题目内容
某实验小组开展了如图1有关碱的化学性质探究活动：
（1）实验1的目的是 ．
（2）实验2中发生反应的化学方程式是 ，现象是 ．
（3）实验3中观察到溶液由红色变为无色后，小明同学认为反应后溶液中溶质只有NaCl，小萍则认为还可能有的溶质是（不考虑酚酞） （填化学式），她向反应后的溶液中加入一种试剂，证明了自己的猜想是正确的．小萍加入的试剂可能是 ．
（4）通过上述实验探究活动，
①可以总结出碱的化学性质是： ， ， ．
②在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑 ．
（5）化学兴趣小组的同学接着探究二氧化硫与氢氧化钠的反应．
【实验方案】同学们向充满SO2的软塑料瓶中迅速倒入一定量NaOH溶液，拧紧瓶盖，振荡，发现塑料瓶变瘪，他们认为SO2与NaOH发生了反应，化学方程式为 ．
【反思质疑】甲同学认为上述实验不够严谨，理由是 ．
【查阅资料】通常状况下，1体积水约能溶解40体积SO2．
【实验改进】同学们设计了如下两个改进方案．
【方案一】：
乙同学认为由于两个瓶子变瘪的程度完全相同，因此无法证明SO2与NaOH是否发生了反应．试分析导致两个瓶子变瘪的程度完全相同的原因是 ．
他认为若改变注入水和NaOH溶液的体积便可达到实验目的，注入液体的体积可以是（填序号） ．
A．15mL B．8mL C．5mL D．3mL
【方案二】：
丙同学认为上述方案也无法证明SO2与NaOH是否发生反应．你认为导致吸入液体的体积完全相同的原因是 ．
丁同学思考后，将上述装置进行了改进（如图2所示），便达到实验目的．你认为装置B的作用是 ．
（1）实验1的目的是
（2）实验2中发生反应的化学方程式是
（3）实验3中观察到溶液由红色变为无色后，小明同学认为反应后溶液中溶质只有NaCl，小萍则认为还可能有的溶质是（不考虑酚酞）
（4）通过上述实验探究活动，
①可以总结出碱的化学性质是：
②在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑
（5）化学兴趣小组的同学接着探究二氧化硫与氢氧化钠的反应．
【实验方案】同学们向充满SO2的软塑料瓶中迅速倒入一定量NaOH溶液，拧紧瓶盖，振荡，发现塑料瓶变瘪，他们认为SO2与NaOH发生了反应，化学方程式为
【反思质疑】甲同学认为上述实验不够严谨，理由是
【查阅资料】通常状况下，1体积水约能溶解40体积SO2．
【实验改进】同学们设计了如下两个改进方案．
| 实验操作 | 实验现象 |
| 向两个充满SO2的200mL软塑料瓶中分别注入10mL水和10mL NaOH溶液，振荡，对比． | 两个瓶子变瘪的程度完全相同 |
乙同学认为由于两个瓶子变瘪的程度完全相同，因此无法证明SO2与NaOH是否发生了反应．试分析导致两个瓶子变瘪的程度完全相同的原因是
他认为若改变注入水和NaOH溶液的体积便可达到实验目的，注入液体的体积可以是（填序号）
A．15mL B．8mL C．5mL D．3mL
【方案二】：
| 实验操作 | 实验现象 |
利用如图所示装置进行实验：向两个充 满SO2的300mL集气瓶中分别加入6mL水和6mL NaOH溶液，一段时间后，打开止水夹，对比． |
倒吸入两个集气瓶中 的液体体积完全相同 |
丁同学思考后，将上述装置进行了改进（如图2所示），便达到实验目的．你认为装置B的作用是
考点：探究酸碱的主要性质,碱的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：科学探究
分析：（1）从图1中的用品是两种碱分别无色酚酞试液和石蕊试液两种酸碱指示剂反应可知反应去分析解答；
（2）从实验2中发生反应是硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应，生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠去分析解答；
（3）从实验3中观察到溶液由红色变为无色后，由于无色酚酞溶液遇酸不变色，则加入的盐酸可能有剩余，则认为还可能有的溶质是HCl（盐酸是氯化氢气体的水溶液，溶质是氯化氢气体），向反应后的溶液中加入碳酸钠溶液，盐酸可以和碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体，如果有气泡产生，说明盐酸有剩余去分析解答；
（4）①从图1可以看出：实验一是碱和酸碱指示剂的反应；实验二中硫酸铜属于盐类，证明碱和盐发生反应；实验三中盐酸属于酸，证明碱可以和酸发生反应去分析解答；
②从实验三的分析，除了考虑生成物外，还需要考滤反应物是否有剩余去分析解答；
（5）【实验方案】从SO2与NaOH发生了反应，生成了亚梳酸钠和水去分析解答；
【反思质疑】从【查阅资料】可知：在通常状况下，1体积水约能溶解40体积SO2，二氧化硫易溶于水，即使不和氢氧化钠溶液发生反应，由于二氧化硫溶于水，瓶内气体体积变小，塑料瓶也会变瘪去分析解答；
【方案一】：从【查阅资料】可知：在通常状况下，1体积水约能溶解40体积SO2，所以10mL水能溶解400mL二氧化硫，而瓶的容积才是200mL，即使二氧化硫不和氢氧化钠溶液反应也会被水全部吸收；要想改变这一现状，就要求，加入水的量不能够完全吸收瓶内的二氧化硫气体，去分析解答；
【方案二】：从300mL÷40=7.5mL＞6mL；6mL水并不能将300mL的SO2完全吸收，但当水槽内的水进入集气瓶后，后来进入的水又吸收了集气瓶骨剩余的二氧化硫气体；在二者中间加上装置B后，水槽内的水被吸入B瓶后，由于与A瓶连接的导气管较短，不能接触到水，水就不会注入A瓶，就防止了水槽内的水进入A瓶，避免了对实验的干扰去分析解答；
（2）从实验2中发生反应是硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应，生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠去分析解答；
（3）从实验3中观察到溶液由红色变为无色后，由于无色酚酞溶液遇酸不变色，则加入的盐酸可能有剩余，则认为还可能有的溶质是HCl（盐酸是氯化氢气体的水溶液，溶质是氯化氢气体），向反应后的溶液中加入碳酸钠溶液，盐酸可以和碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体，如果有气泡产生，说明盐酸有剩余去分析解答；
（4）①从图1可以看出：实验一是碱和酸碱指示剂的反应；实验二中硫酸铜属于盐类，证明碱和盐发生反应；实验三中盐酸属于酸，证明碱可以和酸发生反应去分析解答；
②从实验三的分析，除了考虑生成物外，还需要考滤反应物是否有剩余去分析解答；
（5）【实验方案】从SO2与NaOH发生了反应，生成了亚梳酸钠和水去分析解答；
【反思质疑】从【查阅资料】可知：在通常状况下，1体积水约能溶解40体积SO2，二氧化硫易溶于水，即使不和氢氧化钠溶液发生反应，由于二氧化硫溶于水，瓶内气体体积变小，塑料瓶也会变瘪去分析解答；
【方案一】：从【查阅资料】可知：在通常状况下，1体积水约能溶解40体积SO2，所以10mL水能溶解400mL二氧化硫，而瓶的容积才是200mL，即使二氧化硫不和氢氧化钠溶液反应也会被水全部吸收；要想改变这一现状，就要求，加入水的量不能够完全吸收瓶内的二氧化硫气体，去分析解答；
【方案二】：从300mL÷40=7.5mL＞6mL；6mL水并不能将300mL的SO2完全吸收，但当水槽内的水进入集气瓶后，后来进入的水又吸收了集气瓶骨剩余的二氧化硫气体；在二者中间加上装置B后，水槽内的水被吸入B瓶后，由于与A瓶连接的导气管较短，不能接触到水，水就不会注入A瓶，就防止了水槽内的水进入A瓶，避免了对实验的干扰去分析解答；
解答：解：（1）由图1中的用品是两种碱分别无色酚酞试液和石蕊试液两种酸碱指示剂反应，可知反应实验1的目的是证明碱可以和酸碱指示剂反应；故答案为：碱可以和酸碱指示剂反应；
（2）实验2中发生反应是硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应，生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，反应的化学方程式为：CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4；
故答案为：CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4 有蓝色沉淀生成；
（3）实验3中观察到溶液由红色变为无色后，由于无色酚酞溶液遇酸不变色，则加入的盐酸可能有剩余，则还可能有的溶质是HCl（盐酸是氯化氢气体的水溶液，溶质是氯化氢气体），向反应后的溶液中加入碳酸钠溶液，盐酸可以和碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体，如果有气泡产生，说明盐酸有剩余，否则，则没有盐酸；故答案为：HCl 碳酸钠溶液；
（4）①由图1可以看出：实验一是碱和酸碱指示剂的反应；实验二中硫酸铜属于盐类，证明碱和盐发生反应；实验三中盐酸属于酸，证明碱可以和酸发生反应；由此可以总结出碱的化学性质：Ⅰ碱和酸碱指示剂反应；Ⅱ碱和盐反应；Ⅲ碱和酸反应；故答案为：碱和酸碱指示剂反应 碱和盐反应 碱和酸反应；
②由实验三的分析我们可以看出：在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考滤反应物是否有剩余；故答案为：反应物是否有剩余；
（5）【实验方案】SO2与NaOH发生了反应，生成了亚梳酸钠和水，其化学方程式为：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O；故答案为：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O；
【反思质疑】由【查阅资料】可知：在通常状况下，1体积水约能溶解40体积SO2，二氧化硫易溶于水，即使不和氢氧化钠溶液发生反应，由于二氧化硫溶于水，瓶内气体体积变小，塑料瓶也会变瘪；故答案为：水能溶解SO2；
【方案一】：由【查阅资料】可知：在通常状况下，1体积水约能溶解40体积SO2，所以10mL水能溶解400mL二氧化硫，而塑料瓶的容积才是200mL，即使二氧化硫不和氢氧化钠溶液反应也会被水全部吸收，故二者变瘪程度相同；要想改变这一现状，就要求，加入水的量不能够完全吸收瓶内的二氧化硫气体，因此加入水的体积应该小于200mL÷40=5mL；故答案为：10mL水也能吸收200mL二氧化硫 D；
【方案二】：向两个充满SO2的300mL集气瓶中分别加入6mL水；由于300mL÷40=7.5mL＞6mL；6mL水并不能将300mL的SO2完全吸收，但当水槽内的水进入集气瓶后，后来进入的水又吸收了集气瓶内剩余的二氧化硫气体，导致了二者吸入液体积相同；在二者中间加上装置B后，水槽内的水被吸入B瓶后，由于与A瓶连接的导气管较短，不能接触到水，水就不会注入A瓶，就防止了水槽内的水进入A瓶，避免了对实验的干扰；
故答案为：水槽中被吸入集气瓶内的水吸收了集气瓶中剩余的二氧化硫 防止水槽内的水进入A瓶．
（2）实验2中发生反应是硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应，生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，反应的化学方程式为：CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4；
故答案为：CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4 有蓝色沉淀生成；
（3）实验3中观察到溶液由红色变为无色后，由于无色酚酞溶液遇酸不变色，则加入的盐酸可能有剩余，则还可能有的溶质是HCl（盐酸是氯化氢气体的水溶液，溶质是氯化氢气体），向反应后的溶液中加入碳酸钠溶液，盐酸可以和碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体，如果有气泡产生，说明盐酸有剩余，否则，则没有盐酸；故答案为：HCl 碳酸钠溶液；
（4）①由图1可以看出：实验一是碱和酸碱指示剂的反应；实验二中硫酸铜属于盐类，证明碱和盐发生反应；实验三中盐酸属于酸，证明碱可以和酸发生反应；由此可以总结出碱的化学性质：Ⅰ碱和酸碱指示剂反应；Ⅱ碱和盐反应；Ⅲ碱和酸反应；故答案为：碱和酸碱指示剂反应 碱和盐反应 碱和酸反应；
②由实验三的分析我们可以看出：在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考滤反应物是否有剩余；故答案为：反应物是否有剩余；
（5）【实验方案】SO2与NaOH发生了反应，生成了亚梳酸钠和水，其化学方程式为：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O；故答案为：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O；
【反思质疑】由【查阅资料】可知：在通常状况下，1体积水约能溶解40体积SO2，二氧化硫易溶于水，即使不和氢氧化钠溶液发生反应，由于二氧化硫溶于水，瓶内气体体积变小，塑料瓶也会变瘪；故答案为：水能溶解SO2；
【方案一】：由【查阅资料】可知：在通常状况下，1体积水约能溶解40体积SO2，所以10mL水能溶解400mL二氧化硫，而塑料瓶的容积才是200mL，即使二氧化硫不和氢氧化钠溶液反应也会被水全部吸收，故二者变瘪程度相同；要想改变这一现状，就要求，加入水的量不能够完全吸收瓶内的二氧化硫气体，因此加入水的体积应该小于200mL÷40=5mL；故答案为：10mL水也能吸收200mL二氧化硫 D；
【方案二】：向两个充满SO2的300mL集气瓶中分别加入6mL水；由于300mL÷40=7.5mL＞6mL；6mL水并不能将300mL的SO2完全吸收，但当水槽内的水进入集气瓶后，后来进入的水又吸收了集气瓶内剩余的二氧化硫气体，导致了二者吸入液体积相同；在二者中间加上装置B后，水槽内的水被吸入B瓶后，由于与A瓶连接的导气管较短，不能接触到水，水就不会注入A瓶，就防止了水槽内的水进入A瓶，避免了对实验的干扰；
故答案为：水槽中被吸入集气瓶内的水吸收了集气瓶中剩余的二氧化硫 防止水槽内的水进入A瓶．
点评：要善于总结，掌握碱的通性以及常见的碱的化学性质．
练习册系列答案
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某长期暴露在空气中的烧碱样品已部分变质，为了测定其纯度，现进行如下实验：取样品18.6g加入到85.8g水中充分搅拌至完全溶解，向所得溶液中逐滴滴加稀盐酸，产生气体的质量与所加稀盐酸质量的关系如图所示．分析题意并回答下列问题：
