Question

通过第十单元的化学学习，我们认识了“酸”和“碱”，请回答下列问题：
（1）用稀硫酸除去将铁锈的化学方程式为

 

；
反应的现象为

 

，

 

．硫酸的加入方式应“少量多次：因为如果不小心将硫酸加为过量，还会与铁发生的反应 （写出此反应的化学方程式）

 

．
（3）用盐酸可以将铝壶内壁上的水垢[主要成分是Mg（OH）₂和CaCO₃]除去，原理是写出盐酸和Mg（OH）₂反应的化学方程式

 

（4）氢氧化钠固体必须密封保存的原因是a

 

；b

 

，实验室常来作气体的固体干燥剂，如：干燥

 

（填一种即可）等气体，但不能干燥CO_2登酸性气体，原因是（用化学方程式表示）

 

．
（5）制革工业中用熟石灰给毛皮脱毛，剩余的熟石灰用盐酸来中和，则发生反应的化学方程式为：

 

．
（6）农村学校运动场跑道线常用材料是称作熟石灰的物质，可由生石灰与水反应制得，化学方程式为：

 

．实验室也常用它来检验CO₂的存在，化学方程式为

 

．盛该溶液的试剂瓶时间长了，试剂瓶内壁会生成一层白膜，这“白膜”的化学式是

 

，因“白膜”不溶于水，所以不能用水冲洗，应先用稀盐酸清洗，再用水清洗．

Answer 1

考点：酸的化学性质,生石灰的性质与用途,碱的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：常见的酸 酸的通性,常见的碱 碱的通性

分析：（1）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水；
铁能和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；
（3）氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水；
（4）氢氧化钠能够吸收空气中的水和二氧化碳，并且能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水；
（5）氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水；
（6）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水．

解答：解：（1）用稀硫酸除去将铁锈的化学方程式为：Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂0；
反应的现象为铁锈溶解，溶液变成黄色；
铁和稀硫酸反应的化学方程式为：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．
故填：Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂0；铁锈溶解；溶液变成黄色；Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．
（3）盐酸和Mg（OH）₂反应的化学方程式为：Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O．
故填：Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O．
（4）氢氧化钠固体必须密封保存的原因是氢氧化钠具有吸水性，氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应；
氢氧化钠可以用来干燥氢气、氨气等气体；
氢氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式为2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂0：
故填：氢氧化钠具有吸水性；氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应；氢气；2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂0．
（5）熟石灰和盐酸发生反应的化学方程式为：Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O．
故填：Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O．
（6）氧化钙和水反应的化学方程式为：CaO+H₂O═Ca（OH）₂；
氢氧化钙和二氧化碳反应的化学方程式为：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂0；
盛石灰水的试剂瓶时间长了，试剂瓶内壁会生成一层白膜，这“白膜”的化学式是CaCO₃，因“白膜”不溶于水，所以不能用水冲洗，应先用稀盐酸清洗，再用水清洗．
故填：CaO+H₂O═Ca（OH）₂；Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂0；CaCO₃．

点评：本题主要考查化学方程式的书写，书写化学方程式时要注意遵循质量守恒定律．