体．
（3）装置D中发生的反应：3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2（用化学方程式表示）．
（4）图中装置E是安全瓶，能防止倒吸，从实验安全考虑，本实验还应在装置BC之间添加装置E．
13．向盛有10mL的NaOH溶液（其中滴有少量无色酚酞溶液）的烧杯中逐滴加入稀盐酸用pH计（用来精确测定溶液pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如下：
加入稀盐酸的体积/mL  0  2  4  6  8  10  12  14
烧杯中溶液的pH12.912.712.512.311.97.02.11.9
（1）当加入稀盐酸的体积为10mL时，NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应．
（2）当加入稀盐酸的体积为3mL时，溶液显红色；当加入稀盐酸的体积为14mL时，溶液显无色．
（3）当烧杯中溶液的pH=2.1时，溶液中的溶质有：NaCl和HCl．

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